攀枝花市第十二中学校2015-2016学年度(下)3月调研检测
高2018届化学试题
注意事项：
1. 本试卷分试卷和答卷两部分. 试卷1至6页, 答卷7至8页。
2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。
3. 只交答卷，试卷学生带走，以备讲评。
4. 对化学学科：可能用到的相对原子质量： S-32, Ba-137.
第I卷（选择题 共 40 分）
选择题：每题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意。
． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )
A. HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用 ( )
A. 浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
6．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，
3张试纸最后呈现的颜色是( )
A．白、红、 白 B．红、黑、红
C．红、红、白 D．白、黑、白
7．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、NO、Na＋、Cl－ B．K＋、Cl－、SO、Al3＋
C．S2－、Na＋、NH、NO D．SO、K＋、NO、Cl－
8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
9．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金属元素
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
10．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
11．某粒子用Rn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z
C．所含电子数=Z＋n D．质量数=Z＋A
12．下列叙述中错误的是( )
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
14．下列物质中，不具有漂白作用的是（ ）
A．活性炭 B．氯气 C．次氯酸溶液 D．二氧化碳
15．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
16．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )
A．用铜和稀硝酸制一氧化氮
B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．用锌和稀硫酸制氢气
D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
17．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①③ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
18．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )
A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
19．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 B．反应结束后两种反应物均有剩余[来源C．被还原的硫酸为 mol D．参加反应的Cu为0.9 mol
20．将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )
A．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2 D．0.25 mol O2
第II卷（非选择题 共60 分）
21．（10分）完成下列化学方程式
（1）用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气
（2）碳和热的浓硝酸反应
（3）碳酸氢铵受热分解
（4）氨的催化氧化
（5）二氧化氮和水反应
22．(6分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中，
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。
23．(7分)硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
24（12分）. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________；
（4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________．
25．(12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_______________。
(2)沉淀A的化学式为______________，该沉淀能否溶于稀盐酸？______________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：____________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。
26．(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位
同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：____________________。
(4)A中加入的试剂可能是______________，作用是__________________；B中加入的试剂可能是______________，作用是________________________；E中加入的试剂可能是______________，作用是________________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。
附加题
27．（10分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。
（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
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高2018届化学试题答题卷
选择题答案栏
题号
1
2
3
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5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
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15
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19
20
答案
21.（10分）完成下列化学方程式
（1）_________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________；
（4）______________________________________________________________；
（5）______________________________________________________________；
22.（1）________和________； （2）________和________；
（3）________和________；
23.（1）________________；（2）___________________；（3）________________；
（4）________________；（5）______________________。
24.（1）____________、____________、____________；
（2）___________ ___________；
（3）___________ ，____________________________________________
（4）___________ ，____________________________________________ 。
25.（1）_________________
（2）_________________、 _________________；
（3）____________________________________________________________________；
（4）_______________ 。
26.（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________；
（3）____________________________________________________________________；
（4）_____________________，____________________，____________________，
_______________________________，______________________________，
__________________________________________________ 。
（5）______________________________，_____________________________，
______________， _____________________________________________ 。
27.（1）__________________________，______________________________；
（2）____________________，___________________，___________________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
A
D
B
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
D
D
B
C
C
D
D
21.（略）
22. (1)Li Li (2)N C (3)Na Mg
23.10．⑴B ⑵C ⑶BE ⑷E ⑸DE
24.（1）氮 硫 氟
（2）三 ⅥA
（3）； 2F2+2H2O═4HF+O2
（4）＞ 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
25.答案：(1)不反应 (2)BaSO3 能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
26.(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D中 (5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验
27. （1） 0.8NA ；1.2mol ；（2）0.4 ；1mol ；1：3 ；
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