江西省玉山一中2016届高三模拟（仿真）训练（四）化学试卷 Word版含答案.doc

玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题 ‎ 理科综合试卷(四)‎ ‎ （试卷满分：300分 考试时间：150分钟）‎ 考生注意：‎ ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。考试结束后，只收答题卡。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共126分）‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 ‎ 题目要求的。‎ ‎(1～6为生物选择题)‎ ‎7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。则以下叙述错误的是 ‎ A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收 过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变 ‎ 化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 ‎8. 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所 ‎ 示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。 ‎ ‎ 则下列推断不合理的是 A．Y一定为K2CO3　　　 B．X一定为H2SO4‎ C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4‎ ‎9.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是 甲 ‎ 乙 丙 结论 A 水 电石 溴水 稳定性：H2O>C2H2>Br2‎ B 盐酸 硫化亚铁 溴水 还原性：Cl－>Br－>S2－‎ C 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2‎ D 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性：HCl>H2CO3>苯酚 ‎10. 下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2 则ΔH1＞ΔH2‎ D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞0‎ ‎11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 。则下列判断正确的是 ‎ A.该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 ‎ B.每生成16 mol N2转移30 mol电子 C.若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol ‎ D.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1︰15‎ ‎12.隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在 两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以甲烷 燃料电池为电源，用一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电 解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如 右图所示。则有关说法不正确的是 A.图中燃料电池的a极应通入氧气 B.乙醇在阴极产生 C.电解过程中，阴极区有NaOH产生 D.每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气‎22.4L ‎13.把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A．c（NH4+）＝c（Na+）＝c（OH―）＞c（NH3•H2O） ‎ B．c（NH4+））＝c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH―）‎ C．c（NH4+））＞c（Na+）＞c（OH―）＞c（NH3•H2O） ‎ D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH―）‎ 二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分。）‎ ‎（14～21为物理选择题)‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）‎ ‎（22～26为物理题，共62分)‎ ‎27. (14分) 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：‎ ‎（1）酸溶1中加入MnO2的作用是 (选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎（2）已知除锰步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为：‎ ‎ ；而溶液中的CuSO4转变为CuNH4CO3留在溶液中。‎ ‎（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。‎ ‎（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。‎ ‎（6）洗涤步骤中先用 洗，再用无水乙醇洗涤。写出CuCl发生水解的化学方程式 。‎ ‎28. (14分) 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体。‎ 甲同学的实验方案如下：‎ ‎（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e→ →f ，g→ ；加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是__________________________________________________。‎ ‎（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。‎ ‎（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。‎ ‎（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 。‎ ‎（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。‎ ‎29. (15分) 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 ~ 100nm之间）。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：‎ ⑴. 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：‎ a接_____，_____接_____，_____接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎⑵.用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的 ‎ 固体可以选用_________ （选填字母编号）。‎ A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱 ‎⑶.向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ‎ _________；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式 。‎ ‎⑷.请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 ‎ ‎ 。‎ ‎30. (15分) 近年来，雾霾天气多次肆虐我国广大地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的主要原因之一。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为 。 ‎ ‎②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （选填代号）。‎ ‎（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。‎ 已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－867 kJ/mol ‎ ‎②2NO2(g)N2O4(g)；△H＝－56.9 kJ/mol ‎ ‎③H2O(g) ＝ H2O(l) ；ΔH ＝－44.0 kJ／mol 请写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率.下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气‎2.24L（假设电解后溶液体积不变）。‎ ‎①甲烷燃料电池的负极反应为 。甲烷燃料电池总反应化学方程式为 。‎ ‎②电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。‎ ‎③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。‎ CH4→‎ ‎←O2‎ ‎→H2O 酸性电解质 含金属催化剂的多孔电极 NaCl溶液 ‎↑‎ a ‎ b ‎ A B ‎ ‎ ‎（31～35为生物题，共54分)‎ 理科综合化学试卷(四)‎ ‎7、 C 8、 B 9、 D 10、 A 11、 C 12、 D 13、 D ‎27、（14分；各2分）（1）氧化剂 （2）Mn2+ + HCO3― + NH3 = MnCO3↓+ NH4+‎ ‎（3）有利于气体逸出 （4）2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4‎ ‎（5）(NH4)2SO4 [或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4等] ‎ ‎（6）稀盐酸 CuCl+ H2OCuOH + HCl （无“”不给分；写CuOH↓不扣分） ‎ ‎28、（14分；各2分）（1）e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以）‎ 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl ‎ ‎ （2）除去锂表面的石蜡 ‎ ‎（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 （只写检验H2纯度也可以）‎ ‎（4）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑ （5）10∶1‎ ‎29、（15分）⑴.d e g f Ca(OH)2+2 NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O ‎⑵. A B E ⑶. NH3 CaCl 2+ CO2 + 2NH3+ H2O ＝CaCO3(胶体)+ 2 NH4Cl ‎ ⑷.取少量样品与水混合形成分散系，用集束光照射，若出现“光亮的通路”，则是纳米级CaCO3，否则不是 ‎30、（15分；除注明外其余每空各2分）‎ ‎（1）① （mol · L-1）-1（3分；未标单位扣1分） ② bd ‎ ‎（2） CH4(g)+N2O4(g) ＝ N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) ；△H＝﹣898.1kJ/mol ‎ ‎（3） ① CH4﹣8e- + 2H2O＝CO2 + 8H+ CH4+2O2＝2H2O+ CO2‎ ‎② 14 ③ ‎‎1.68L