沈阳二中高一4月月考化学试题 Word版含答案.doc

沈阳二中2015—2016学年度下学期4月份小班化学习成果 ‎ 阶段验收 高一（18届）化学试题 ‎ ‎ 命题人：高一化学组 审校人： 高一化学组 说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 ‎ 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C :12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108‎ 第Ⅰ卷 （50分）‎ 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）‎ ‎1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ） ‎ A．如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C．推广可再生能源有利于经济可持续发展 D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 ‎ B．化学键的键能越大，物质的能量越高 ‎ C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 ‎3．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是(　　)‎ A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同 B．核外电子数分别为108、113‎ C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同 ‎4．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）‎ A．NH4I的电子式 B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同 D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同 ‎5．下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法错误的是(　　)‎ A．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量小于293.23 kJ/mol B．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D．若ΔH1H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ‎④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ‎⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:HI>HCl A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦‎ ‎7．下列装置或实验操作正确的是（ ）‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ A．装置①：检验电流的方向 B．装置②：探究氧化性：KMnO4﹥Cl2﹥I2‎ C．装置③：测定中和热 D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性 ‎8．下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)‎ A．锌锰电池　　　B．氢燃料电池 C．铅蓄电池　　　　D．镍镉电池 ‎9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）‎ X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．X的氢化物H 2X晶体熔化、液态WX3气化均只需克服分子间作用力 D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎10．下列说法中正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高 B．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏离子键和共价键 C．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 D．CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）‎ ‎11．根据表中的信息判断下列说法正确的是（　　）‎ 物质 金刚石 石墨 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ‎？‎ ‎？‎ 燃烧热/KJmol﹣1‎ ‎395.4‎ ‎393.5‎ A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol C．由表中信息可得如图所示的图象 D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点 ‎12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ A．若原子半径X>Y，则气态氢化物稳定性：HmX丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是（ ）‎ A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2‎ D．S2Cl2与水反应的方程式为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S↓ + 4HCl ‎16．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：‎ 第一组 A -268.8‎ B -249.5‎ C -185.8‎ D -151.7‎ 第二组 F2  -187.0‎ Cl2   -33.6‎ Br2     58.7‎ I2     184.0‎ 第三组 HF    19.4‎ HCl -84.0‎ HBr -67.0‎ HI -35.3‎ 第四组 H2O   100.0‎ H2S -60.2‎ H2Se     42.0‎ H2Te -1.8‎ 下列各项判断正确的是（　　） A．第一组和第二组物质中一定含有共价键 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 ‎17．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）‎ A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：‎ MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol ‎18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝ - 483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol B．若P4(白磷，s) =4P(红磷，s) ΔH = -29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2‎ ‎19．甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置为电能转化为化学能的装置 B．a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+‎ C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流 ‎20．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　） A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O D．乙池中的氧化产物为SO42-‎ 第Ⅱ卷 （50分） ‎ 三．填空题 ‎21．（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空 ‎（1）已知：HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN (aq) +H2O（l）△H = -12.1kJ/mol ‎ HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) +H2O（l）△H = -55.6kJ/mol 写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式 。 ‎ ‎（2）已知CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g) + H2(g)，有关化学键的键能如下表：‎ 化学键 C—H C=C C—C H—H 键能 (kJ/mol)‎ ‎414‎ ‎615‎ ‎347‎ ‎435‎ 试计算该反应的反应热为 ‎ ‎（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎22．（10分）X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。‎ M N X Y 注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）‎ ‎（1）元素Y在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融 的方法制备。‎ ‎（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是 。‎ ‎（3）气体分子(MN)2的电子式为 ，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，若还原性MN－>I－，将适量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为 。‎ ‎23．（9分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示。另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）用电子式表示乙的形成过程 ，Y的分子式为 ，W的结构式为 。 ‎ ‎（2）反应④的化学方程式为 。‎ ‎（3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为 。‎ ‎（4）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%——30%的KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为 。‎ ‎24．（13分）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H = -99kJ/mol。请回答下列问题： ‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。‎ ‎（2）图中△H = kJ/mol ‎（3）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式为 ‎ 、 。‎ ‎（4）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 ①该原电池的B为 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为 。 ②电解质溶液中H+通过质子膜 （填“向左”“向右”、“不”）移动。 ③电池总反应式为 。‎ ‎25．（12分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ 图1‎ ‎（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，写出负极的电极反应式 。‎ ‎（2）盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 ‎ A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B．理论上1molFe溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池 C．此过程中Cu2+得电子，发生氧化反应 D．电子从铁电极通过导线到石墨电极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 ‎（3）反应前，两电极的质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，导线中通过 mol电子。  （4）用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。‎ ‎（5）若铁和铜构成图2电池，发现铜电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。‎ 沈阳二中2015—2016学年度下学期4月份小班化学习成果 ‎ 阶段验收 高一（18届）化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A D C B B D B B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A B D C B D B B C ‎21.（每空2分，共6分）‎ ‎（1）HCN(aq) = H+(aq) + CN- (aq) △H = +43.5kJ/mol ‎（2）+125 kJ/mol ‎（3）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -5akJ/mol ‎22.（前两问每空1分，第三问每空2分，共10分）‎ ‎（1）第三周期第ⅢA族 Al2O3‎ ‎（2）HNO3 产生白色沉淀 ‎（3）电子式略 (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O I2+ 2CN- = 2I- + (CN)2‎ ‎23.（第一问每空1分，其余每空2分，共9分）‎ ‎（1）电子式略 NO 结构式略 ‎（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ‎（3）3Cl2 + 8NH3 = N2 +6 NH4Cl ‎（4）N2H4 – 4e- + 4OH- = N2 + 4H2O ‎24.（前三问每空1分，第四问第一空1分，其余每空2分，共13分）‎ ‎（1）反应物总能量 生成物总能量 无 ‎（2）-198kJ/mol ‎（3）SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 4VO2 + O2 =2 V2O5‎ ‎（4）①负极 SO2 – 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+‎ ‎②向右 ③2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4‎ ‎25.（第一问每空1分，其余每空2分，共12分）‎ ‎（1）Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu Fe-2e- = Fe2+‎ ‎（2）B ‎（3）0.3mol ‎（4）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe3+ + 3Cl2 + 8H2O = 2FeO42- + 6Cl- + 16H+‎ ‎（5）NO3- + 3e- + 4H+ = NO↑ + 2H2O