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新疆乌鲁木齐地区兵团二中2015-2016学年度高三化学二模试卷
第I卷（选择题）
1．下列说法正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
2．下列化学用语正确的是
A．醛基的结构简式 —COH
B．丙烯分子的结构简式为 CH 3CHCH 2
C．四氯化碳分子的电子式为
D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式
3．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）
A．分子式为C5H10 的烯烃
B．分子式为C4H8O2 的酯
C．甲苯（ ）的一氯代物
D．立体烷（）的二氯代物
4．下列实验操作与实验目的相符的是
序号
实验操作
实验目的
A
测定HF、HCl熔点、沸点
比较F和Cl的非金属性强弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
5．下列离子方程式正确的是
A．Si投入NaOH溶液中Si + 2OH-＝SiO32-+ H2
B．把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓
C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀
试卷第5页，总5页
Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-＝2BaSO4↓+ Al(OH)3
D．Na[Al(OH)4]溶液中加入过量CO2：[Al(OH)4] - + CO2＝HCO3-+ Al(OH)3↓
6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
7．常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是
A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+
D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
试卷第5页，总5页
第II卷（非选择题）
8．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为 。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
则△H=_______________
（3）在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生（2）巾的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①X1_________X2（填“>”、“氢氧根离子>氢离子浓度，错误，不选D。
考点： 离子方程式的有关计算，钠的重要化合物
8．（1）CO2 C+O2（2分）
（2）-128.kJ/mol（2分）
（3）①>（2分） >（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）
（4）①正极（2分）②3CO2+18H++18e-= CH3CH=CH2+6H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中的氧化亚铁做催化剂，根据反应物和生成及反应条件书写方程式为：CO2 C+O2 。（2）焓变等于生成物总能量减去反应为总能量，则该反应的焓变为52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1>X2。该反应正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度AB。②若B点的投料比是3，且从反应开始到B点需要10分钟，二氧化碳的物质的量为2摩尔，则氢气的物质的量为10摩尔，B点二氧化碳的转化率为75%，则参加反应的二氧化碳为2×75%=1.5摩尔，根据二氧化碳和氢气之间的关系式可知，参加反应的氢气的物质的量为二氧化碳的3倍，则为4.5摩尔，则氢气的反应速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根据图可知，生成氧气的电极时阳极，则连接阳极的电源电极为正极。②阴极上二氧化碳得到电子与氢离子反应生成丙烯和水，电极反应为3CO2+18H++18e-= CH3CH=CH2+6H2O。
考点：化学平衡的计算，化学方程式的书写，原电池和电解池的工作原理
9．
（1）②便于控制反应的发生和停止；
（2）停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）品红溶液褪色；
（4）验证Ⅱ：C，G；
验证Ⅲ：C(或F)，红(或蓝)，Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步骤2．D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去
【解析】
试题分析：（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，而且有尾气处理装置，故答案为：便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用，故答案为：停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）二氧化硫具有漂白性，能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）验证Ⅱ：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；故答案为：C，G；
验证Ⅲ：步骤1．检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；或加淀粉KI溶液，变蓝色，其反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；故答案为：C(或F)，红(或蓝)，Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；步骤2．既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子，故答案为：D，酸性KMnO4溶液的浅红色褪去。
考点：考查了浓硫酸的性质实验的相关知识。
10．（1）碱石灰（CaO或NaOH固体），脱水性；（2）①+1价；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+；
③取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；（3）①Fe2+；②K2SO4，0.78g；③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O；
【解析】
试题分析：（1）硫酸是一种重要的含氧酸，实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过要得到纯净的CO气体，需要除去混合气体中二氧化碳和水，所以应该用碱石灰干燥；浓硫酸在反应中起到了脱水性，故答案为：碱石灰（CaO或NaOH固体）；脱水性；
（2）①优氯净Cl2Na（NCO）3中，钠离子的化合价为+1价，N为-3价、O为-2价、C为+4价，设Cl元素的化合价为x，则：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案为：+1；
②亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案为：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质；
（3）①根据路线Ⅰ可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为：Fe2+；
②1.2g氧化铁的物质的量为：=0.0075mol，则溶液中含有铁元素的物质的量为：0.0075mol×2×2=0.03mol，质量为：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以无机盐M中一定含有Fe元素，无机盐M分子中的原子个数比为2：1：4，则M的化学式为：K2FeO4，根据流程可知，K2FeO4与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质量守恒可知W为硫酸钾；
1.98gK2FeO4的物质的量为=0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol钾离子，含有钾离子的质量为39g/mol×0.02mol=0.78g，故答案为：K2SO4 ；0.78；
③无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：
2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案为：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O。
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；根据化学式判断化合价；浓硫酸的性质的相关知识。
11．（1）C＜O＜N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）SP2 平面三角形（3）2NA（4）1：5（5）5 0.083 g·cm－3
【解析】
试题分析：A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A为C原子； C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构且核电荷数介于A与C之间，因此B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D为Cu元素。
（1）同一周期，从左往右，随着核电荷数的增大，第一电离能不断增大，但ⅡA族、ⅤA族的第一电离能大于其相邻元素，因此C、N、O第一电离能由小到大的顺序是＜O＜N；D原子为29号Cu原子，因此基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子的中心原子C原子的价层电子对个数是3，且不含有孤对电子，因此采取的是SP2杂化；BC为NO3-
,空间构型为平面三角形；（3）由于CN-与N2互为等电子体，1mol N2中含有2molπ键,则1mol CN-中含有的π键数目为2NA；（4）根据合金的晶胞结构示意图，该晶胞中Ca原子个数为：，Cu原子个数为：，则Ca和Cu原子的个数比为1：5；（5）Ca、Cu合金化学式为CaCu5,由于镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中的n=5；氢在合金中的密度为：
。
考点：元素电离能；原子轨道杂化方式与类型的判断；原子核外电子的排布以及晶胞的计算。
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