新疆乌鲁木齐市第八中学2016届高三化学二模试卷 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 绝密★启用前 新疆乌鲁木齐市第八中学2015-2016学年度 高三化学二模试卷 第I卷（选择题）‎ ‎1．下列叙述正确的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 ‎2．下列说法正确的是 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 ‎3．化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（ ）‎ A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl ‎4．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl) ，准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 ‎5．甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是 A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+‎ B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O C．电池工作时，H+由正极移向负极 D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极 ‎6． X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物沸点：HmY＞HnR D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 ‎7．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)‎ C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 第II卷（非选择题）‎ ‎8．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式 ；‎ ‎（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+)；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。‎ ‎①该水样的COD为 mg/L；‎ ‎②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ ，(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38， KSPCr(OH)3=6.0×10-31，=-0.1，=0.2，=0.3，=0.6)‎ ‎（3）在Na2Cr2O7溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr2O7，请分析此反应能发生的原因 。‎ ‎（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式 ，反应时可观察到的现象是 。‎ ‎9．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。‎ ‎（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一个化学方程式表示）。‎ ‎（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH ＝____________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是____________________。‎ ‎（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。‎ 温度 /℃‎ ‎100 ‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎600‎ ‎700‎ ‎20‎ NO的平衡转化率 /%‎ A ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎800‎ B C 温度 /℃‎ ‎0 ‎ ‎50‎ ‎75‎ ‎100‎ ‎125‎ ‎150‎ ‎20‎ NO2的平衡转化率 /%‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎25‎ ‎175‎ ‎200‎ ‎(25,80)‎ 图1 图2‎ ‎① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。‎ ‎② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4) ＝________ kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）‎ ‎③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。‎ ‎（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。‎ ‎10．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：‎ ‎（1）基态硼原子核外电子有 种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图 为 ．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为 ．‎ ‎（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3‎ ‎①H3BNH3分子中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 ．‎ ‎②与B3N3H6互为等电子体的分子是 （填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式 ．‎ ‎（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：‎ ‎①SeO3分子的立体构型为 ．‎ ‎②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ．‎ ‎③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为 （用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．‎ ‎11．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。‎ A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2‎ ‎（1）NH3催化氧化的化学方程式是___________；‎ ‎（2）装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；‎ ‎（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。‎ ‎①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；‎ ‎②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；‎ ‎③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；‎ ‎（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。‎ ‎①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)___________装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”)___________装置B中的产气量．‎ ‎②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，‎ 不选A；B、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选B；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选C；D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选D。‎ 考点：电解质和非电解质，盐类水解的应用，难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，电解原理 ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：A、胶体的粒子不是一个氢氧化铁分子，不能计算其质量，错误，不选A；B、硫化亚铜的的摩尔质量为160g/mol，氧化铜的摩尔质量为80g/mol，所以8.0克混合物含有铜的物质的量为8.0/80=0.1摩尔，正确，选B；C、氯气溶于水不能完全反应，错误，不选C；D、2.3克钠和氧气反应转移0.1摩尔电子，不选D。‎ 考点：阿伏伽德罗常数 ‎3．D ‎【解析】‎ 试题分析：淀粉和纤维素聚合度不同，不属于同分异构体，故A错误；脂肪是营养物质，不属于高分子化合物，故B错误；在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，盐析可逆，再加水，蛋白质溶解，故C错误；聚氯乙烯有氯乙烯加聚生成，其单体的结构是CH2=CHCl，故D正确。‎ 考点：本题考查高分子化合物。‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D错误，答案选A。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价 ‎【名师点晴】明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，特别是碳酸钠与盐酸反应的原理，即分布进行是难点和易错点，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质以及 滴定实验中指示剂的选择和终点判断。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故A正确；B、甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e-═2H2O，故B正确；C、该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D、通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确；故选C。‎ ‎【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理 ‎【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点。本题中，在甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，B正确；C、HmY为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：HmY＞HnR，C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，D错误，答案选D。‎ 考点：考查位置、结构和性质关系应用 ‎7．D ‎【解析】‎ 试题分析：A中所示的式子必须在加入的盐酸的物质的量与氨水的物质的量相等时才满足，M点显然不成立。B中，N点，盐酸已经明显过量了，C（Cl ‎-）>C（NH4+）。C中，Q点处溶液为中性，但是此时消耗盐酸的物质的量比氨水的体积小。D中，a点与b点对应的PH值，与POH值相同所以对水的电离程度抑制作用相同，所以水的电离程度相同。‎ 考点：针对滴定曲线的考查。‎ ‎8．（1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4+4CO2；2CrO42- + 2H+Cr2O72- + H2O；‎ ‎（2）① 480C1V1-80C2V2；② 3.2～4.3之间；‎ ‎（3）K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体；‎ ‎（4）2Cr2O72- + 3 C2H5OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O；溶液由橙色变为绿色；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由图示可知Cr2O3在高温焙烧时生成Na2CrO4，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；‎ ‎（2）①样品100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+)；再用4mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL，废水与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，再用Fe2+把多余的Cr2O72-反应：‎ Cr2O72- + 6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，‎ ‎1 6‎ n C2mol/L×V2×10-3L n=×10-3mol，‎ 则100ml废水中，与废水反应反应的K2Cr2O7的物质的量=加入的K2Cr2O7的物质的量-与Fe2+反应的K2Cr2O7的物质的量=c1mol/L×V1×10-3L-×10-3mol，‎ ‎1L废水水样中被还原的K2Cr2O7的物质的量=(c1V1-)×10-2mol，‎ 利用2K2Cr2O7～3O2可求出废水中化学耗氧量即COD，‎ ‎2K2Cr2O7 ～3O2‎ ‎2 3×32‎ ‎(c1V1-)×10-2mol m m=(48c1V1-8c2V2)×10-2g=(480c1V1-80c2V2)mg，该水样的COD为(480c1V1-80c2V2)mg/L，故答案为：480C1V1-80C2V2；‎ ‎②反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀，需要c(Fe3+)=10-5mol/l时铁离子沉淀完全，由溶度积常数Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，c3(OH-)==4.0×10-33 ，c(OH-)=×10-11mol/L，c(H+)==10-3.2，pH=-lgc(H+)=3.2；‎ Cr3+还未开始沉淀，c(Cr3+)=0.1mol/L，Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31，c3(OH-)==6.0×10-30；c(OH-)=×10-10mol/L，c(H+)==10-4.3mol/L，pH=-lgc(H+)=4.3，‎ 则要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3，故答案为：3.2～4.3之间；‎ ‎（3）K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，使K2Cr2O7超饱和而析出晶体，故答案为：K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr2O7超饱和而析出晶体；‎ ‎（4）酸性的K2Cr2O7溶液常用于酒驾的检验，铬元素化合价+6价降低到+3价，碳元素化合价升高从-2价升高为0价，根据质量守恒定律和得失电子守恒原理，反应为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车，所以反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色，故答案为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3++3CH3COOH+11H2O；溶液由橙色变为绿色。‎ 考点：考查了滴定实验的计算，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算的相关知识。‎ ‎9．（1）N2+3H22NH3（1分）‎ ‎（2）+180（1分） N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分）‎ ‎（3）①B（2分）‎ ‎②66.7%（1分） 66.7（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎③0.6V（2分）‎ ‎（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（3分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）目前人工固氮最有效的方法就是利用氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下化合形成氨气。（2）发生该反应需要断裂一摩尔氮氮键，与一摩尔的氧氧键，并且要形成2摩尔的氮氧键，所以该反应ΔH 为+180kJ∙mol-1。氮气非常稳定，要想断裂氮氮三键需要吸收很高的能量。（3）A点与C点的压强均比100KP小，所以B点压强最大。②由图可知，此时NO2的平衡转化率为80％，假设反应开始NO2为2mol，则反应结束时，NO2为0.4mol，N2O4为0.8mol，所以N2O4的物质的量分数为66.7％，混合气体中某一气体的的分压与其物质的量分数一致，所以N2O4的分压为 66.7KPa，平衡常数的计算公式为：气体分压与气体的浓度均可以来计算平衡常数。③由题意知，首先一氧化氮与氧气会完全转化为Vml的二氧化氮，接着二氧化氮会以80％的转化率转化为0.4V的N2O4，并且剩余0.2V的二氧化氮，所以气体总体积为0.6V。（4）活塞既然已经固定说明反应已经达到平衡，NO2红棕色，N2O4无色，而由题意知该反应为放热反应，放置一会之后温度下降，反应向正反应方向进行，所以颜色会继续变浅。‎ 考点：重点考查涉及化学反应平衡的问题。‎ ‎10．（1）5；；sp3；‎ ‎（2）①是；N＞O＞C＞B；②C6H6；；‎ ‎（3）①平面三角形；②Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O；‎ ‎③×1030g•cm﹣3‎ ‎【解析】（1）硼为5号元素，氮原子的价层电子数5，所以基态硼原子核外电子有 5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为，（CH3）2NNH2中N原子的价层电子对数为=4，所以N的杂化方式为sp3杂化 ‎（2）①B的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3‎ ‎）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是N＞O＞C＞B②原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，与（HB=NH）3互为等电子体的分子为C6H6，B3N3H6的结构式与苯相似，其结构式为 ‎（3）①气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，‎ ‎②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O，‎ ‎③在晶胞中，N原子位于顶点，Cu原子位于棱边中点，该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，晶胞体积V=（a×10﹣10cm）3，晶胞的边长为apm，晶胞的体积为（apm）3，则ρ=g•cm﹣3=×1030g•cm﹣3‎ ‎【点评】本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，题目综合性较强，注意根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，题目难度中等．‎ ‎11．（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－，加入NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动；NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出（3）①2NO+O2==2NO2 ；②NH4NO3；③3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（4）①增加；减少；②abc ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化 学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；‎ ‎（2）B装置是氨水滴入到氢氧化钠固体上，NaOH固体溶于水放出大量热，氨气在温度高的情况下溶解度小，在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2ONH4++OH-，平衡向左移动；加入NaOH固体，氢氧化钠电离出氢氧根离子，OH-浓度增加，平衡向左移动，故答案为：在氨水中存在平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2ONH4++OH-，加入NaOH固体，OH-浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出；‎ ‎（3）①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故答案为：2NO+O2═2NO2；‎ ‎②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故答案为：NH4NO3；‎ ‎③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；‎ ‎（4）①为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，装置A中的产气量，装置B中的产气量，故答案为：增加； 减少；‎ ‎②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，故答案为：abc。‎ 考点：考查了氨气的催化氧化的相关知识。‎