2016年四川省自贡市高考化学二诊试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（ ）
A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”
2．下列实验能达到预期目的是（ ）
实验内容
实验目的
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
检验SO42﹣是否存在
B
向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉淀
验证溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu（OH）2悬浊加热至沸腾
检验淀粉是否水解完全
D
向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe（OH）3胶体
A．A B．B C．C D．D
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的质子数为10NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑
5．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（1）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1
B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）
C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
6．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（？），达到平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
B．若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
C．平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
D．由图象可知，产物C一定是气体
7．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol
二、解答题（共5小题，满分58分）
8．A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
①A为元素周期表中原子半径最小的元素；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称；Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同；
⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化学物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ．
（3）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的物质，其分子式为 ．
（4）由B、C、D三种元素组成的BCD﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成C2、BD2等物质，该反应的粒子方程式为 ．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 ，该晶体的化学式为 ．
9．实验室中根据2SO2+O22SO3；△H=﹣393.2kJ•mol﹣1设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请回答下列问题．
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） ．
（2）B装置中发生反应的方程式是 ．
（3）小试管C的作用是 ．
（4）广口瓶D内盛的试剂是 ．装置D的三个作用是① ，② ，③ ．
（5）实验时当E中Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 ．
（6）装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态是 ．
10．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环装结构，马来酸的相对分子质量为116，实验室为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1.1mol马来酸最多可与含1molBr2的溴水加成．
①马来酸的分子式为 ．
②马来酸不能发生的反应是 （填写序号）．
a．加成反应 b．氧化反应 c．消去反应
d．酯化反应 e．水解反应 f．加聚反应
③马来酸酐结构简式为 ．
11．已知（注：R、R′为径基）．A为有机合成中间体，可发生银镜反应．A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
试回答下列问题：
①A分子中的官能团是 ．
②B分子中最多有 个原子在同一平面．
③C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： ．
④写出E生成高聚物的化学方程式： ．
12．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：
方案乙：
（1）铜元素在周期表中的位置为 ．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？ ．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式： 、 ．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是： ，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案 ．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．
2016年四川省自贡市高考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（ ）
A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】化学应用．
【分析】A．计算机芯片主要材料为硅；
B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素；
C．除杂原则不能引入新杂质；
D．溴易挥发，但溴密度大于水；
【解答】解：A．硅是良好的半导体，计算机芯片主要材料为硅，故A错误；
B．蛋白质主要含有C、H、O、N四种元素，还含有S、P等元素，故B错误；
C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，除去乙烯又引入二氧化碳杂质，故C错误；
D．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、二氧化硅、溴的性质，明确蛋白质所含元素是解题关键，注意烯烃被酸性高锰酸钾氧化得到产物规律，题目难度不大．
2．下列实验能达到预期目的是（ ）
实验内容
实验目的
A
向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
检验SO42﹣是否存在
B
向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉淀
验证溶解度AgI小于AgCl
C
淀粉和稀硫酸混合加热后，加新制Cu（OH）2悬浊加热至沸腾
检验淀粉是否水解完全
D
向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe（OH）3胶体
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；
C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液；
D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体．
【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，检验硫酸根离子必须用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；
B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明产生沉淀的转化，则溶解度AgI小于AgCl，故B正确；
C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C错误；
D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色为止，由此制取氢氧化铁胶体，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、难溶物转化、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中反应必须在碱性条件下，为易错点．
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的质子数为10NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
C、标况下水为液态；
D、钠和氧气反应后变为+1价．
【解答】解：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故A正确；
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故B正确；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和质子数，故C错误；
D、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．不符合反应客观事实；
C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气；
D．过氧化氢具有强的氧化性能够氧化氰化钠．
【解答】解：A．二者反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀和水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．浓盐酸与铁屑反应生成二价铁离子和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故 B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D．在8.12天津大爆炸中消防员喷洒双氧水以防止氰化钠污染环境，离子方程式：CN﹣+H2O2+H2O═HCO3﹣+NH3↑，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
5．次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（1）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ•mol﹣1
B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）
C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（OH﹣）
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．根据盖斯定律书写次氯酸的电离及热效应方程式；
B．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HClO和NaClO，任何电解质溶液中都存在质子守恒；
C．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈碱性，说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度；
D．酸性CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大则该酸根离子在水溶液中浓度越小，这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性．
【解答】解：A．根据盖斯定律①﹣②得HClO（aq）=H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（Q1﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；
B．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HClO和NaClO，任何电解质溶液中都存在质子守恒得2c（H+）+c（HClO）=c（ClO﹣）+2c（OH﹣），所以得2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正确；
C．二者完全反应后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈碱性，说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度，则微粒浓度大小顺序是c（HClO）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；
D．酸性CH3COOH＞HClO，则酸根离子水解程度ClO﹣＞CH3COO﹣，酸根离子水解程度越大则该酸根离子在水溶液中浓度越小，这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、水解程度或电离程度大小是解本题关键，注意守恒思想的应用，题目难度不大．
6．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（？），达到平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
B．若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
C．平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
D．由图象可知，产物C一定是气体
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡图像；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．
【分析】A、因为C的状态未确定，所以容器内气体的质量不一定守恒，所以密度不能作为平衡状态的判断标志；
B、只加入0.5 mol C，反应向逆反应方向进行，该过程为吸热反应；
C、平衡状态由a变到b时，是压强发生了变化，温度不变，平衡常数只与温度有关；
D、由图象可知，增大压强，A的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，在反应方程中，无论C的什么状态，反应物气体的计量数都大于产物，所以C不一定是气体；
【解答】解：A、如果C是气态，容器内气体的质量守恒，反应过程中密度始终不变，则密度不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；
B、只加入0.5 mol C，反应向逆反应方向进行，该过程为吸热反应，故B错误；
C、平衡状态由a变到b时，是压强发生了变化，温度不变，平衡常数只与温度有关，所以K（a）=K（b），故C正确；
D、由图象可知，增大压强，A的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，在反应方程中，无论C的什么状态，反应物气体的计量数都大于产物，所以C不一定是气体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了平衡状态的判断，反应放出热量的比较，影响平衡常数的因素等，题目综合性较强，难度中等．
7．新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
B．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
C．电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D．电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，结合电极反应解答该题．
【解答】解：A．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故A正确；
B．a极为电池的负极，负极上乙醇失电子，发生氧化反应，故B正确；
C．酸性条件下，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C错误；
D．乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，则23g乙醇即0.5mol被氧化转移电子式为6mol，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
二、解答题（共5小题，满分58分）
8．A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，已知：
①A为元素周期表中原子半径最小的元素；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称；Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同；
⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化学物M的空间构型为 平面三角形 ，其中心原子采取 sp2 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 分子晶体 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 C＜O＜N ．
（3）由上述一种或多种元素组成的与BD2互为等电子体的物质，其分子式为 N2O ．
（4）由B、C、D三种元素组成的BCD﹣离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成C2、BD2等物质，该反应的粒子方程式为 2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O ．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 3d24s2 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 6 ，该晶体的化学式为 BaTiO3 ．
【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
【分析】A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，D为O元素；结合原子序数可知，C为N元素；④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，则Z为Ti元素；⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，则M为HCHO，N为C6H6，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①A为元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；②B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，D为O元素；结合原子序数可知，C为N元素；④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，则Z为Ti元素；⑤A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，则M为HCHO，N为C6H6．
（1）化合物M为HCHO，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，
故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）B、C、D三种元素的分别为C、N、O，同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则C元素的最小，但N原子的电子排布中2p轨道为半满稳定状态，能量较低，则失去1个电子更难，第一电离能高于O元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）与CO2互为等电子体的分子为N2O，
故答案为：N2O；
（4）由C、N、O三种元素所组成的CNO﹣离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成N2、CO2等物质．上述反应的离子方程式为：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，
故答案为：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；
（5）Z为Ti，核外电子数为22，原子基态时的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，外围电子排布式为3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，关于Z原子对称，则氧原子数为3×2=6，Ba原子数目为1，Ti原子数目为，O原子数目为=3，故化学式为BaTiO3，
故答案为：3d24s2；6； BaTiO3．
【点评】本题是对物质结构的考查，涉及分子结构、杂化轨道、电离能、核外电子排布式、晶胞结构等，推断元素是解题关键，注意理解同周期元素中第一电离能发生异常情况，难度中等．
9．实验室中根据2SO2+O22SO3；△H=﹣393.2kJ•mol﹣1设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请回答下列问题．
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） 检查装置的气密性 ．
（2）B装置中发生反应的方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）小试管C的作用是 缓冲、防止倒吸 ．
（4）广口瓶D内盛的试剂是 浓硫酸 ．装置D的三个作用是① 燥SO2和O2 ，② 使SO2和O2混合均匀 ，③ 通过观察控制气体比例和气流速度 ．
（5）实验时当E中Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 该反应放热，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性 ．
（6）装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态是 无色晶体或白固固体 ．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】制备实验综合．
【分析】（1）制取气体的装置需要检查装置的气密性；
（2）B装置中氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，据此写出反应的方程式；
（3）C中的导管能够起到缓冲、防倒吸的作用；
（4）A、B装置中生成的气体需要在E中加热反应，所以气体必须为干燥的，据此判断D中试剂；利用装置和反应速率、反应的转化来分析；
（5）正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成；
（6）根据二氧化硫的物理性质分析装置F中U型关内收集到的物质的颜色、状态．
【解答】解：（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，
故答案为：检查装置的气密性；
（2）B中氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，
故答案为：缓冲、防止倒吸；
（4）生成的二氧化硫需要在装置E中加热反应，所以气体进入装置E前需要干燥，故D中为浓硫酸；
气体SO2和O2 在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2 ②使SO2和O2混合均匀 ③通过观察控制气体比例和气流速度，
故答案为：浓硫酸；干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，因生成三氧化硫的反应正反应为放热反应，温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，
故答案为：该反应放热，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性；
（6）E中二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫的熔点较低，则在F的冰盐水中形成无色晶体或白固固体，
故答案为：无色晶体或白固固体．
【点评】本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意二氧化硫、氧气及三氧化硫的制备原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
10．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环装结构，马来酸的相对分子质量为116，实验室为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1.1mol马来酸最多可与含1molBr2的溴水加成．
①马来酸的分子式为 C4H4O4 ．
②马来酸不能发生的反应是 ce （填写序号）．
a．加成反应 b．氧化反应 c．消去反应
d．酯化反应 e．水解反应 f．加聚反应
③马来酸酐结构简式为 ．
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构，马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，令马来酸的组成为（CHO）n，则29n=116，则n=4，则马来酸的分子式为C4H4O4，不饱和度==3，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构，分子中含有2个﹣COOH，则马来酸分子中还含有C=C，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，分子种含有2种H原子，面积比为1：1，则2种H原子的数目分别为2、2，则马来酸为HOOCCH=CHCOOH．
【解答】解：马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构，马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，令马来酸的组成为（CHO）n，则29n=116，则n=4，则马来酸的分子式为C4H4O4，不饱和度==3，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构，分子中含有2个﹣COOH，则马来酸分子中还含有C=C，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，分子种含有2种H原子，面积比为1：1，则2种H原子的数目分别为2、2，则马来酸为HOOCCH=CHCOOH．
①由上述分析可知，马来酸的分子式为 C4H4O4，故答案为：C4H4O4；
②马来酸为HOOCCH=CHCOOH，含有C=C双键，能发生消去反应、加聚反应、氧化反应，含有羧基，能发生酯化反应，不能发生消去反应与水解反应，
故答案为：ce；
③马来酸为HOOCCH=CHCOOH，分子内脱水制得马来酸酐结构简式为，故答案为：．
【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予想信息进行利用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，掌握官能团的性质是解题关键，难度中等．
11．已知（注：R、R′为径基）．A为有机合成中间体，可发生银镜反应．A
在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
试回答下列问题：
①A分子中的官能团是 醛基、羟基 ．
②B分子中最多有 9 个原子在同一平面．
③C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式： 或 ．
④写出E生成高聚物的化学方程式： ．
【考点】有机物的推断．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A无酸性且不能水解，则A中不含酯基和羧基，A能发生银镜反应，则A含有醛基，A能发生消去反应，则A中含有醇羟基，A发生消去反应生成B，B中含有一个甲基和碳碳双键，则B的结构简式为：CH3CH=CHCHO，A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，则A的结构简式为：CH3CH（OH）CH2CHO，A被银氨溶液氧化生成C，C的结构简式为：CH3CH（OH）CH2COOH，C在合适的氧化剂反应生成D，根据题给信息知，D的结构简式为：CH3COCH2COOH．B和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被还原生成E，E能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，不发生银镜反应，说明不含醛基，则E的结构简式为：CH3CH=CHCH2OH，据此解答．
【解答】解：A无酸性且不能水解，则A中不含酯基和羧基，A能发生银镜反应，则A含有醛基，A能发生消去反应，则A中含有醇羟基，A发生消去反应生成B，B
中含有一个甲基和碳碳双键，则B的结构简式为：CH3CH=CHCHO，A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，则A的结构简式为：CH3CH（OH）CH2CHO，A被银氨溶液氧化生成C，C的结构简式为：CH3CH（OH）CH2COOH，C在合适的氧化剂反应生成D，根据题给信息知，D的结构简式为：CH3COCH2COOH．B和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被还原生成E，E能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，不发生银镜反应，说明不含醛基，则E的结构简式为：CH3CH=CHCH2OH．
①A的结构简式为：CH3CH（OH）CH2CHO，分子中的官能团是：醛基、羟基，故答案为：醛基、羟基；
②B为CH3CH=CHCHO，碳碳双键、醛基均为平面结构，二者可以供平面，旋转碳碳单键可以使甲基中1个H原子处于平面内，B分子中最多有9个原子在同一平面，故答案为：9；
③C[CH3CH（OH）CH2COOH]的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，C2的结构简式为：或，
故答案为：或；
④E生成高聚物的化学方程式：，
故答案为：．
【点评】本题考查有机物的推断，由A的分子式及其发生的反应确定B的结构是推断的突破口，掌握官能团的性质与转化是关键，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．
12．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：
方案乙：
（1）铜元素在周期表中的位置为 第四周期第IB族 ．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？ 乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等 ．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式： CuO+2H+=Cu2++H2O 、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是： 确保Cu完全置换出来 ，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案 将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥 ．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过 蒸发浓缩 、冷却结晶、 过滤 、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】（1）Cu位于第四在第IB族；
（2）绿色理念是指原料利用率高、操作简单、对环境无污染的理念；
（3）氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水；铁能将铜从其盐中置换出来；
（4）加入足量的铁，能确保所有的金属铜均被置换出来；Cu不溶于稀硫酸，用稀硫酸提纯分离；
（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法．
【解答】解：（1）Cu位于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期第IB族；
（2）方案乙中所有的铜原子均转化为硫酸铜，操作简单，符合当前的绿色理念，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等，故答案为：乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等；
（3）②氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O； ③铁排在金属铜的前面，能将铜从其盐中置换出来，方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）加入足量的铁，能使所有的金属铜均被置换出来，铜不溶于稀硫酸，用稀硫酸分离提纯，即将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥，
故答案为：确保Cu完全置换出来；将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥；
从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，
故答案为：蒸发浓缩；过滤．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验目的、实验原理、环境保护原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应、是否产生对环境污染的物质，侧重考查学生分析判断及评价能力，题目难度不大．
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