贵州省习水县第一中学2016届高三下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

贵州省习水县第一中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题 时间：90分钟 分值100分 ‎ 第I卷（选择题共60分） ‎ 一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列属于吸热反应的是 A．金属钠与水的反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合 ‎2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.糖类 ‎3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 ‎4．把‎7.2 g铁粉投入40 ml某HNO3 溶液中,充分反应后剩余固体‎1.6 g,产生NO2 和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2 O4 的存在,则原HNO3 溶液的物质的量浓度 A．3.5 mol·l-1 B．4.5 mol·l -1 ‎ C．7.0 mol·l -1 D．9.0 mol·l -1 ‎ ‎5．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )‎ ‎①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2‎ A．①② B．③④ C．②④ D．①③ ‎ ‎6．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 ‎ A．K+、Na+、AlO2－、Cl－ B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－‎ C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎7．我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是 A、核内有2个质子　　　　　B、与4He互为同位素 C、核内有1个中子　　　　    D、是4He的同素异形体 ‎8．一溴代烃A（C4H9Br）经水解后再氧化可得到有机物B ，A 的一种同分异构体经水解 得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D，则D的同分异构体最多有（ ）种 A、3 B、‎6 C、8 D、12‎ ‎9．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是( )‎ ‎（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl ‎10．下列物质能使溴水褪色的是（　　）‎ A．石油气 　B．天然气 C．裂解气 D．水煤气 ‎11．在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（ ）‎ A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定 ‎12．关于反应的说法错误的是( )‎ A.外界条件可以改变平衡状态 B.达到平衡时正、逆反应速率相等 C.平衡时各组分的含量也在不断变化 D.该反应所建立的平衡是动态平衡 ‎13．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是 ‎ A．核裂变是一种化学变化   ‎ B．12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子 C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 D．12753I与13153I是同一种核素 ‎14．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-‎ 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）‎ A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体‎11.2L D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA ‎16．下列电离方程式正确的是 ‎ A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++‎OH-‎ C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ‎ ‎17．100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（ ）‎ A、加入适量的5mol/L的盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量氯化钠溶液 ‎18．下列说法正确的是：‎ A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 B．通式相同的不同物质一定属于同系物 C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（46分）‎ ‎19．（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。‎ ‎（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，‎19.5g A与‎11.0g B恰好完全反应，生成固体C和‎3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ，‎ 计算式为m= 。‎ ‎（2）‎0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20．（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：‎ ‎（1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。‎ ‎（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。‎ ‎（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。‎ ‎21．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．‎3g～0．‎5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。‎ ‎（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现 有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。‎ ‎（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列 物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，‎ a．NaCl b．H2O‎2 c．NH4Cl d．浓H2SO4‎ 所发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎22．（14分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④ KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）‎ ‎（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）‎ 参考答案 ‎1．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、金属钠和水反应是放热反应，错误，不选A；B、氢气在氯气中燃烧，放热，错误，不选B；C、浓硫酸稀释是放热过程，不选C；D、反应是吸热反应，正确，选D。‎ 考点：放热反应和吸热反应。‎ ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：塑料袋成分是聚乙烯或聚氯乙烯，纸张成分纤维素，橡胶成分是聚异戊二烯，它们都属于有机物，B正确。‎ 考点：考查物质的分类。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ 试题分析： A项中苯甲酸钠属于防腐剂，B项中亚硝酸钠属于防腐剂，C项中柠檬黄属于着色剂，只有D 项正确，故答案为D项。‎ 考点：食品添加剂的分类 ‎4．C ‎【解析】‎ 试题分析：Fe剩余则生成Fe(NO3 )2 ，利用原子守恒据Fe～Fe(NO3 )2 ～2HNO3 ， 可知起酸性生成Fe(NO3 )2的硝酸为错误！未找到引用源。 ，起氧化性被还原的HNO3生成了NO2 和NO，故起氧化性的HNO3为0．08mol，故c(HNO3)=错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 =7．0mol/L，故C项正确。‎ 考点：化学计算。‎ ‎5．B ‎【解析】‎ 试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.‎ 考点：阿伏伽德罗定律的应用。‎ ‎6．D ‎【解析】溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则说明溶液中水的电离是被抑制的，乙醇溶液可逆显酸性，也可逆显碱性。如果显酸性，则AlO2－、HCO3－均不能大量共存。如果显碱性，则HCO3－、NH4+、Fe3+等均不能大量共存，所以正确的答案选D。‎ ‎7．D ‎【解析】A、3He为2质子1中子的原子，故A正确；‎ B、3He是4He的同位素，故B正确；‎ C、3He为2质子1中子的原子，故C正确；‎ D、同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故D错误；‎ 选D ‎8．‎ B ‎【解析】‎ ‎9．C ‎【解析】‎ ‎10．C ‎【解析】裂解气中含有不饱和烃，能使溴水褪色，其余都是错误的，答案选C。‎ ‎11．C ‎【解析】‎ ‎【答案】C ‎【解析】平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ 核裂变既不是化学变化，又不是物理变化，是特殊的一种变化，故Ａ错；质子数加中子数等于质量数，Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，Ｃ错；一中原子是一中核素，D错。‎ ‎14．C ‎【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据电极反应式可判断，锌是负极，氧化银是正极，所以选项C是正确的，其余都是错误的。答案选C。‎ ‎15．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、钠与氧气的反应为：4Na+O2====2Na2O 2Na+O2Na2O2，无论加热与否，钠元素的化合价 均从0价升高到+1价，所以‎2.3g金属钠与过量的氧气反应转移电子数均为0.1NA，正确；B、1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数应等于NA；错误；C、缺少条件：标准状况，错误；D、CaO2是由Ca2+和O22-构成的，0.1mol的CaO2中含阴离子数应是0.1 NA，错误。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质 ‎16．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故不选A；B、氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，故不选B；C、硫酸电离出2个氢离子和硫酸根离子，但是氢离子符号写错，故不选C；D、硫酸铝电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，故选D。‎ 考点：电离方程式的书写。‎ ‎17．B ‎【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A中增大氢离子浓度，反应速率加快，但产生的氢气也多，不正确。锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，锌是负极，加快反应速率，且氢气不变，B正确。CD都是相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，不正确，答案选B。‎ ‎18．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、分子式相同，不是同种物质，则结构一定不同，所以是同分异构体，正确；B、通式相同的不同物质不一定是同系物，如烯烃与环烷烃等，错误；C、相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇的相对分子质量相同，但不是同分异构体，错误；D、分子式相同，元素质量分数也相同的物质不一定是同种物质，如同分异构体，错误，答案选A。‎ 考点：考查同分异构体、同系物、同种物质的判断 ‎19．（1）t℃时pPa条件下气体D的密度（ ag/L），（1分）计算式为m= mA+mB-VD•a。（2分）（2）缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（ b mol/L） ，（1分）计算式为 若盐酸过量，V(H2)=‎0.48g/(‎24g/mol)×(‎22.4L/mol) ， 若镁过量V(H2)= (0.010Lbmol/L)/2×(‎22.4L/mol)。（4分）‎ ‎【解析】‎ ‎20．（1）电解池 阳 Zn―2e―＝Zn2＋‎ ‎（2）原电池 正 Cu2＋＋2e－===Cu ‎（3）Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2 负：Zn―2e―===Zn2＋ 正：Cu2＋＋2e－===Cu ‎【解析】（1）如果把开关K接A，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn（2）极是阴极，电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu ‎（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是：Cu2＋＋2e－=Cu ‎（3）再置换开关K至B，没有形成闭合回路，Zn（1）极和氯化铜溶液发生置换反应，反应方程式为：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2，Zn（2）极上有铜附着，自身形成原电池，电极反应是 负：Zn―2e―=Zn2＋ 正：Cu2＋＋2e－=Cu ‎21．‎ ‎【解析】略 ‎22．（14分）‎ ‎（1）②③ ⑤ ④ ①‎ ‎（2）①⑤ ②③ ④‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）五种物质中，①Ne—单原子分子，没有化学键， ②H2O—属于非金属氧化物，只有共价键， ③NH3—属于气态氢化物，只有共价键，④ KOH —属于强碱，有离子键和共价键⑤Na2O—属于活泼金属与活泼非金属组成物质，只有离子键。则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤ ，既存在共价键又存在离子键的是④ ，不存在化学键的是①。‎ ‎（2）五种物质①碘属于分子晶体，碘的升华破坏的是分子间作用力，不属于化学键； ②烧碱属于离子晶体，烧碱熔化破坏的是离子键； ③MgCl2‎ 属于离子晶体，氯化镁溶于水破坏的是离子键； ④HCl属于共价化合物，溶于水破坏的是共价键；⑤O2难溶于水，与水不反应，O2溶于水未平衡任何化学键，则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④。‎ 考点：考查化学键的类型与破坏。‎