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2016届高三年八校第三次联考理综化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．苯是最简单的芳香烃
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是
A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
B．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
9．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
FeCl3溶液
S
滤液
H2
X
吸收H2S
过滤
电解
A．吸收H2S的离子方程式为Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+
B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
D．该工艺流程体现绿色化学思想
10.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 （ ）
A. 它的分子式为C15H2205
B.青蒿素易发生加成反应和氧化反应
C. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A． 石墨电极上发生氧化反应
B． 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
C．根据图示，物质A为CO2
D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：
CO32－Fe(OH)3
13．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3.H2O）＞c（CO32﹣）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）+c（NH3.H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3.H2O）＞Ka1（H2CO3）
第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．
制备苯甲酸乙酯的反应原理
+C2H5OH+H2O
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如图1：
（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 ．
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
反应完成的标志是 ．
（3）步骤③碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 ．
（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是 （填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）．
（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是
27. 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：
2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) △H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为c mol·L－1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。
①△H 0（“＞”、 “＜”或“＝”）， ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)＝ （用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：气化炉中产生H2
流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
I： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1
II： CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) K2
III：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) K3
通入纯氧，主要化学反应：
IV： C(s) +O2(g)= CO2(g) △H= -393.8 kJ·mol－1
V： CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)
① 反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)
K= 。（用K1、K2、K3表示）
② 对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) +2H2(g)，△H= -87.9 kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2产量的是 。(填字母编号）
A.降低体系的温度 B.使各气体组分浓度均加倍
C.适当增加水蒸气的通入量 D.增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。
28．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。
（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72- 处理，拟定下列流程进行废水处理,
1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;
a.混凝法 b.中和法 c.沉淀法 d.氧化还原法
2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;
3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 _________________
4)处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。
A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10
36．【化学——选修２：化学与技术】（15分） 略
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）。
图1
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol－1
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子外围电子排布式为________________；
（2）M是______（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________；
①纳米TiO2
②NH333 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
甲 乙
图2 图3
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个；
（5）科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
38.【化学——选修有机化学基础】（15分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式
。
(2)B→C的反应类型是 ______________________________________。
(3)E的结构简式是___________________________________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式: _______________________。
(5)下列关于G的说法正确的是_____。
a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共 种。
①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应。
39.[生物一选修1：生物技术实践]（15分）
蓝莓中富含的花青素能有效地改善视力。下图为科学家利用植物组织培养的方法，大量
培养蓝莓具体流程的文字图解。请回答下列问题：
(1)对蓝莓进行组织培养所利用的生物学原理是 ，整个培养过程需要在
条件下进行。
(2)该过程所用的MS培养基的主要成分包括大量元素、微量元素和有机物，此外，常常需要添加___ ___ 。所用的培养基必须彻底灭菌，常用的灭菌方法是________。
(3)图中蓝莓组织要经过消毒处理后，才能进行培养。其①过程中，细胞的分化程度会
______ （选填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)培养基中生长素和细胞分裂素的用量比会影响细胞分化的方向。其比值较高的过程
是_______ （选填“②”或“③”）。
(5)蓝莓花青素（在中性或碱性溶液中不稳定，在60℃以下的热稳定性较好）的提取，可用溶剂萃取法，考虑到色素提取液作为食品添加剂的安全性问题，在下述方案中，你认为较好的方案是________ （填序号）。
①清水+甲醇；②盐酸+乙醇；③柠檬酸+丙酮；④柠檬酸+乙醇，
(6)含花青素的粗品经真空干燥（可使水的沸点降至400C）制成成品。采用该方法的主
要原因是 。
40.[生物一选修3：现代生物科技专题]（15分）
2015年10月，我国女科学家屠呦呦等因发现能有效治疗疟疾的青蒿素而获得了“诺贝尔生理学或医学奖”。在青蒿中，青蒿素的含量很低，且受地域性种植的影响较大。研究人员已经弄清了青蒿细胞中青蒿酸的合成途径（如下图的实线框“口”内所示）。研究发现，酵母细胞也能够产生青蒿酸合成的中间产物FPP(如下图的虚线框“”内所示)。请回答下列问题：
(1)在FPP合成酶基因的表达过程中，完成过程①需要_________ 酶催化。
(2)为了提高青蒿素的产量，需要对青蒿细胞进行植物组织培养，用青蒿细胞培养到薄壁细胞的过程叫做 _______ ，由薄壁细胞大量增殖的细胞分裂方式是___________。
(3)根据图示的代谢过程，若科学家用基因工程技术培育能产生青蒿酸的酵母细胞，需要向酵母细胞中导入 __________ 、______________ 等。在基因工程的操作过程中，为了目的基因在受体细胞中能稳定存在、复制、遗传和表达，使其发挥作用，需要构建 _______________ 。
(4)实验发现，改造后的酵母菌细胞的基因能正常表达，但酵母菌合成的青蒿酸仍很少。
根据图解分析，其原因可能是_____________________________________________________。
(5)利用酵母细胞生产青蒿酸的明显优势有 ________________（答对一个要点即可）。
化学部分参考答案
7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 12、A 13、D
26、（17分）（1）B（2分）； 带出生成的水，促进酯化反应向正向进行（2分）；
（2）分水器中下层（水层）液面不再升高；（2分）
（3）中和苯甲酸和硫酸（2分）； 加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（2分）
（4）萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（2分）
（5）bd（2分）；水浴加热；（1分） （6）90%（2分）
28.（12分）（1）① > （2分） 0.4c/t mol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)
②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）
（2）①K1·K2·K3 （2分） ② AC（2分，漏选得1分，错选不得分）
（3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。（答对一点给2分）
28．（14分）每空2分
（1）CN-+H2O==HCN+OH- （2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑
（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O
（4）1)d 2)CN-+ClO-==CNO-+Cl- 3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O
4)D 根据电子守恒:(2-x)×3=x×(3-2),x=1.5。 根据质量守恒:a=2÷0.5×(1.5+1)=10。
37．（15分）
（1）3d24s2（2分） （2）Mg（2分） 12（1分） （3）7（2分） O>N>C（2分）
（4）（2分） 12（2分） （5）TiN>CaO>KCl（2分）
38.（15分）
(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （3分）
(2)取代反应（2分）
(3) （2分）
(4) （3分）
(5)a、b、d （2分） （6）9 （3分）
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