注意事项：
I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56
第I卷(选择题共40分)
单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：
3.下列说法正确的是
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．化学反应的焓变与反应的途径有关
D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多
途径a：
4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()
A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2-> S2-
C．还原性：H2SZ>Y
B．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸
C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同
D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-
B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
7.下列实验操作正确的是()
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．S SO2BaSO4
B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)
C．MgCl2·6H20MgCl2Mg
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H- +SO2=SO32-+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2 ： 3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．a电极发生还原反应
B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11.下列说法正确的是
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C．3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)在常温下不能自发进行.说明该反应的△H>0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是
A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
13.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫红色
Fe3+的氧化性大于I-
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
将0．1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1 mol/LCuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-)
B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3·H2O)
C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- )
D．向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16．(12分) 工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：_____________（填字母）
A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe
（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。
17．(15分) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。
（2）化合物E的结构简式为_____________ ，由C→D的反应类型是_____________。
（3）写出B→C的反应方程式_____________。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ、与FeCl3发生显色反应
Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：
18．(12分) 以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。
（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A；
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL；
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）
19．(15分) 硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是_____________.
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：_____________。
20．(14分) 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= _____________（填数值）。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下
的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为_____________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
21．(12分)本题包括A．B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做.则按A题评分。
A．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为_____________ ；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________（填元素符号）。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________（填化学式）．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
B．[实验化学] 乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称
熔点℃
沸点℃
溶解度(20 ℃)
苯胺
－6.2
184.4
稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸
16.7
118
易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺
114～116
280～290
0.46g
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。
参考答案
单项选择题：
1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C
不定项选择题：
11.C 12.AD 13.BD 14.AB 15.C
非选择题 （共80分）
16．（12分）
（1）HCrO4－ +3Fe2++7H+＝Cr3++3Fe3++4H2O；
(2)搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+ （或调节Fe2+和Fe3+的比例）， AD；
（3）6.0 ~ 12；Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)4－或写成方程式；
17.（15分）
（1）羧基；羰基；
（2）；取代反应
(3)
(4)
（5）
18．（12分）
（1）12.60g；
（2）2Fe2+ +H2O2+2H+＝ 2Fe3+ +2H2O；
（3）3～9；
（4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3＝2.00×10－3mol 则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol 25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－ 3mol 则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol 所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.00×10－3 mol＝0.004mol 该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%
19．（15分）
（1）a；
（2）碱石灰；
（3）ClO3－ +5Cl－ + 6H+＝3Cl2 ↑+3H2O；
（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl；
（5）①蒸馏；
②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释； 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀
，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。
20．（14分）
（1）CH4(g) +N2O4(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-810.0 kJ/mol；
（2）1.8；
（3）N2；11.2（2分）
21．
A、[物质结构与性质]
（1）1s22s22p63s23p63d9 ；N；
（2） sp3 H3O+；
（3）N>O>S；
（4）CuCl2·2H2O
B、[实验化学]
（1）冷凝管；
（2）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用；
（3）乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率；温度过低，不能 除去反应生成水；
（4）吸滤瓶；玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗；先旋开安全瓶d上 的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵。
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