龙泉一中2016高二化学4月月考试题(带答案)
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资料简介
www.ks5u.com 成都龙泉第一中学高2014级高二(下)4月月考试题 化 学 ‎(考试时间:90分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,共50分)‎ ‎1、下列说法不正确的是 A、16O、18O互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物,而分子式符合通式CnH2n 且 n 值不同的两种烃不一定互为同系物 D、 互为同分异构体 ‎2、下列说法中正确的是 ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们只可能是同分异构体而不可能是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似 ⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 A.①②③④⑤ B.只有⑤ C.③④⑤ D.只有①②③⑤‎ ‎3、 已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图,则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为 A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎4、在一定条件下,萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物,它是1.5-二硝基萘()和1.8-二硝基萘()的两种固体混合物,后者可溶于质量分数大于98%的硫酸,而前者不能,利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘,应采用的最佳方法是 A.蒸发浓缩结晶 B.向滤液中加入水后过滤 C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中再过滤 ‎5、有机物的系统名称为 ‎ A.2,2,3一三甲基一1-戊炔 B.2,2,3一三甲基一4一戊炔 C.3,4,4一三甲基戊炔 D.3,4,4一三甲基一l一戊炔 ‎6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变,无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧,消耗O2的量都不变的是 A.甲烷、甲醇 B.乙烯、环丙烷 C.乙炔、苯 D.乙醇、丙烯酸.‎ ‎7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是 A.含有两种官能团 B.含有脂环 C.是一种芳香化合物 D.含有酯基 ‎8、下列叙述正确的是 A.在铁件上镀铜时,金属铜作阴极 ‎ B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O C.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变 ‎9、最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是 A.该电池中Zn为负极,MnO2为正极 B.该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-‎ C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片 ‎10、如图所示,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A.X极是电源的负极,Y极是电源的正极 B.Cu电极上增重6.4 g时,b极产生4.48 L(标准状况)气体 C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D.a极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑‎ ‎11、工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是 A.阳极反应:Fe-2e-===Fe2+‎ B.阴极反应:2H++2e-===H2↑‎ C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 D.可以将铁电极改为石墨电极 ‎12、某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按如图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是 ‎ ‎ A.乙中导气管中产生气泡 B.乙中导气管里形成一段水柱 C.金属片剪口处溶液变红 D.锌被腐蚀 ‎13、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-‎ C.每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 L的H2‎ D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎14、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是 选项 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎15、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是 A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑‎ B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极 ‎16、25℃时,pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后,溶液均呈中性:‎ ‎①c(NH3·H2O)=10-3 mol·L-1的氨水b L, ②c(OH-)=10-3 mol·L-1的氨水c L, ③c(OH-)=10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b ‎17、关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A.c(NH):③>①‎ B.水电离出的c(H+):②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎18、下列说法不正确的是 A.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小 ‎19、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 A.加入Al能放出H2的溶液中:K+、Na+、CO、NO B.滴入甲基橙变黄的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-‎ D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO ‎20、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):‎ ‎ 根据以上规律判断,下列结论正确的是 A. 反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 ‎ B. 反应Ⅱ:△H<0,T1<T2‎ C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 ‎ D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1‎ ‎21、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)N2O4(气) 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 ‎ A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 ‎ ‎22、T ℃时,将气体X与气体Y置于一密闭容器中,反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变,在T1、T2两种温度下,Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是 A.t2时,保持其他条件和物质状态不变,增大压强,化学平衡向逆反应方向移动 B.其他条件不变,若升高温度,正、逆反应速率均增大,且X的转化率增大 C.图Ⅱ中T1>T2,正反应是吸热反应 D.T ℃时,若密闭容器中各物质起始浓度为:0.4 mol·L-1 X、0.4 mol·L-1 Y、0.2 mol·L-1 Z,保持其他条件不变,达到平衡时Z的浓度为0.4 mol·L-1‎ ‎23、100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ‎ ‎②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。‎ A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧‎ ‎24、下列反应的离子方程式正确的是 ‎ A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ = Fe 3++4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2 = +‎ D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3‎ ‎25、分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物,其可能的结构有(不考虑立体异构)‎ A.5 种 B.9 种 C.12 种 D.15 种 二、填空题(共50分,共4题)‎ ‎26、(共10分,每空2分)化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具,请你书写出以下反应的离子方程式:‎ ‎(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式: ‎ ‎(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式: ‎ ‎(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式: ‎ ‎(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式: ‎ ‎(5)碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式: ‎ ‎27、(14分,除(6)问每空2分外,其余每空均为1分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_________,写出A中有关反应的化学方程式__________ ‎ ‎(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是把燃烧生成 ‎___________________________‎ ‎(3)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热电炉,原因是_____________________________‎ ‎(4)写出E装置中所盛放试剂的名称___________________,它的作用是_____________________________‎ ‎(5)若将B装置去掉会对实验造成什么影响? _________________________.有同学认为应在E后再加一与E相同的装置F,目的是_______________________‎ ‎(6)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加1.76 g,D管质量增加0.72 g,则该有机物的最简式为__________;,实验室通常通过 法测出该物质的相对分子质量为90,且该化合物能发生自身酯化反应,则其结构简式可能为 ‎ ‎28、(每空2分,共20分)如图两个装置,工作时转移的电子数相等,反应完成后往①中加入19.6gCu(OH)2固体,溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积。若忽略溶液体积的变化,则:‎ ‎(1)①中共收集到的气体体积(标况下) L ‎ ‎(2)①中阴极质量增加 g,‎ ‎②中负极质量减小 g ‎(3)电极反应式:‎ ‎①中阴极: ‎ 总反应离子方程式: ‎ ‎②中负极: ‎ ‎(4)反应完成后溶液PH:‎ ‎①中溶液(电解前溶液pH=5)体积为1L且保持不变(lg2=0.3,lg3=0.477),则电解后溶液PH为 ,‎ ‎②中溶液最后pH 7(填“大于”或“等于”或“小于”)‎ ‎(5)如果用CH2O(甲醛)、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池,该电池的负极反应式为 则电解过程中消耗CH2O的分子数为 ‎ ‎29、(共6分,除(2)2分外,其余每空1分)亚氯酸钠(NaClO2‎ ‎)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。‎ 气体a 气体b 气体a Ⅰ Ⅱ NaClO3‎ Na2SO3‎ A溶液 ClO2气体 NaOH 溶液 双氧水 NaClO2‎ Na2SO4溶液 Ⅲ 离子隔膜电解池 ‎(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 (填化学式)。‎ ‎(2)Ⅱ中反应的离子方程式是 ‎ ‎(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:‎ ‎5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。‎ ‎① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ‎ ‎② 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 ‎ 高2014级4月月考(高二下)化学参考答案 一、选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B B D D D A C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D A D C D B B D 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C A D B D D 二、填空题 ‎26、(1)Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 (打“↓”扣1分)‎ ‎(2) 3Fe2++2〔Fe(CN)6〕3—Fe3〔Fe(CN)6〕2‎ ‎(3)2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎(4)2H++S2O32—S↓+SO2↑+ H2O ‎(5)CO32—+H2OHCO3—+OH—‎ ‎27、(1)H2O2 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)CO转化为CO2,使实验数据更准确 ‎(3)排尽装置中的空气 ‎(4)碱石灰(或固体NaOH) 吸收燃烧生成的CO2‎ ‎(5)将使测量数据中的氢元素含量增大 防止空气中的CO2和水蒸汽进入E装置,影响实验的准确性 ‎(6)CH2O 质谱 CH3CHOHCOOH CH2OHCH2COOH ‎28、(1)8.96‎ ‎(2)①12.8 ②26‎ ‎(3)①Cu2++2e— Cu 2H++2e— H2↑ ‎ ‎ ②Zn—2e—Zn2+‎ ‎(4)0.4 小于 ‎(5)HCHO—4e—+6OH— CO32—+4H2O 0.2NA(或1.204×1023)‎ ‎29、(1)Na2SO3 H2O ‎(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH- 2ClO+ O2↑+ 2H2O ‎(3)①1∶4 ‎ ‎②ClO的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2‎

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