丰城中学高一周考试题
化学(2-5班)
命题人：张俊菲 校题人：徐春华 2016.3.25
本试卷总分值为100分考试时间为70分钟
一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子
B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强
D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族
2．下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
3．下列有关元素性质比较正确的是
A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HCl
C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是
A．四种元素在自然界均不能以游离态存在 B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D．离子半径：W>Z>Y
5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱电解质
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．简单离子的半径M小于Z
6．下列说法中正确的是
A．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物
C．二硫化碳的电子式为
D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
7．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )
A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键
8．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与
主族序数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)
B．A与C能形成4核10电子的微粒
C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．A、B、C三种元素组成能组成18电子的微粒
9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
10．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )
A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐
C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
11．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
13．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是
A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素
C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐
14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/mn
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
+1
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
15．、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是
A．和的物理性质相同、化学性质不相同
B．通过化学反应可实现与之间相互转化
C．和的原子核外电子排布的方式不相同
D．和能形成三种化学性质相同的氧分子
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者
二.非选择题部分
17．(一).在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中，只含有离子键的是______，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
达8电子稳定结构的分子是__________
(二).将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式__________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式_____。
(三)分别写出CO2. .Na2S形成过程的电子式：_______________
18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。
②装置A中发生的化学方程式是_______________。
③验证SO2的氧化性的实验现象是_______________。
④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_______________。
③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。
19．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
20.．下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是 。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是 。（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为 、 、 。
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为 。
化学答题卡
班级_______ 姓名________
一、 单一选择题（48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、 非选择题部分（共52分除注明外其余每空2分）
17．(一).用序号回答:只含离子键的是___________，只含有共价键的是_______________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是___________，
属于共价化合物的是_______________,8电子稳定结构的分子是___________(每空1分)
(二) .破坏的化学键是_______________________________，(1分)
电离方程式______________________________________________________；(1分)
破坏的化学键是_____________________________，(1分)
电离方程式______________________________________________。(1分)
(三)CO2. _______________________________________________________________________________________________________________________
.Na2S_____________________________________________________________
18.（1）①_____________________,②____________________________________________。
③_______________________________________________________。
④_________________________________________________________________。
（2）②___________________________________________。
③方法为____________________________________________________________________
(三) 19.（1）_______________________。 （2）_______________________。
(3）___________________________________________________________________。
（4） _________________，其电子式为 ______________。
（5）________________L
20.（1）___________。(1 分) （2）__________(1分)（3） 。
（4）_________________________________________________________________。
（5）A、X、D的化学式分别为___________ 、________________、_________________。
（6）________________________________________ 。
1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB
17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦
(二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4- (三)略
18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
（2）②；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+ （3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+
（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36
20.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl— > N3— > O2— >Na+（2分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） （5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）
（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43—＋5Cl－＋3H2O（2分）
1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB
17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦
(二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4- (三)略
18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
（2）②；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+ （3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+
（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36
20.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl— > N3— > O2— >Na+（2分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） (5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）
（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43—＋5Cl－＋3H2O（2分
1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB
17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦
(二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4- (三)略
18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
（2）②；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+ （3）SO2+ NH3·H2O =HSO3－+NH4+
（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36
20.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl— > N3— > O2— >Na+（2分）
（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） (5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）
（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43—＋5Cl－＋3H2O（2分
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