7．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，可作为净水剂
8．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池
反应为2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是
A．放电时，Li+ 向负极迁移
B．A电极上发生的一个电极反应为：
2Li++6S +2e－＝Li2S6
C．若对该电池充电，B电极接电源正极
D．B电极发生还原反应
9．甲基环己烷 的一氯代物有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol U核素含有中子数为235NA
B．1 L 0.l mol·L－1的醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2.5NA
D．常温常压下，l.6gCH4中含有共价键总数为0.4 NA
11．下列实验操作中，现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置
下层呈紫红色
氧化性：Fe3+>I2
B
向稀硫酸中加入少量铁粉
溶液变为黄色
稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
C
向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置
试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖分子中有羟基
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X最高正价与最低负价的代数和为零，Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物，含W元素的物质其焰色反应为黄色。下列说法正确的是
A．常见单质的沸点：W>Y>Z
B．W的氢化物为共价化合物
C．原子半径：Y c（OH－）> c(H＋)
B．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
C．C点溶液pH=14－b
D．V2 =20 mL
26．（14分）将1.800 g FeC2O4·2H2O固体样品放在
26题图
热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析
曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所
示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。
②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气
气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答
下列问题：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样
品是否脱水完全 （填“是”或“否”），判
断的理由是 （要求写出推算过程）。
（2）400℃时发生变化的化学方程式是 。
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至
室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是 （用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－10 mol·L－1，则此时溶液的pH＝
（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）。
a
b
A
B
C
D
E
MnO2
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾)溶液，产生特征蓝色沉淀。写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式 ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为 。
27．(15分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、
加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛
(CCl3CHO)的实验。 查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
C2H5OH + 4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：
C2H5OH + HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的部分物理性质：
C2H5OH
CCl3CHO
CCl3COOH
C2H5Cl
熔点/ ℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/ ℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
可溶于水、乙醇
微溶于水、可溶于乙醇
（1）仪器b的名称为 ，装置B中的试剂是 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置C的作用为 ；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为 。
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有 。
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L－1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为 。(CCl3CHO的相对分子质量为147.5)
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH－=CHCl3+HCOO－ HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
（6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L－1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5 mol·L－1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
28．(14分)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。
（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。
（2）肼(N2H4)与N2O4的反应为：2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)=3N2(g)+4H2O(1)△H= -1225 kJ·mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：
化学键
N—H
N—N
N≡N
O—H
E/（kJ·mol-1）
390
190
946
460
则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂
时需要吸收的能量是
（3）N2O4与NO2之间存在反应
N2O4(g)2NO2 (g)。将一定量的N2O4放
入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率
［α(N2O4)］随温度变化如图所示。
①由图推测该反应△H 0（填“>”或“（1分） 温度升高，a(N2O4)增加，说明平衡右移 ，该反应为吸热反应，△H>0
减小体系压强（或移出NO2 等） （1分）
②
③ B点与D点（1分） 满足平衡条件u(NO2) = 2u(N2O4) （1分）
36. （15 分,除注明外，每空1分）Ⅰ、AC （2分）
Ⅱ、（1）液化、分馏；与碳反应除去O2 C＋H2O H2＋CO； CH4＋H2O 3H2＋CO
（2）合成塔 N2 + 3H2 2NH3
（3）冷却塔；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。（2分）
（4）将液氨与未反应的原料气分离。
（5）13.8 （2分）
37.（15 分,除注明外，每空1分）
（1） 22
（2）4 三角锥形 （3）13NA N＞O＞C（2分） 化合物乙分子间形成氢键
（4）CO 分子晶体 2Fe(CO)5 = Fe2(CO)9 + CO
（5）体心立方 8 （2 分）
38. （15 分,除注明外，每空2分）
（1）(CH3)2C=CH2
（2） 2-甲基-1-丙醇（1分） 氧化反应 （1分）
（3）(CH3)2CHCHO + NaOH + 2Cu(OH)2(CH3)2CHC0ONa + Cu2O + 3H2O （2分）
（4）（1分） 15
（5）18 (或、)
（6）CH3CH=CH2 CH3CH2CH2OH
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