可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Mg一24 S一32 Na—23 N 一14
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意．)
1. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
C．Pu与Pu具有相同的中子数
D．Pu与U具有完全相同的化学性质
2． 下列化学用语正确的是
A．原子核内有8个中子的氧原子：18O
B. Na2O的电子式：
C. HClO 的结构式：H一CI一O
D. F一的结构示意图：
3． 下列说法正确的是
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
4. 下列化合物中只存在离子键的是
A. NH3 B. CaC12 C.H2SO4 D. Na2O2
5． 下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的
6． 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL0.1mol/L盐酸 B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸 D．20mL18.4mol/L硫酸
7． 下列各组顺序的排列不正确的是
A．熔点：Li > Na > K B．还原性：HCI ＜H2S < PH3
C．酸性强弱：H2SiO3 < H2CO3 < H2SO4 D．原子半径：Na < Mg < Al
8． 下列图示表示的是吸热反应的是
9． 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡
10. 把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I变红色，则下列叙述正确的是
A. a是原电池的负极 B. b的活泼性大于a
C．无电流产生 D. b 电极上有气泡产生
二、不定项选择题（每题有1一2个选项符合题，共5个小题，每小题共20分。若有两个选项且均正确得4分，少选且选对1个得2分，错选、多选均不得分。）
11. C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C. 保持容器体积不变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol NH4CI 固体中共价键总数为5NA
B. 16g O2与O3的混合物中含有NA个氧原子
C.向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1 mol N2，充分反应后得2NA 个氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA个中子
13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．反应CH4 + H2O3H2 +CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2 十2OH一—2e一=2H2O
C．电池工作时，CO32一向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）
1
2
3
4
5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
A.在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min,因为在此段时间内反应放出的热量较多
B．在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(L·min)
C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三．填空题（4l 分，按要求作答）
16. （1分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2· 8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水的玻璃
片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是 ▲
（2）写出该反应的化学方程式：______．
（3）该反应属 ▲ 反应（填四种基本反映类型）
（4）通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为 ▲ 反应。（填“吸热”或“放热”）
（5）某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是 ▲ 。
17. (l6分)
某研究性学习小组设计了一组实验来探究Cl、Br、I元索的原子得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：
（1）写出装置B中指定仪器b的名称: ▲
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的 ▲ 装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的 ▲ 导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式： ▲ ；
②处棉球的现象： ▲ ；
③处棉球的离子反应方程式： ▲ ；
（4）D装置中④的作用： ▲ ．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由． ▲ .
18.（l4分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，层电子数相等，常温下为液态，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）:
(1) C在周期表中的位置为 ▲
(2) D、E、F形成的简单离子半径最大的是 ▲
(3) A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为 ▲ 。
(4) E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是 ▲ （填化学式）。
(5) B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为 ▲ 。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式： ▲ 。
(6) A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为： ▲ 。
四．计算题（9分，写出详细的解题过程，否则不得分）
19．将0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密闭容器中发生2A(g) + B(g）mD (g) + E(g) , 5min 后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1,计算：
(l) (3分）m 的值
(2) (3分）平衡时B 的转化率
(3) (3分）起始与平衡时密闭容器中的压强之比
16. (11分）
（1）搅拌可使混合物充分接触并起反应（2分）.
（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）复分解反应（2分）
（4） l 吸热（2分）
（5）吸收多余的尾气，防止污染环境（2分）
17. （16分）（1）圆底烧瓶
（2）A
（3）① C12 + 2Br- =2Cl- + Br2 ，②棉球变蓝; ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）观察氛气是否被吸收完全（其它合理表达均可）;
（5）不能，由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱（其它合理表达均可）
18. (14分）(l）第二周期VIA
(2)S2-
(3)
(4) HCl
(5) NC13 NC15 + 3H20 = HN03 + 5HCl
19. （9分）（1）l ( 3分）
(2) 40%
(3)11:9 (3分)
根据E的反应速率可知，生成E的物质的量是0.1 mol·L一·min一×0.4L×5min=0。2mol ，所以计量数m=1。则
2A(g) + B (g)D (g) + E (g)
起始量（mol) 0.6 0.5 0 0
转化量（mol) 0.4 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol ) 0.2 0.3 0.2 0.2
B的转化率为0.2/0.5 = 40％、，
平衡时混合物总物质的量为0.2mol + 0.3mol + 0.2mol + 0.2mol=0.9mol
起始时混合物总物质的量为0.6mol + 0.5mol = 1.lmol
所以压强之比为11 : 9
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