注意事项：
1．本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52
Ni 59 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7． 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
C. CaO可用作工业废气的脱硫剂 D.蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
8． 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是
A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-
B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+
9． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
D. 3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
10. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是
A. B. C. D.
11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZZ, X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃ 时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是
A. Y元素含氧酸的酸性比W的弱
B. Z和W在自然界均能以游离态存在
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
D. X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子
12．近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内
B.反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%
C.双氢青蒿素属于芳香化合物
D.青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应
13．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是
①
②
③
Ⅱ
A
浓盐酸
碳酸钙
滴有酚酞的稀碳酸钠溶液
溶液由红色最终变为浅红色
B
浓氨水
氧化钙
氯化铝溶液
先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C
冰醋酸
乙醇和浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
溶液分层，上层为油状液体
D
浓硝酸
铜
硅酸钠溶液
有胶状物生成
26. (15分）
硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：
(1）步骤①中碱液洗涤的目的是 ▲ 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是＿▲ 。
(2）步骤②中B可以是 ▲ （填字母），加人少量B的目的是 ▲ 。
a. CuCl2 b. CuO c. Cu(NO3)2 d. CuSO4
(3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 ▲ 。
(4）用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 ▲ 。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为 ▲ 。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁钱溶液应盛放于 ▲ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
(5）硫酸亚铁钱晶体的样品中可能含有的杂质离子是 ▲ ，实验室的检验方法是 ▲ 。
27. (14分）
氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。
(l）已知：1molH一H键、lmo1N一H键、1molN≡N 键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g)的熔变△H ＝ ▲ 。
(2）向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3（两容器装有催化剂）发生上述反应。在反应过程中，A 保持温度和容积不变；B 保持温度和压强不变。
①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为 ▲ mol/（L.min）。
②右图为A容器中NH3的转化率随时间变化的α(NH3）一t曲线，请在图中画出B容器中相应α（NH3）一t 曲线的示意图，并简要说明理由：▲ 。
(3）利用右图实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为▲ 。
(4）室温时，将c mol/L HF溶液与0.01 mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数Kα= ▲ （请用含c的代数式表示）.
(5)肼（N2H4）的性质类似于NH3 ，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4•2H2O，其水溶液显示碱性的原因是＿▲ ＿（用电离方程式表示）。
28. (14分）
Na2SO3是一种重要的化下原料，但较易变质。
（1）某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度，利用下列装置进行实验。
方案一：选择装置①和②进行实验时，为使结果更精确还应选择装置 ▲ ，装置①的分液漏斗中添加 ▲ （填物质名称）较理想；装置①中反应前后通入N2的目的是 ▲ 。
方案二：选择装置③和④进行实验时，还应选择装置▲，此装置中应盛装 ▲ （填物质名称），装置③中a 管的作用是 ▲ 。
(2）将20.0g Na2SO3固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na2SO3。
①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是＿▲ ＿_（填字母）。
A．增加反应体系的pH C．降低反应的活化能
B．增大反应物接触而积 D. 加快反应速率
②设Na2SO3完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为 ▲ 。（结果精确到0.1) （已知:70℃ 时，Na2S2O3的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做．则每学科按所做的第一个题目计分。
36. 【化学―选修2：化学与技术】（15分）
金属的表面处理可以使金属制品美观耐用，我国2000多年前就已经掌握化学镀铬即铬盐氧化处理技术，现代工业中常采用电镀或化学镀进行金属表面处理。请回答：
(l）化学镀是借助合适的还原剂，使镀液中金属离子还原沉积到金属表面。如化学镀镍是在酸性环境下以NaH2PO2为还原剂（氧化生成NaH2PO3）使Ni2＋还原，其离子方程式为 ▲
(2）工业上进行电镀时，待镀金属作为＿▲ ＿极。电镀铬若采用Cr3+的简单水溶液，电镀过程中阴极附近的pH与电镀时间的关系如图1,pH变化的原因是＿▲ ＿，上述过程的发生对镀层产生的影响是＿▲ ＿。
(3）为防止上述过程发生，电镀铬可以在硫酸盐溶液体系中进行，图2为硫酸盐溶液中Cr3+的浓度对镀层厚度和覆盖范围的影响，随厚度增加，镀层覆盖范围变化的原因可能是＿▲ ＿。
(4）综合考虑镀层厚度及覆盖范围，电镀铬时温度以30-40℃为佳，工业上控制反应温度的设备名称为＿▲ ＿；电镀铬的过程中阳极会产生部分Cr2O72+，可以加入＿▲ ＿（填字母）除去。
A. H2O2 B. Na2SO3 C. FeSO4
(5）工业采用含Cr3+为3.25g/L的电解液电镀铬，则溶液pH不能大于＿▲ ＿。（已知：35℃ 时，Kw = 2.0×10-14, Ksp[Cr(OH)3]＝5.0×10-31)
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
(l）基态Fe3+的M层电子排布式为 ▲ ＿;
(2）配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其品体属于 ▲ ＿（填晶体类型）。写出两种与配体CO互为等电子体的离子 ▲ ＿（填化学式）。
(3) Co2+、Co3+ 都能形成配离子。用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co(CN)6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，该反应的离子方程式为 ▲ ＿；Co3+的另一种配合物
Co(NH3)5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为 ▲ ＿
（4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2＋的配位数为 ▲ ＿；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比
为 ▲ ＿，其中碳原子的杂化类型为 ▲ ＿。
（5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是 ▲ ＿(用字母表示）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去。
已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰。
② C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ▲ ＿，结构简式为 ▲ ＿。
(2）反应①的化学方程式为 ▲ ＿。C中所含官能团的名称为 ▲ ＿。
(3) D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为 ▲ ＿。
(4) APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为 ▲ ＿和 ▲ ＿。
(5) D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有 ▲ ＿种（不含立体异构）。① 苯环上有两个取代基 ② 分子中含有硝基
（一）必考题
26．（15分）
（1）除去油污和锌层（2分） 铁部分损失（或油污未除净）（1分）
（2） b、d（2分） 加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）
（3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失（2分）
（4）避免样品水解（1分） MnO4—+5Fe2++8H+ ＝Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
酸式（1分）
（5）Fe3+（或铁离子）（1分）
取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现（2分）
27．（14分）
（1）+92kJ/mol（2分）
（2）①0.1（2分）
② （2分）
B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢， 平衡正向移动，NH3转化率大（2分）
（3）N2+6H++6e-=2NH3 （2分） ；（4）（2分）
（5）N2H4•2H2O ⇌ N2H5•H2O++OH-（2分）
28．（14分）
（1）方案一：⑥（1分） 浓硫酸（2分） 反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出（合理即可，2分）
方案二：⑤（1分） 饱和亚硫酸氢钠溶液（2分） 平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确（合理即可，2分）
（2）①BD（2分） ；② （2分）
36. 【化学—选修2：化学与技术】（15分）
（1）Ni2+ + H2PO2－+ H2O= Ni +H2PO3－+2H+ （2分）
（2）阴（1分） H+参与放电（2 分） 镀层变薄且不均匀（2分）
（3）Cr3+浓度增加会使镀层加厚，但浓度增加铬晶粒变大使覆盖范围变小（3分）
（4）热交换器（1分） AB（2分）
（5）4（2分）
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
（1）3s23p63d5 （1分）
（2）分子晶体（1分） CN-、C22- (2分)
（3）2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2+2OH-（2分）
Co(NH3)5BrSO4=[Co(NH3)5SO4]++Br-（2分）
（4）6（1分） 15:2（2分） sp2和sp3（2分）
（5）（2分）
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）C4H4O4（1分） （2分）
（2）（2分）
氨基、羧基（2分）
（3）（2分）
（4） （2分） （2分）
（5）15（2分）
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