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可能用到的相对原子质量：H 1 ; N 14 ; O 16 ; Na 23 ; Mg 24 ; Al 27 ; S 32 ; Fe 56 ; Cu 64
一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。请将答案填到答题卡上）
1．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热
2．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是
A．二氧化硫会形成酸雨 B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害 D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质
3． 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是
A. 48Ti和50Ti的质子数相同，互为同位素
B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C. 48Ti 和50Ti 的质子数相同，是同一种核素
D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
4．下列说法中正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素
B．同位素的性质完全相同
C. 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
5. 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是
A. F2 B. Cl- C. NH3 D.NH2-
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 23gNa与足量H2O 反应失去2NA个电子
B. lmolCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
7. 25℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO-
B.0.lmol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I-
C. 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H＋、NO3-、SO42-
D. 无色透明的水溶液中：Mg+、H+、Cl-、SO42-
8．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是
A. S→SO3 B. A12O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2O→NaOH
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-＋H2O + CO2= CaCO3↓+2HClO
B. NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓＋H2O
C. 钠和水反应：Na+H2O=Na+＋OH-+H2↑
D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
10．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlC13溶液，则C中产生白色沉淀
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓盐酸，B为MnO2, C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
11．下列说法正确的是
A. SiO2与所有的酸都不能发生反应
B．将CO2、SO2通入Ca(ClO)2溶液均发生反应且反应类型相同
C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO3
12．下列操作不能达到目的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25.0gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B
除去KNO3固体中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
检验溶液是否含有SO42-
取少量待测溶液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
D
检验溶液是否含有NH4+
取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸
13. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．经测定ClO－与ClO3-的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A．2：3 B．4：3
C．10：3 D．11：3
14. 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
15．已知如下反应都能自发进行①2BrO3－ + Cl2 =Br2 +2ClO3－ ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
16．下列装置所示的实验中正确的是（部分夹持装置未画出）
17. 在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3，现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）, 下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
18. 稀硫酸中插稀盐酸一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
19. 关于原子序数为53 的元素，以下说法正确的是
A.位于第六周期 B．是金属元素
C.最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素
20. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是
A.Z的原子半径大于Y
B. Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
二、填空题（本题包括4小题，共40分。请将答案填到答题卷上）
21.(8分)按要求书写方程式：
（1）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：__________________；
（2） MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________；
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：_________________；
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：____________________。
22.（9分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中可用作该法吸收剂的是_______（多选，填字母序号）。
a．石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaC12 溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为__________。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_________。
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为
空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH4与NOx反应的化学方程式_______________。
23. ( 15分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知：CaCl2+ nH2O→ CaCl2·nH2O； CaCl2+ 8NH3→Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由___色转化为____色；试管里的石蕊试液_________。
（4）丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。
24. （8分）现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）写出OA段反应的离子方程式：___________________。
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为_________________。
（3）a的数值为_______。
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为__________mol。
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