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太原五中2015—2016学年度第二学期阶段性检测
高 三 理 科 综 合
命题、校对： 张宝宏 赵萍 任俐 (2016.4.7)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32 Fe—56 O—16 Cr 52
Cl 35.5 Al 27
第I卷（选择题 共126分）
一、 选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA
9． 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。下列说法错误的是
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e- ＝C3H8O+5H2O
11. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．8种 B．7种 C.6种 D．5种
12．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3
其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合溶液的pH＜7:
c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)
13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体
D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答.
(一)必考题(共11题,共129分)
26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）
2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O（s）
请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为
1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，(相对分子质量为376)则该实验所得产品的产率为 (要求三位有效数字)（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】
27．（14分,每空2分）下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（1）A是 （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：
②一定质量的Zn与100mL 12．0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65．0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中
c（SO42－）＝ mol/L，
产生SO2体积（标准状况下）＝ L。
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是 ，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的
离子方程式为 。
②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 mL。
28、(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________；
（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)．该电池的负极反应式为__________；
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。
①该反应的△H_____________0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ(填“＞、=或＜”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器
甲
乙
反应物投入量
1mol CO2、3mol H2
a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________；
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。
(二) 共45分。33～40是选考题.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
(三) 36．【化学——化学与技术】（15分）
(四) 高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
(五)
(六) 已知：①20℃时，0.1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
(二)
(三) ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
(四)
(五) 回答下列问题：
(六) (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
(七) （举出1种）____。
(八) (2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。
(九) (3)加入MnO2的目的是____。
(十) (4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。
(十一) (5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。
(十二) (6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是
(十三) A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
(十四) (7)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
(十五) 37.【化学——物质结构与性质】（15分）
(十六) 硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(十七) ⑴ 基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。
(十八) ⑵ 以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
(十九) ⑶ 因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
(二十) ⑷ 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
(二十一)
(二十二)
(二十三)
(二十四)
(二十五)
(二十六)
(二十七) ⑸ Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g·cm－3。(列式表示)
(二十八) 38.【化学——有机化学基础】（15分）
(二十九) 工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
(二)
(三) 已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
(四)
(五) （1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。
(六) （2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。C→D的反应类型是________。
(七) （3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________________。
(八) （4） 0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOH。
(九) （5）符合以下条件的D的同分异构体有 种（不考虑空间异构）。
(十) ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应
(十一) （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
(十二)
(十三)
(十四) 利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，
(十五) 写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。
(十六)
化学部分参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
C
B
A
B
26．（15分）（1）分液漏斗 (1分） （2）C（2分） 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）
（3）B （1分） A （1分） （4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）
（5）83.3%（2分） （6）空气或氧气（2分） 5.6（2分）
27.(14分)（每空2分） （1）（NH4）2S （2）①2H2S+SO2=3S+2H2O ②1mol/L 4．48L
（3）①NO 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO+4H2O ②1．2ml和4ml
28．(14分)
36题（15分）
(1) 加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）
(2) pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）
(3) 将Fe2+氧化成Fe3+（2分）
(4) Zn+Cu2+= Zn2++Cu（2分）
(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）
(6) C （2分）
(7) 10-1.6mol/L（3分）
37．（15分）（1）3d64s2 （2分） Ⅷ（1分） Fe3+ （1分）
（2）SP3（2分） （3）2NA （2分） 否（2分）
(4) 如右图所示（2分）
(5) ρ＝ （3分）
38.（15分）（1）C6H6O（1分） 环己醇（2分）
（2）O2、Cu、加热（2分） 氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）5 （2分） （5） 10 （2分）
（6）
（第一步反应条件写成“一定条件”也给分
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