新疆伊宁县第二中学2016届高三下学期化学二模试卷 Word版含答案.doc

绝密★启用前 新疆伊宁县第二中学2015-2016学年度高三化学二模试卷 第I卷（选择题）‎ 一．选择题 ‎1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是 A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3‎ C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25‎ D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，64 g SO2含有的原子数目为NA B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA C．1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2 NA D．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2 NA ‎3．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中 溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO3分解生成NO2‎ B 将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 紫色溶液褪色 H2O2具有氧化性 ‎5．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–‎ C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4‎ 试卷第5页，总5页 D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 ‎6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构 D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物 ‎7．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：ab D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小 试卷第5页，总5页 第II卷（非选择题）‎ ‎8．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎③CoCl2·6H2O熔点为‎86℃‎，加热至110~‎120℃‎时，失去结晶水生成无水氯化钴。‎ ‎（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。‎ ‎（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。‎ ‎（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。‎ ‎（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。‎ ‎（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。‎ A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5‎ ‎（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）‎ ‎9．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。‎ ‎（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1‎ ‎②2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1‎ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的热化学方程式：________________。‎ ‎（2）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲。电极a、b表面发生电极反应。其中a极为：___极，b其电极反应式为：____________________。‎ 试卷第5页，总5页 ‎（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________（用离子浓度符号表示）。‎ ‎（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。‎ ‎①石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____________________。②有一纯碱溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。‎ ‎10．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。‎ ‎（1）‎25℃‎时，水能按下列方式电离：‎ H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14‎ OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36‎ 水中c(O2－) ＝ mol·L－1（填数值）。‎ ‎（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。‎ A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂 ‎（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。‎ ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：‎ 搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、1.3 mol·L－1。‎ ‎①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化学式）。‎ ‎②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）‎ ‎③操作Ⅲ为 、 。‎ ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。‎ ‎④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。‎ ‎⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝ 。‎ 试卷第5页，总5页 ‎11．然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：‎ ‎（1）铁能与CO形成配合物Fe(CO)5，其熔点为－‎20.50C，沸点为1020C，易溶于CCl4，据此判断Fe(CO)5晶体属于___________(填晶体类型)。‎ ‎（2）铁在元素周期表中位置是________________，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是______________________。‎ ‎（3）南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_______________。‎ ‎（4）亚磷酸（H3PO3与过量NaOH反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)，则亚磷酸氢二钠属于_______盐(填“正”、“酸式”)。‎ ‎（5）金刚石晶胞结构模型如右图，立方BN结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为__________；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_______；如果阿佛加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g·cm－3，摩尔质量为b g·mol－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm（用含a、b代数式表示）。‎ 试卷第5页，总5页 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)= n(NaCl)+ n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)= n(NaCl)+n(NaClO)+ n(NaClO3)= 0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，错误；B．根据方程式Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，错误； C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3 +3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol×1/2×1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×5/6×1= 0.25mol，则0.15＜n＜0.25，正确；D．假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，错误。‎ 考点：考查氯气的化学性质及氧化还原反应的有关计算的知识。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：A.64g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数目为3NA，A项错误；B.常温常压下，氧气的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算分子数目，B项错误；C.镁是活泼金属，在化学反应中失去2个电子生成Mg2＋，则1 mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，C项正确；D.没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据结构简式可知该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种，答案选C。‎ 考点：考查一氯代物判断 ‎4．B ‎【解析】‎ 试题分析：A中反应实质是稀硝酸与二价铁离子发生氧化还原反应生成三价铁离子与一氧化氮，一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮。B正确，二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中无二氧化硫产生，说明碳酸无法制得亚硫酸，说明亚硫酸的酸性强于碳酸。C中，铝与浓硝酸钝化，与稀硝酸则不会钝化。D中，双氧水会将高锰酸钾还原，而非氧化。‎ 考点：对实验现象以及原因的考查。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4– 得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn + AlCl4– – e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。‎ 考点：考查了新型电池的相关知识。‎ ‎6．D ‎【解析】‎ 试题分析：W为Be，Z为Cl，X为Al，Y为S。在A中，原子半径是X>Y>Z。B中最高价氧化物对应的水化物的酸性为Z>Y。C中，化合物BeCl2中,Be没有满足8电子稳定结构。D中，Y形成的共价化合物为SO2，Z形成的共价化合物为CCl4。‎ 考点：对短周期元素性质的考查。‎ ‎7．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据图分析，当 =0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a