2017届高二年级第五次月考化学试卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①②④ D．①④
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．9g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
3．下列操作能达成实验目的的是
A．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣
4．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列说法中不正确的是（ ）
A．相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷
B．相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4
C．严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化
D．天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小
5．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ ）
A．1种 B．3种 C．7种 D．5种
6下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．25℃时，KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
7．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A．1∶1 B．3 ∶5 C．3 ∶2 D．2 ∶3
8．下列有机物的系统命名法正确的一组是（ ）
A．新戊烷C(CH3)4
B．2-甲基-2，4-己二烯
C．3-乙基-1-丁烯
D．2，2，3-三甲基戊烷
9．常温常压下，ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2ml（ 不考虑CO2的溶解）。则三种烃可能的组合（ ）
A．C3H8、C4H8、C4H6 B．CH4、C3H6、C2H2
C．C2H6、C3H6、C4H6 D．C2H4、CH4、C3H4
10．某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯 B．2，3－二甲基－1－丙烯
C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－1，3－丁二烯
11．由于碳碳双键（ ）中的—键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（ ）
A．4种 B． 5种 C． 7种 D． 6种
12．经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．该反应的逆反应是放热反应
13．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是( )
A．实验室制取乙烯 B．利用酒精萃取碘水中的I2单质
[Z|X|X|K]
C．实验室制取乙炔并收集 D．石油的分馏实验
14．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：
ΔH＝＋88.62 kJ/mol
下列有关说法不正确的是
A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应
B．NBD和二者互为同分异构体
C．物质的一氯取代物只有3种 D．物质的能量比NBD的低
15、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )[Z-X-X-K]
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
C．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
16、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367．0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57．3 kJ/mo](中和热)
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol(反应热)
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296．8 kJ/mol(反应热)
二、填空题（共52分）
17．（8分）写出下列各烃的名称
（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）
__________
（3） （4）
18．（12分）2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下①
3
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。
（2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。
（3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。
（4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰的同分异构体的结构简式为
。
[Z-x-x-k.Com]
19．(14分)实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度／g·cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
-l30
9
-1l6
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）在装置C中应加入 (填字母)。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
。
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
20．(10分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1）环戊二烯分子中最多有_________个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2 基团有_________个；其一氯取代物有______种。
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应③的反应类型是 。
21．（8分）已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为 。
（1）降冰片烯属于_______________。
a.环烷烃 b.不饱和烃 c.烷烃
（2）降冰片烯的分子式为_______________。
（3）降冰片烯的同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为___________
______________________________。（任选一种）
（4）降冰片烯不具有的性质______________________________。
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
2017届高二年级第五次月考化学试卷答题卡
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（每空2分，共52分）
17、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（12分）
（1）__ ____ ___ __
（2）
（3）
（4）
19、（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20、（10分）
（1）
（2）
（3）
21、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
2017届高二年级第五次月考化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
D
D
C
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
C
C
D
D
C
D
(以下每空2分)
17.
18. （1）邻溴甲苯（或2—溴甲苯、2－甲基溴苯、邻甲基溴苯）（2分） 取代反应
（2）（2分）， 8
OH
COOH
（3）
（2分，用可逆符号也可以，条件错漏扣1分，漏水得0分）
CH3
CH3 — CH—CH2— Br
（4） （2分）
19. （1）CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O（2分，条件没写扣1分）
（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。（2分，写到一点即给分）
（3）c
（4）e （5）蒸馏
（6）产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口 （7）D中溴水完全褪色
20.(1) 9； (2) C10 H16，6个；2种； (3)加成反应。
21.(1)b (2)C7H10 (3) (4)AD
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