2015-2016学年下期高一期中考试
化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Br-80 Rb-85.5
一、选择题(本题包括10个小题，每个小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
2.下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．从左向右数第六纵行是ⅥA族 B．七个周期18个族
C．ⅠA族全部是金属元素 D．所含元素种类最多的族是ⅢB族
3.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ）
A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药
4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
5．关于碱金属的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
6.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是( )
A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．乙烯与HCl制取氯乙烷 D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3
8.已知34Se、35Br位于同一周期，判断下列说法正确的是（ ）
A.离子还原性：Cl-＞Br- B.气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
C.原子半径：Cl＞Br＞Se D.酸性： H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
9.下列递变规律正确的是（ ）
A.O、S、Na、K 的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
10. 下列叙述中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
二、选择题(本题包括10个小题，每个小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）
①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．②③④⑤
12．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
13．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
14．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+5
15. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是( )
A．通过盛水的洗气瓶 B．通过装有过量溴水的洗气瓶
C．和过量H2混合 D．通过酸性KMnO4溶液
16. 某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A. CH2===CH2 B. CH3CH===CH2 C. CH3CH3 D. CH2===CH —CH===CH2
17．烷烃A的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有( )
A.6种 B.4种 C.5种 D.3种
18. 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键
19．某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有( )
A．中子 B．电子
C． 质子 D． HmX
20．元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
21．（13分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：H、D、T、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
22. （10分）表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为 ，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为 ，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________。
（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
；
（4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是 （写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 ．
23．（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ，D在周期表中的位置 ．E的离子结构示意图 ．
（2）B2分子的电子式： ，A2C2的结构式： ．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 ．
（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填序号）．
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
24．（10分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：
（1）该烃的分子式为 ；
（2）写出其所有可能存在的结构简式 ；
（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有 种；
（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是 ．
A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H6．
25. (6分)某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。则：
(1)该有机物分子式为 ；
(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，它所有可能存在的结构简式为：
。
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