高考资源网（ www.ks5u.com），您身边的高考专家
绝密★启用前
2015-2016学年度重庆育才高一（下）4月考卷
化学试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
分卷I
分卷I 注释
一、 选择题（注释）
1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A.+1 B.+ 2 C .+3 D.+4
2. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3 ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（ ）
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2⑤m-6 ⑥m+12
A.①②③ B.①④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为( )
A.10 B.12 C.8 D.11
4. 下列用电子式表示物质的结构中正确的是( )
5. 下列电子式中，正确的是
投稿兼职请联系：2355394692 www.ks5u.com
高考资源网（ www.ks5u.com），您身边的高考专家
A.∶N∶∶∶N∶
6. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )
A．6 B． 12 C．26 D．30
7. 下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A.H 2 O B.PH 3 C .HF D.NH 3
8. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2 Y 3 ,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（ ）
A.m+11 B.m+ 4 C .m-6 D.m-5
9. X和Y均为短周期元素，已知 a X n- 比 b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( )
A.b＜5 B.X只能位于第三周期
C.a+n-b+m=10(或16) D.Y不可能位于第二周期
10. 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（ ）
A.V（A）∶V（B）的值 B.V（A）或V（B）的值
C.A（或B）的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
分卷II
分卷II 注释
二、 注释（填空题）
11. 在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY 2 中共有38个电子。若XY 2 是共价化合物，其化学式是_____________。
12. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
x 值
0.98
1.57
2.04
2.25
3.44
3.98
投稿兼职请联系：2355394692 www.ks5u.com
高考资源网（ www.ks5u.com），您身边的高考专家
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：
，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。
(2)ZW 2 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(5)0.1mol的单质W与50mL1.5molL -1 的FeBr 2 溶液反应，则被氧化的Fe 2+ 和Br - 的物质的量之比是______。
14. 原子间______________________叫做共价键。成键微粒是____________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl 3 和大部分有机化合物如乙醇等。
三、 注释（实验题）
15. 如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：
投稿兼职请联系：2355394692 www.ks5u.com
高考资源网（ www.ks5u.com），您身边的高考专家
(1)__________________________________________________________________;
(2)__________________________________________________________________;
(3)__________________________________________________________________;
(4)____________________ ______________________________________________。
四、 注释（计算题）
16. 把主族元素X的最高价氧化物X 2 O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 molL -1 的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO 2 为16 g。
(1)求X、Y、Z的相对原子质量；
(2)写出其元素符号。
17. 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl 2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入1 molL -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值。
（2）X元素在周期表中的位置。
五、 注释（解答题）
18. 9.6 g 元素A与 4.2 g 元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量，并推算出它们在周期表中的位置。
19. 将下列元素符号与其原子半径连结起来
元素： Na Al P Cl
原子半径：0.110 0.099 0.186 0.143(单位nm)
投稿兼职请联系：2355394692 www.ks5u.com
答案解析部分(共有 19 道题的解析及答案)
一、选择题
1、解析：金属与H + 反应所呈现的价态只可能为+1、+2、+3价，又等物质的量的主族金属与足量盐酸反应放H 2 体积之比就等于其价态之比，故知C、B分别呈现+1、+2价，而A则呈+3价。
答案：A
2、解析：XY 3 中若X为金属，显+3价，则可在ⅢA族，Y显-1价，在ⅦA族。若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X上一周期，则其原子序数为m+4-8=m-4；若Y在X下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12。若X为非金属，则还可能为SO 3 、PCl 3 、NH 3 等，故Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6。
答案：D
3、解析：分子中有8个H，3个C，所以有8个CH，有2个CC。
答案：A
4、
答案：AD
5、D
解析：A选项中，N 2 的电子式中应有三对共用电子对；B选项为铵根离子，应带一个单位正电荷；C选项中，水分子属共价化合物，电子式中不应标电荷，加“”。故该题答案为D选项。
6、C
解析：本题主要考查周期表的结构。ⅠA、ⅡA族的2、3、4周期同主族元素各相差8个电子，4、5、6周期同主族元素各相差18个电子，6、7周期同主族元素相差32个电子；ⅡA～ⅦA族的同主族元素2、3周期相差8个电子，3、4、5周期各相差18个电子而5、6周期相差32个电子，显然同主族两种元素的核外电子数之差除上述差值外，还可能为2，26，36，44等。
7、C
解析：元素非金属性越强，越容易形成气态氢化物，形成的气态氢化物越稳定。同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上到下非金属性依次减弱。非金属强弱顺序：F＞O＞N, O＞S,S＞P,所以O、P、F、N四元素中非金属性最强的是F。
8、解析：常规思路：由X 2 Y 3 知X为+3价，应为ⅢA族元素，Y为-2价，应为ⅥA族元素。又由于X、Y均为短周期元素，所以它们只能位于第二、三周期内。那么，当X在第二周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m+3+8=m+11；当X在第三周期ⅢA族时，Y的原子序数为m+3或m-2-3=m-5。
奇偶数法：由周期表可知，原子序数为奇数的主族元素，所在的主族序数也必为奇数。又由化合价知，X应在奇数主族，Y应在偶数主族，即m为奇数，则m+4和m-6也必为奇数，这与Y在偶数主族（原子序数为偶数）相矛盾。
答案：BC
9、解析：(讨论法)因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决。
(1)当 a X n- 有三个电子层时，如下关系成立：
电子层数
核外电子数
a+n-(b-m)
a X n-
3
a+n=2+8+8=18
18-2=16
b Y m+
1
b-m=2
a X
3
b Y
2
这时 b Y m+ 只能是 3 Li + 或 4 Be 2+ ，b=3或4。
(2)当 a X n- 有两个电子层时，有如下关系成立：
电子层数
核外电子数
a+n-(b-m)
a X n-
2
a+n=2+8=10
10
b Y m+
0
b-m=0
a X
2
b Y
1
这时 b Y m+ 只能是H + ，b=1。
(3)当 a X n- 有一个电子层时， b Y m+ 有负一个电子层，不合题意。总之，b＜5，A项正确。X可位于第二周期，也可以位于第三周期，B、D两项不正确。当X位于第三周期时，a+n-(b-m)=16；当X位于第二周期时，a+n-(b-m)=10，C项正确。
答案：AC
10、解析：题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识。在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应。由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D。从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同。这种判断是解决本题的重要关键。由上述判断可知，只要知道了V（A）与V（B）之比，就可以知道两种金属元素的化合价。这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n=V（A）/V（B）,由于A、B两元素的化合价只可能是+1、+2或+3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价。
答案：A
二、实验题
11、(1)气体颜色变浅直至褪去; (2)试管内壁上有油状液滴; (3)试管内液面升高; (4)饱和食盐水中析出晶体
解析：CH 4 和Cl 2 光照条件下反应生成CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 、HCl等物质，Cl 2 有颜色，其余物质均是无色的，Cl 2 不断消耗，颜色变浅直至消失。生成的CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 常温下为无色液体，均不溶于水，在试管内壁上凝结。HCl是易溶于水的气态物质，反应后试管内压强减小，HCl溶于水后，溶液中Cl - 浓度增大，使氯化钠的结晶速率大于溶解速率，破坏了氯化钠的溶解平衡，使部分氯化钠晶体析出。
三、计算题
12、
13、（1）20 40 （2）第4周期ⅡA族
解析：n(AgNO 3 )=n(Ag + )=n(Cl - )=1 molL -1 × 0.02 L =0.02 mol
A+2×35.5= 111 A =40
由于X核内有20个中子，故X的质子数为Z=40-20=20，X是20号元素钙，位于周期表第4周期ⅡA族。
四、解答题
14、解析：(1)推出A的氢化物分子式为H x A，最高价氧化物分子式应该是A 2 O 8-x ，通过题给的条件求出A的相对原子质量。(2)再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的相对原子质量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
设该氢化物为H x A，该最高价氧化物分子式应该为A 2 O 8-x 。
x=2，A r (A)=32
由于 9.6 g 元素A与 4.2 g 元素B含有相同的原子数，设B的相对原子质量为y,由
解得y=14。
所以，A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第3周期ⅥA族;B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第2周期ⅤA族。
答案：32 第三周期ⅥA族 14 第二周期ⅤA族
15、
五、填空题
16、解析：若Y位于ⅡA族，则X位于ⅦA族；若Y位于ⅣA族，则X位于ⅥA族。设X、Y两元素的原子所含电子数为a、b，则有a+2b=38，在上述两种组合中，既满足a+2b=38，又是XY 2 型共价化合物的，可能是BeCl 2 或CS 2 。
答案：BeCl 2 或CS 2
17、解析：观察、分析表中数据可以得出，同周期元素从左到右，x值由小到大逐渐递增，同主族元素从上到下， x 值由大到小逐渐递减，这与元素的非金属性递变规律一致。由此可预测元素周期表中， x 值最小的元素即金属性最强的元素 ， x 值最大的元素即非金属性最强的元素。
答案：（1）0.93 1.61 2.25 3.44
（2）同周期（或同主族）元素， x 值越大，其原子半径越小 周期性
（3）氮原子
（4）共价键
（5）第6周期第ⅠA族（铯）
18、(1)Cl＜S＜Al
(3)2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑
(4)Be+2NaOH Na 2 BeO 2 +H 2 ↑
(5)3∶5
解析：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的结构有： 和 ，因X后面还有Y、Z、W为短周期元素，则X不可能为18号元素，则X为Be元素，X(Be)与W的最外层电子数之和为9，则W最外层为(9-2)=7个电子，即W为ⅦA族元素，但W不可能为F元素，因为Y、Z原子序数介于X、W，即Be、F之间，且其中有一种为金属元素，而Be、F之间无金属元素，故不可能，即W为Cl元素。由前面分析知：Y、Z在第3周期，且有一种为金属，因Y在Z的前面，故Y应为金属Na、Mg、Al中某一种，由X、Y、Z、W互不同族可排除Mg,若为Na，依Y、Z最外层电子数之和为9，得Z最外层电子数为(9-1)=8，原子序数为(2+8+8)=18＞17不合题意，故Y为Al元素，可推算出Z为S元素。
(2)SCl 2 为共价化合物，S与两个Cl原子各共用一对电子。
(4)依据Al与NaOH溶液反应的方程式，但要注意：不同的是Be为+2价，其盐为Na 2 BeO 2 。
(5)Cl 2 与FeBr 2 反应时，Fe 2+ 优先氧化，待Fe 2+ 氧化完后，Br - 才被氧化。
19、通过共用电子对所形成的相互作用 原子 共价键 NH 3 CO 2 HClO
版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)
微信/支付宝扫码支付