河北省保定市第三中学2015-2016学年高一4月月考化学试题 Word版含答案.doc

保定三中2015～2016学年度第二学期4月月考 高一年级化学试题 ‎（命题人：田瑛 审题人：张颖）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40‎ 一、选择题（每小题1分，共25分，只有一个正确选项）‎ ‎1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．S2－的结构示意图：‎ C．O-18的原子符号： D．CO2分子的结构式：O=C=O ‎2．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I‎2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 ‎3．欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是 ‎ A．碱金属 B．主族元素 ‎ C．金属与非金属分界线附近的元素 D．过渡元素 ‎4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3‎ C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 ‎5．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是 A．Al的导电性比Mg强 B．Al的原子半径比Mg小 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能 D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大 ‎6．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 ‎7．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A．沸点：H2O>H2S B．溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水）‎ C．稳定性：H2O>H2S D．等质量的体积： 冰>水 ‎8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是 ‎①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl－ ＜S2－‎ A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦⑧‎ ‎9．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D．N4的摩尔质量是‎56g ‎ ‎10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．COCl2         B．SiH4      C．SF6     D．PCl5‎ ‎11．某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO‎3 C．HXO D．H2XO4‎ ‎12．下列各组中，性质比较不正确的是[来源:学科网]‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4           B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl             D．非金属性：F＞O＞S ‎13．下列关于化学键的叙述正确的是 A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ‎14．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 A．元素的原子最外层电子个数为2 B．元素的原子最外层电子个数为6‎ C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D．阴离子RO4－中R元素 ‎15．下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5‎ C．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎16．对于原子半径的理解，不正确的是 A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 ‎17．下列关于物质结构的说法中正确的是 A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构 ‎ B．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为‎2a+2‎ C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子 ‎ D．在任何物质分子中都含有化学键 ‎18．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是 ‎ A．元素原子的电子层数呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 ‎19．若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是 A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 D．第16、17列元素不都是非金属元素 ‎20．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质‎2.8 g 与O2完全反应，可得‎6 g化合物ZO2 ，Z 元素在周期表中位置是 ‎①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族 ‎ A．②④ B．①④ C．①③ D．②③‎ ‎21．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是 A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子 C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数 ‎22．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎23．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 ‎ A．H2O2 B．Na2O C．CO2 D．NaOH ‎24．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．CH4和H2O B．KCl和HCl C．Cl2和KCl D．SiO2和CO2‎ ‎25．下列说法正确的是 A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物 二、选择题（每小题2分，共50分，只有一个正确选项）‎ ‎26．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 A．R元素属于第ⅡA族 B．R元素在周期表里处于第四周期 C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4‎ D．R元素气态氢化物的分子式为H2R ‎27．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．‎54g H218O中含有电子总数为30NA个 B．‎11.2L H2中含有的电子数为NA个 C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个 D．‎16g氧气和‎16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA ‎28．有人认为元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2‎ ‎29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎104‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、＋4、－2‎ ‎－2[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ‎30．将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A． ①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤‎ ‎31．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 D．X的单质能与H2反应，生成一种弱酸性的物质 ‎32．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能量总和 B．CO（g）＋H2（g）＝C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1‎ C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 ‎33．离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷，含有上述任意两种作用力的是 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎34．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A．5n－12 B．3n－‎12 C．3n－6 D．n－10‎ ‎35．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，关于它的性质，预测错误的是 A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+4价 D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎36．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ①m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6‎ A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ ‎ ‎37．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是 A．x+1 B．x+‎8 C．x+11 D． x+25‎ ‎38．铝与100mL稀硫酸的反应中，已知30s末共收集到标况下氢气336mL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L•min) B．3.6 mol/(L•min)‎ C．1.2 mol/(L•min) D．0.017mol/(L•min) ‎ ‎39．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 ‎2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应‎2A（g）+B（g） ‎2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)－1‎ ‎②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)－1‎ ‎③2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样 ‎④2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L－1 ‎ 其中正确的是 A．①③ B．③④ C．②④ D．①④‎ ‎40．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量 ‎41．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ar使压强增大 D．保持压强不变，充入Ar使体积增大 ‎42．实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是 ‎①0.2mol/L的H2O2溶液，‎25℃‎ ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，‎‎25℃‎ ‎③0.2mol/L的H2O2溶液，‎35℃‎ ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，‎‎35℃‎ A．①②③④　　B．④③②①　　　C．②①③④　　D．④②③①‎ ‎43．关于A(g) + 2B(g)‎3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)‎ C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)‎ ‎44．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） 　ΔH2‎ B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　 ΔH1 S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　 ΔH2‎ C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　 ΔH‎1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　 ΔH2‎ D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1 H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2‎ ‎45．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：下列说法正确的是 ‎ ‎ A．NH5只含有共价键 B．NH5属于共价化合物 ‎ C．NH5只含有离子键 D．NH5属于离子化合物 ‎46．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是 A． mol B． mol C． mol D． mol ‎47．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是 A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 ‎48．已知CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭热值为33 kJ/g）‎ A．27 B．‎54.1 C．100 D．154‎ ‎49．把3mol P和2.5mol Q置于‎2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是 A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B．Q的平衡浓度为1mol/L ‎ C．Q的转化率为25% D．x是2‎ ‎50．在一密闭容器中，高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应)：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。反应进行至2 min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的 A．充入了O2(g) ‎ B．降低温度 C．加了催化剂 ‎ D．扩大了容器体积 三、填空题（共25分）‎ ‎51．（10分）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。‎ Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。‎ ‎（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________________‎ Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：‎ ‎（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为____________。‎ ‎（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。‎ ‎（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。‎ ‎52．（5分）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线。‎ ‎53．（10分）写出下列物质的电子式 ‎①N2 ②Cl2 ③CO2 ‎ ‎④H2O2 ⑤HClO ⑥HCN ‎ ‎⑦(NH4)2S ⑧Ca(OH)2 ⑨N2H4 ‎ ‎⑩CO(NH2)2 ‎ 保定三中2015～2016学年度第二学期4月月考 高一年级化学试题 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C[来源:Zxxk.Com]‎ D A C D C C A A B C C B B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C B B A C A B D A A A D C D C ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45[来源:学科网ZXXK]‎ C C C B D D B A A A C D D C D ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ ‎[来源:学§科§网]‎ D C B C C ‎51．（1）钾 铝 铝 （2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－‎ ‎（3）锥形瓶 防止倒吸 （4）变蓝 NaOH[或Ca(OH)2]‎ ‎（5）有白色沉淀生成 饱和NaHCO3‎ ‎52． ‎ ‎53．略