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7．化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是
A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
B．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ ＋ 3OH－＝ Al(OH)3↓
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2＋＋ 4H+ ＋ NO3－＝3Fe3＋＋ NO↑＋ 2H2O
C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－＋ OH－＝ CO32－＋ H2O
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
9．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：
下列叙述不正确的是
A．该反应的反应类型为加成反应
B．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
C．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L－1，测得pH变小
稀释后CO32－的水解程度减小
B
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42－
C
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
11.一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．b电极反应式为2NO3－＋10e－＋12H＋＝N2↑＋6H2O
B．a电极发生还原反应
C．H＋由右室通过质子交换膜进入左室
D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
X
Y
W
Z
T
12．右表是元素周期表的一部分，所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
13．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH
HClO
H2CO3
K(CH3COOH)＝1.8×10－5
K(HClO)＝3.0×10－8
Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7
Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11
常温下，稀释CHCOOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．相同浓度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)＞c(ClO)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR
代表CH3COOH或HClO)
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
2ClO＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
26．(16分)为测定碱式碳酸钴的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置
进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 __________。
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为__________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀的pH
4.1
9.7
9.2
5.2
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为___________。
27．（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO(g) ＋ 2CO(g) 2CO2(g) ＋ N2(g) △H＝－748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
……
c(NO)/mol·L－1
1.00×10－ 3
4.00×10－ 4
1.70×10－ 4
1.00×10－ 4
1.00×10－4
……
（1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝______（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=____________。
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______。（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂 B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大 D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol；则CO完全燃烧的热化学方程式为_________。
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO。
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________mol电子。
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_______（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为________________________。
28．（13分）铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿时FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________；
（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有_____（填化学式，下同），滤渣1的成分是
______。
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是_________________________。
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72－变成蓝色的CrO5，其分子结构为，该反应
可用来检验Cr2O72－的存在。写出反应的离子方程式_________________________。
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25.00 mL，加入10mL 2mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴________溶液做指示剂，用0.30mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
36.（15分）
某种镧镍合金（LaNi5）具有吸收释放氢的特性，是目前应用最广泛的贮氢合金之一。回答下列问题：
（1）灼烧草酸镧可获得La2O3，La2O3是制备镧镍合金的重要原料，该灼烧过程的化学方程式为 。
（2）氯化镧晶体（LaCl3·7H2O）溶于水与草酸反应可制备草酸镧：
①无水氯化镧具有强烈的吸湿性，在空气中加热易生成氯氧化物，加热过程的化学方程式为 。
②由氯化镧水溶液受热浓缩制备氯化镧晶体时，需要在氯化氢氛围中进行，原因是
。
（3）制备LaNi5的工艺流程为：用HNO3溶解La2O3后，与Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸络合，高温灼烧得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，与过量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛围中灼烧、冷却。将所得产物酸洗、水洗至中性，再用无水乙醇洗涤，得到LaNi5合金。
①氢气在上述制备过程中的作用是 ，用无水乙醇洗涤LaNi5合金的目的是 。
②得到的氧化物中La与Ni原子个数比为1:5，LaxNiyOz可表示为aLa2O3·bNiO的形式，则a:b= 。
③上述氧化物与过量的CaH2混合研磨，可获得LaNi5和另一种化合物，该过程的化学方程式为 。
37.（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）表中位于ds区的元素是 （填编号），写出该元素基态原子的电子排布式 。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为 ，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是 。
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是 （填编号）。
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其它元素的氢化物大得多的原因是 。
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体熔点，原因是
。
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为 ，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为 。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
某药物F的合成路线如下图所示：
请根据题意回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是____________、____________。
（2）步骤③的化学方程式为________________________，该反应属于________反应。
（3）E的结构简式________________。
（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有15种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式______________。
①含有和2个—CH3；
②能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。
（5）请参照题给合成路线，以苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。
提示：①
②合成路线流程图示例：C2H5OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
化学参考答案
7~13：C D B C A D B
26．（共16分，每空2分）
(1)检查装置气密性不再有气泡产生时将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置
(2)未考虑空气中CO2和H2O(g)对实验的影响 (3)Co3(OH)4(CO3)2
(4)①2Fe2＋＋4H2O2＋2H＋＝2 Fe3＋＋2H2O②Al(OH)3、Fe(OH)3③抑制CoCl2的水解
27．（14分，每空2分） (1)2.08×10－4 mol/(L•s) 3.65×106
(2)B D（全对给2分，只填一个且对给1分）
(3)CO (g) ＋1/2O2(g) ＝CO2 (g) ΔH＝－284 kJ/mol
(4)3 (5) B ， 3H2O －6e－＝ O3 ＋6H＋或6OH－－6e－＝ O3 ＋3H2O
28．（13分）煅烧
(1)4FeO·Cr2O3＋20NaOH＋7O28Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O（2分）
(2)NaAlO2、NaOH（2分，写对1个给1分） MgO、Fe(OH)3
(3)加入酸，c(H＋)增大，Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋平衡左移，使CrO42－转化为Cr2O72－。（2分）
(4)Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O（2分） (6)淀粉（1分）88.2%（2分）
38．（15分） (1)酯基、羰基（各1分，共2分）
(2)（3分）消去（2分）
(3)（2分）(4) （3分，其它合理答案均给分）
(5)
（答对2步给1分，3步2分，4步3分；共3分）
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