甘肃省嘉峪关一中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析.doc

www.ks5u.com ‎2014-2015学年甘肃省嘉峪关一中高一（下）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）‎ ‎1．全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天”．下列措施与这主题不相符的是（　　）‎ A B C D 处理污水 焚烧废弃塑料 推广电动汽车 风力发电 A．A B．B C．C D．D ‎2．下列物质在一定条件下不能发生水解的是（　　）‎ A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂 ‎3．常温下，下列物质不是气体的是（　　）‎ A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯 ‎4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）‎ A．化学名称为乙醇 B．易挥发 C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化 ‎5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 ‎6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（　　）‎ A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种 ‎7．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）‎ A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O B．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎8．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）‎ A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐减弱 C．阴离子的还原性逐渐减弱 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 ‎9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）‎ A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2‎ ‎10．下列化学用语中，正确的是（　　）‎ A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式 C．CO2分子的结构式O﹣C﹣O D．乙烯的结构简式CH2CH2‎ ‎11．下列叙述错误的是（　　）‎ A．可以用溴水鉴别乙烯和苯 B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水 C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料 ‎12．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）‎ A．煤油 B．液态煤 C．煤焦油 D．甲醇 ‎13．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）‎ A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎14．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）‎ A．乙酸具有挥发性 B．乙酸是一元酸 C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸 D．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2‎ ‎15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎16．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（　　）‎ A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ ‎17．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．实验①试管中混合溶液中出现红色沉淀 B．实验②中溶液变黄色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现黑色氧化铜固体 ‎18．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）‎ A．同分异构体：、‎ B．烷烃：CH4、、CH2═CH2‎ C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂 ‎19．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）‎ A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 ‎20．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）‎ 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温（25℃）‎ ‎12%‎ 有 B 水浴加热（50℃）‎ ‎4%‎ 无 C 水浴加热（ 50℃）‎ ‎12%‎ 有 D 室温（25℃）‎ ‎4%‎ 无 A．A B．B C．C D．D ‎21．一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L﹣1•min﹣1）为（　　）‎ A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032‎ ‎22．对于可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6‎ C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 ‎23．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）‎ A．结构简式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．官能团是羟基 D．能发生取代反应 ‎24．下列关于苯的叙述正确的是（　　）‎ A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 ‎25．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）‎ A．维生素A属于烃 B．维生素A能发生取代、加成、酯化反应 C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．维生素A不能与金属钠反应产生氢气 ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分50分）‎ ‎26．回答下列问题：‎ ‎（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．‎ 同位素　　　　　　，同系物　　　　　　，同分异构体　　　　　　．‎ ‎①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3‎ ‎（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在　　　　　　（填“正”或“负”）极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是　　　　　　L．‎ ‎27．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是　　　　　　．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1　　　　　　E2（填“＞”或“＜”），该反应　　　　　　 （填“放出”或“吸收”）能量．‎ ‎（2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是　　　　　　（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（3）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为　　　　　　．‎ ‎（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是　　　　　　．‎ ‎28．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 四 ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　　　；‎ ‎（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式　　　　　　；‎ ‎（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　　　　　　；‎ ‎（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有　　　　　　；其电子式为　　　　　　．‎ ‎29．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是　　　　　　，D中官能团的名称是　　　　　　；反应①的反应类型是　　　　　　反应．‎ ‎（2）反应②的化学方程式是　　　　　　，反应④的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．‎ ‎①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是　　　　　　．‎ ‎②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）　　　　　　．‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，　　　　　　（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是　　　　　　．‎ ‎30．海洋资源的利用具有广阔前景．‎ ‎（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　　　　　　．‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　　　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．‎ ‎　‎ ‎2014-2015学年甘肃省嘉峪关一中高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）‎ ‎1．全国低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水蓝天”．下列措施与这主题不相符的是（　　）‎ A B C D 处理污水 焚烧废弃塑料 推广电动汽车 风力发电 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳”指的是生产生活中所消耗的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变，据此进行分析判断即可．其核心在于加强研发和推广节能技术、环保技术、低碳能源技术．‎ ‎【解答】解：A．处理污水，一方面节约了水资源，同时减少污染物的排放，符合主题，故A不选；‎ B．焚烧废弃塑料，产生污染物以及二氧化碳，不符合主题，故B选；‎ C．推广电动汽车，减少二氧化碳的排放，可以减少二氧化碳的排放，符合主题，故C不选；‎ D．风力发电，风力是可以从自然界源源不断地得到的能源，其节能无污染，符合主题，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列物质在一定条件下不能发生水解的是（　　）‎ A．蔗糖 B．葡萄糖 C．蛋白质 D．油脂 ‎【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．‎ ‎【解答】解：因二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能发生水解，而葡萄糖是单糖，故选B．‎ ‎　‎ ‎3．常温下，下列物质不是气体的是（　　）‎ A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．苯 ‎【分析】在常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；新戊烷；一氯甲烷，甲醛，乙烯等．‎ ‎【解答】解：甲烷、乙烯、一氯甲烷在常温下是气体，苯常温下是液体．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）‎ A．化学名称为乙醇 B．易挥发 C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化 ‎【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有还原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；‎ B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；‎ C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；‎ D．乙醇含﹣OH，具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族 B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn C． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素 D． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子 ‎【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；‎ B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；‎ C．同位素研究的对象是原子；‎ D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；‎ ‎【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；‎ B．热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用还原剂有（C、CO、H2等），故B正确；‎ C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；‎ D. Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（　　）‎ A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种 ‎【分析】二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的．‎ ‎【解答】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）‎ A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O B．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ‎【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”理念，故A错误．‎ B、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”理念，故B错误．‎ C、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，故符合“绿色化学”理念，故C正确．‎ D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故不符合“绿色化学”理念，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）‎ A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐减弱 C．阴离子的还原性逐渐减弱 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 ‎【分析】随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱．单质均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大．据此分析．‎ ‎【解答】解：随着卤素原子序数递增，‎ A．因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；‎ B．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；‎ C．随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故C错误；‎ D．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误．‎ 故选B ‎　‎ ‎9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）‎ A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2‎ ‎【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键结合．‎ ‎【解答】解：A、CH3CH3中含有C﹣C非极性键，C﹣H极性键，则为含有非极性键的共价化合物，故A选；‎ B、Na2O2中含有离子键和非极性键，则为含有非极性键的离子化合物，故B不选；‎ C、NaCl中只含有离子键，故C不选；‎ D、N2中只含有非极性共价键，属于单质，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．下列化学用语中，正确的是（　　）‎ A．Mg原子结构示意图 B．NaCl的电子式 C．CO2分子的结构式O﹣C﹣O D．乙烯的结构简式CH2CH2‎ ‎【分析】A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为K层2个、L层8、M层2个；‎ B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式应用括起，并在右上角注明电荷；‎ C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构；‎ D、乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中应含有官能团．‎ ‎【解答】解：A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为：K层2个、L层8、M层2个，故A正确；‎ B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式应用括起，并在右上角注明电荷NaCl的电子式为故B错误；‎ C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构，CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误；‎ D、乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中应含有官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎11．下列叙述错误的是（　　）‎ A．可以用溴水鉴别乙烯和苯 B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水 C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料 ‎【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应，易溶于苯，但和苯不反应；‎ B．水与硫酸铜生产蓝色晶体；‎ C．乙醇、乙酸都与钠反应；‎ D．真丝布料含有蛋白质，具有蛋白质的特性．‎ ‎【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，可使溴水褪色，但溴易溶于苯，但和苯不反应，二者现象不同，可鉴别，故A正确；‎ B．水与硫酸铜生产蓝色晶体，可用于鉴别乙醇中是否含有水，故B正确；‎ C．乙醇、乙酸都与钠反应，不能用钠鉴别，可用紫色石蕊试纸，故C错误；‎ D．真丝布料含有蛋白质，可用灼烧的方法鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）‎ A．煤油 B．液态煤 C．煤焦油 D．甲醇 ‎【分析】煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程．‎ ‎【解答】解：煤的直接液化是煤在水或氧气参与下的生成甲醇．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）‎ A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥‎ ‎【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．‎ ‎【解答】解：①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；‎ ‎②锌为负极，失电子逐渐溶解，锌的质量减小，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故②正确；‎ ‎③原电池工作时，阴离子向负极移动，则硫酸根离子向锌极移动，故③错误；‎ ‎④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；‎ ‎⑤Zn电极发生氧化反应，故⑤错误；‎ ‎⑥正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑥正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（　　）‎ A．乙酸具有挥发性 B．乙酸是一元酸 C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸 D．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2‎ ‎【分析】酸的酸性越强其电离程度越大，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．乙酸具有挥发性，不能判断乙酸酸性比碳酸强，具有挥发性的酸也可能是强酸，如盐酸和硝酸等，故A错误；‎ B．酸的强弱与其电离程度有关，与酸的元数无关，故B错误；‎ C．酸的相对强弱与有机酸、无机酸无关，与其电离程度有关，故C错误；‎ D．乙酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，乙酸酸性大于碳酸，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．下列反应中，属于加成反应的是（　　）‎ A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；‎ 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，‎ 根据定义进行判断．‎ ‎【解答】解：A．苯不与溴水发生反应，水层变成无色是苯与溴水发生了萃取现象，为物理变化，故A错误；‎ B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应水层氯代烷，该反应不属于加成反应，故C错误；‎ D．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（　　）‎ A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ ‎【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．‎ ‎【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl时，‎ 需要断裂0.5molCl﹣Cl键和0.5molH﹣H键，则吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，‎ 生成1molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，‎ 则放出的能量为431KJ﹣339.5KJ=91.5KJ，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述正确的是（　　）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A．实验①试管中混合溶液中出现红色沉淀 B．实验②中溶液变黄色 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现黑色氧化铜固体 ‎【分析】A．铁离子与KSCN结合生成络离子；‎ B．氯气与KI反应生成碘单质；‎ C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；‎ D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．‎ ‎【解答】解：A．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故A错误；‎ B．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故B错误；‎ C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；‎ D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是（　　）‎ A．同分异构体：、‎ B．烷烃：CH4、、CH2═CH2‎ C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素 D．有机高分子：塑料、橡胶、油脂 ‎【分析】A．丙烷不存在同分异构体，二者为同一种物质；‎ B．烷烃为饱和烃，分子中不存在苯环和碳碳双键；‎ C．葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类物质；‎ D．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂不属于高分子化合物．‎ ‎【解答】解：A．和都是丙烷，为同一种物质，不属于同分异构体，故A错误；‎ B．CH4为烷烃，为芳香烃，CH2═CH2为烯烃，故B错误；‎ C．葡萄糖为单糖、蔗糖为二糖、纤维素多糖，三者都属于糖类物质，故C正确；‎ D．塑料、橡胶为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　）‎ A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 ‎【分析】该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．‎ ‎【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（　　）‎ 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温（25℃）‎ ‎12%‎ 有 B 水浴加热（50℃）‎ ‎4%‎ 无 C 水浴加热（ 50℃）‎ ‎12%‎ 有 D 室温（25℃）‎ ‎4%‎ 无 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C．‎ ‎　‎ ‎21．一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反应速率（mol•L﹣1•min﹣1）为（　　）‎ A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032‎ ‎【分析】根据v=计算v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）．‎ ‎【解答】解：半分钟后测得生成0.04mol SO3，则v（SO3）==0.016mol/（L．min），‎ 速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（SO3）=×0.016mol/（L．min）=0.008mol/（L．min），‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．对于可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆 B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4：5：4：6‎ C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 ‎【分析】A．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比；‎ B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；‎ C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少；‎ D．计算消耗的NO的物质的量，与生成的NO的物质的量比较判断．‎ ‎【解答】解：A.4v（O2）正=5v（NO）正=5v（NO）逆，反应为处于平衡状态，故A正确；‎ B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；‎ C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应物和生成物的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；‎ D．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎23．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）‎ A．结构简式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应 C．官能团是羟基 D．能发生取代反应 ‎【分析】根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，为丙酸，含有羧基，具有羧酸性质，能发生酯化反应、中和反应、取代反应等，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，故A错误；‎ B．含有羧基，能和NaOH溶液发生中和反应，故B错误；‎ C．该分子中官能团是﹣COOH，为羧基，故C错误；‎ D．羧基能发生取代反应、酯化反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎24．下列关于苯的叙述正确的是（　　）‎ A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 ‎【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；‎ B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；‎ C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；‎ D．苯分子没有碳碳双键．‎ ‎【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；‎ B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；‎ C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；‎ D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎25．维生素A的结构简式如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）‎ A．维生素A属于烃 B．维生素A能发生取代、加成、酯化反应 C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．维生素A不能与金属钠反应产生氢气 ‎【分析】由结构可知，分子中含C、H、O三种元素，含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃及醇的性质来解答．‎ ‎【解答】解：A．只有碳氢两种元素组成的化合物是烃，维生素A中含有氧元素，不是烃，故A错误；‎ B．羟基可以发生取代反应和酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应，故B正确；‎ C．维生素A中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；‎ D．维生素A中含有羟基，能与金属钠反应产生氢气，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分50分）‎ ‎26．回答下列问题：‎ ‎（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．‎ 同位素　②③　，同系物　④　，同分异构体　①　．‎ ‎①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3‎ ‎（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O　．‎ ‎（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在　负　（填“正”或“负”）极发生　氧化　反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是　4.48　L．‎ ‎【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ ‎（2）根据乙酸的分子结构以及乙酸具有酸的通性，能与盐反应，据此解题；‎ ‎（3）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，以此解答．‎ ‎【解答】解：（1）①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体；‎ ‎②D和T质子数相同，中子数不同，属于同位素；‎ ‎③16O、17O、18O质子数相同，中子数不同，是同位素；‎ ‎④CH4和CH3CH2CH2CH3具有同一通式、组成上相差3个CH2原子团、在结构与性质上相似，属于同系物，‎ 故答案为：②③；④；①；‎ ‎（2）因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，‎ 故答案为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）H元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molH2转移4mol电子，则电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：负；氧化；4.48．‎ ‎　‎ ‎27．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是　　．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1　＞　E2（填“＞”或“＜”），该反应　放出　 （填“放出”或“吸收”）能量．‎ ‎（2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是　取代　（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：　CH4+Cl2CH3Cl+HCl　．‎ ‎（3）若要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为　2.5mol　．‎ ‎（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是　下降　．‎ ‎【分析】（1）根据原子的最外层电子数来分析原子的成键情况，然后写出结构式；‎ 根据图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；‎ 根据反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，为放热反应；‎ ‎（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；‎ ‎（3）根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量；‎ ‎（4）根据大气压强原理来判断U型管右端的玻璃管中水柱变化．‎ ‎【解答】解：（1）天然气的其主要成分为甲烷，化学式CH4，CH4中C原子最外层有4个电子，应成4对共用电子对，H原子最外层有H个电子，应成1对共用电子对，故CH4分子中C原子与H原子之间形成4对共用电子对，结构式为，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，由反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，为放热反应，‎ 故答案为：；＞；放出；‎ ‎（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；‎ ‎（3）1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，‎ 所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，‎ 生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，‎ 生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，‎ 生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，‎ 所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，‎ 故答案为：2.5mol；‎ ‎（4）经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低，故答案为：下降．‎ ‎　‎ ‎28．下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 四 ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　HClO4　；‎ ‎（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　；‎ ‎（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O　；‎ ‎（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有　离子键、共价键　；其电子式为　　．‎ ‎【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br．‎ ‎（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；‎ ‎（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；‎ ‎（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水；‎ ‎（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成．‎ ‎【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br．‎ ‎（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；‎ ‎（2）实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，‎ 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，‎ 故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；‎ ‎（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl，含有离子键、共价键，电子式为：，‎ 故答案为：离子键、共价键；．‎ ‎　‎ ‎29．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是　碳碳双键　，D中官能团的名称是　羧基　；反应①的反应类型是　加成　反应．‎ ‎（2）反应②的化学方程式是　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　，反应④的化学方程式是　CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　．‎ ‎（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是　nCH2=CH2　．‎ ‎（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．‎ ‎①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是　防倒吸　．‎ ‎②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）　BC　．‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，　不能　（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是　该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化　．‎ ‎【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为，‎ ‎（1）A是CH2=CH2，D是CH3COOH，A中官能团名称是碳碳双键、D中官能团名称是羧基，反应①的反应类型是加成，故答案为：碳碳双键；羧基；加成．‎ ‎（2）该反应为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④为乙酸和乙醇的酯化反应，该反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，‎ 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；‎ ‎（3）E是聚乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；‎ ‎（4）①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故答案为：防倒吸；‎ ‎②饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选BC；‎ ‎③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态，故答案为：不能；该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．‎ ‎　‎ ‎30．海洋资源的利用具有广阔前景．‎ ‎（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．‎ ‎①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　石灰乳或氧化钙　，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O　．‎ ‎②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是　MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg　．‎ ‎（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　坩埚　．‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　2H++H2O2+2I+=I2+2H2O　．‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　丙　（填“甲”、“乙”或“丙”）．‎ ‎【分析】（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水；‎ ‎②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁；‎ ‎（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；‎ ‎②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；‎ ‎③分离时先分离下层液体．‎ ‎【解答】解：（1）①工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和镁离子反应生成Mg（OH）2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，‎ 故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；‎ ‎②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg，‎ 故答案为：MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；‎ ‎（2）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；‎ ‎②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，‎ 故答案为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；‎ ‎③振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙． ‎