理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )
A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
2. 转化率是指某物质已经转化的量占原来此物质总量的百分率。在一定条件下发生下列反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。固定容积为2 L的容器内充入H2(g)
和Br2(g)分别为3 mol和2 mol,达到反应限度时,HBr的浓度为1.56 mol/L。则Br2的转化率为( )
A. 78% B. 52%
C. 39% D. 0.78 mol/L
3. 下列关于有机物的说法中正确的是 ( )
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③除去溴苯中的少量溴:加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液 ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A. ①⑤⑥ B. ①②③⑤
C. ②③④ D. ③④⑤⑥
4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 工业上常用电解法生产Z、Q的单质
B. 形成的简单离子的半径大小顺序:r(Z)>r(Q)>r(Y)
C. Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>X
5.下列关于氧化物及过氧化物的说法中正确的是( )
A. 因为H2O2和Na2O2都是过氧化物，所以二者化学键的类型完全相同
B. 标准状况下，2.24 L NO2和N2O4组成的混合气体中，原子总数是分子总数的3倍
C. NO、NO2、SO2、SO3都是酸性氧化物
D. 常温常压下，5.6 L SO2与足量的O2混合，充分反应后，生成的SO3物质的量小于0.25 mol
6.下列说法正确的是 ( )
A. 水的离子积KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下,在0.01 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(N)/c(NH3·H2O)的比值增大
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
7.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡浓度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
A. 若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B. 反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1
C. 当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)r(F-)>r(Al3+),错误;C项,Al(OH)3是两性氢氧化物,错误;D项,CH4比SiH4稳定,错误。
5.【答案】D
【解析】本题考查常见的氧化物及过氧化物的性质和组成。A项H2O2中是共价键，Na2O2
中既有离子键又有共价键，故A错；B项分子数是0.1 mol，但是因为两种分子中的原子个数不同，所以原子数不能确定；C项NO不是酸性氧化物；D项因为常温常压下，5.6 L SO2气体的物质的量一定小于0.25 mol，而SO2与O2的反应是可逆的，所以生成的SO3物质的量必定小于0.25 mol，D正确。
【失分警示】注意对每种物质的具体情况进行详细的分析，不能只是以组成类别相似就判定为性质和结构一定相同。
6.【答案】C
【解析】本题考查了KW、Ksp及弱电解质的电离平衡常数。A中,向水中加入不水解的中性盐时,不会影响水的电离平衡常数KW,错误;B中,Ksp只与温度和难溶电解质的性质有关,与相关离子浓度无关,错误;C中,向氨水中加入氯化铵固体,增大铵根离子浓度,氨水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,溶液pH减小,但其平衡常数不变,c(N)/c(NH3·H2O)=Kb/(OH-),比值增大,正确;D中,当氨水与醋酸等浓度时,相应的OH-与H+浓度相等,错误。
7.【答案】A
【解析】本题考查化学平衡的知识。升高温度,反应的平衡常数减小,则此反应的正反应放热,A错。
8.【答案】D
【解析】本题考查电解的相关知识。A选项充电时阴极区氢离子被还原pH升高;B选项在使用过程中不需补充水;C选项放电时NiOOH在电极上得电子发生还原反应。
9、I．（7分，每空1分）（1）H；略；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族； ；
（3）Cl； Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl（其他答案合理也给分）
II．（7分）(1)Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（1分）(2) Fe＋2Fe3＋=3 Fe2＋（1分）
(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（1分）
(4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（2分）(5)54 g（2分）
10.【答案】（1） ①Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2分)
（2） FeCl2 NaClO(各1分)
【解析】氯气与吸收剂X反应之后生成了氯化铁,所以X为FeCl2;Y是氢氧化钠与氯气反应之后的产物,而且具有强氧化性,应该是NaClO。
（3） 2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(2分)
（4） K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行(2分)
（5） B(2分)
【解析】用稀KOH溶液可以使4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑平衡向着逆向移动,用异丙醇可以防止高铁酸钾溶解,所以选B。
（6） 63.1%(2分)
【解析】利用关系式法:Fe~Cr~1/2Cr2~3Fe2+
所以,高铁酸钾的质量分数=(0.1×18.93×10-3×1/3×10×198)/1.98=63.1%。
11.【答案】（1） 吸收氢气中的HCl(或除去HCl) 检验氢气纯度(或验纯H2)
（2） 浓盐酸 浓硫酸 2Mn+16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3） ADBD(D盛装碱石灰)或ADBC(C盛装氢氧化钠溶液) 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】(1)因H2和空气的混合气体在点燃或加热时会发生爆炸，所以在加热前要验纯，以防出现安全事故。(2)生成氯气利用氧化还原反应，一般选择由浓盐酸提供氯离子，用浓硫酸对氢气进行干燥。(3)过氧化钠可以与浓氨水中的水反应生成O2并放出热量，升高温度，加速浓氨水的挥发。尾气排入大气会造成污染，要对其进行吸收处理。
12、【答案】（1）CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O
（2）防止倒吸，保证安全 （3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（4）2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷
【解析】试题分析：（1）在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式使CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O。
（2）由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。
（3）卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（4）根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是CO2、水和氯化氢，则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）根据已知条件可知，甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。
（7）由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。
考点：考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关反应式的书写
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