福建省四地六校2015-2016学年高二下学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎“四地六校”联考 ‎2015-2016学年上学期第一次月考 高二化学试题（华安、泉港、龙海二中使用）‎ ‎（考试时间：90分钟　总分：100分）‎ ‎：： ‎ Ⅰ 选择题（共48分）‎ 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)‎ ‎1．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是 ‎ A．①②③属同种元素 B．①②③互为同位素 C．①②③为氢元素的三种核素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子 ‎2．下列各表示式中轨道数最多的是 ‎ ‎ A．7s B．6p C．5d D．‎‎4f ‎3． “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 ‎ A．构造原理 B．泡利不相容原理 ‎ C．洪特规则 D．能量最低原理 ‎4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4‎ ‎5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ‎ B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S ‎6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③< ②< ① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A、ｘ＋16 B、ｘ＋‎4 ‎ C、ｘ＋8 D、ｘ＋18‎ ‎8．在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（　　）‎ A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种 ‎9．右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是 　A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1 　B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6 　C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体 ‎　D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8 ‎ ‎10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ ‎　 A．元素X的常见化合价是+1价 　 B．元素Y是IIIA族元素 　 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 　 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎11．下列关于金属晶体的叙述正确的是 A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B．固态和熔融时易导电,熔点在1 ‎000℃‎左右的晶体可能是金属晶体 C．Li、Na、K的熔点逐渐升高 D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。‎ ‎12．氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 ‎ A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多 ‎ B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大 C．两种晶体的晶胞结构类型不同 ‎ D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定 ‎ ‎13．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ‎ A．b=a－n－m B．离子半径Am+