济南一中2014级高二下学期4月份月考化学（文科）试题
时间：2014年4月
一．选择题（每小题3分，共24小题，共计72分）
1．以下现象中，不属于蛋白质变性的是 ( )
A. 用波尔多液杀菌 B. 用福尔马林对种子消毒
C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D. 用氯化汞消毒医疗器械
2．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 ( )
A.淀粉 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.纤维素
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( )
A．氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 B．加碘食盐中添加的是碘化钾
C．味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
4．在下列环境中，铁制品最容易生锈的是 ( )
A.放在纯净的氧气中 B.放在干燥的空气中 C.放在潮湿的空气中 D .浸没在蒸馏水中
5．制造玻璃的主要原料 ( )
A.烧碱 石灰石 石英 B.纯碱 石灰石 石英
C.纯碱 生石灰 石英 D.纯碱 熟石灰 石英
6．“保护环境，就是保护自己”，目前在我国城市环境中主要的大气污染物是 ( )
A.SO2、NO、CO、烟尘 B.CO2、Cl2、N2、酸
C.HCl、SO2、N2、粉尘 D.CO2、NO、NH3、雾
7．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 ( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 ( )
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
9．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A．2H+ + 2e－ === H2↑ B．Fe2+ + 2e－== Fe C．2H2O + O2 + 4e－ === 4OH－ D．Fe3+ + e－ === Fe2+
10．关于原电池的下列说法中，正确的是 ( )
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子流出的为正极 D．是由电能转化为化学能的装置
11． 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是 ( )
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
12．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( )
A． Na2O比Na2O2稳定 B．均不可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
13．漂白粉在空气中容易变质的原因是 ( )
A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2易与盐酸反应
C. Ca(ClO)2见光易分解 D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
14．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是 ( )
A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
15．下列关于氯的说法正确的是 ( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
16．下列说法正确的是 ( )
A. 6.02×1023称为阿伏加德罗常数
B. 物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
C. 标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
D. 用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度
17．下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是 ( )
A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫
B．原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀
C．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀
D．用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路
18．下列关于物质分类的正确组合是 ( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
烧碱
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
19．某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是 ( )
A．Fe2+ 、K+ 、SO42ˉ 、NO3ˉ B．Mg2+ 、NH4+ 、SO42－ 、Clˉ
C．Na+ 、K+ 、SO42ˉ 、NO3ˉ D．Ba2+ 、Na+ 、CO32－ 、NO3ˉ
20．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
21．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 ( )
A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
22．下列叙述中，正确的是 ( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
23．对于反应：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 ( )
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
24．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fe Cl2溶液中通入少量实验①产生的
气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，下列判断正确的是 ( )
A．上述试验证明氧化性：MnO4ˉ ＞Cl2＞ Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
二．填空题 ( 每空2分，共28分 )
25．下列物质中①Cu ②NaCl晶体 ③CO2 ④氯水 ⑤液氯 ⑥蔗糖 ⑦冰醋酸 ⑧BaSO4 ⑨盐酸 ⑩NaHCO3
其中能导电的是_______________________，属于电解质的是_______________________
属于非电解质的是_______________________
26．实验室用固体烧碱配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：
( 1 )计算需要NaOH固体的质量________________g
( 2 )在配制的过程中，下列操作出现的后果是 (填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
① 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________
② 配制氯化钠溶液，定容时俯视容量瓶刻度线________________
③ 定容摇匀后液面下降低于刻度线________________
27．( 1 ) 如上图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________________________________________
( 2 ) 为防止氯气尾气污染空气，可用________________溶液吸收多余的氯气，原理是 (用离子方程式表示) _______________________________________________________________________
( 3) 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效
成分是_______________(填化学式)，制取漂白粉的化学反应方程式___________________________________，
漂白粉能漂白或消毒的主要原因是___________________________________(在空气中用化学反应方程式表示)，由此证明次氯酸的酸性比碳酸 ________________(填“强”或“弱”)。
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