浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高一下学期期中联考化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2015学年第二学期十校联合体高一期中联考 化 学 试 卷 ‎ （满分100分，考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共50分)‎ 一．选择题(本题包括25个小题，每题2分，共50分。每题只有1个选项符合题意)‎ ‎1．下列化学用语对应正确的是(　 　)‎ A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构式：‎ C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙醛的化学式：C2H4O ‎2．下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 ‎3．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)‎ ‎ ( )‎ ‎4．下列措施对增大反应速率明显有效的是 (　 　)‎ A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片 B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 C．Zn与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量 ‎5．化学与STSE密切相关。下列有关说法中不正确的是 (　 　)‎ A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”‎ B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．利用可降解塑料可缓解白色污染 D．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用 ‎6．下列反应中属于加成反应的是 (　 　)‎ A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．CH2＝CH2＋HBrCH3CH2Br ‎ C．2CH3CH2OH＋2Na2 CH3CH2ONa＋H2↑‎ D． ‎ ‎7．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有 （ ）‎ ‎ 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ‎①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应 ‎ ‎③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na反应 ‎ A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④‎ ‎8．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)‎ ‎  A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 ‎  B．石油裂化主要得到乙烯 ‎  C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 ‎ D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化 ‎2H2(g) O2(g)‎ ‎2H2O(g)‎ ‎4H+2O ‎1852kJ ‎1368kJ ‎484 kJ 反应过程)‎ 能 量 ‎9．右图为反应2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图 下列说法正确的是 (　 )‎ A．该反应是吸热反应过程 B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 D．4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 ‎10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） ‎ A．‎ ‎10℃‎‎20 mL 3mol/L的X溶液 B．‎ ‎20℃‎‎30 mL 2molL的X溶液 C．‎ ‎20℃‎‎10 mL 4mol/L的X溶液 D．‎ ‎10℃‎‎10 mL 2mol/L的X溶液 ‎11. 可逆反应A (g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 （ ）‎ ‎ A．v(A) ＝9.0mol /(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)‎ ‎ C．v(C)＝0.3 mol/(L·s) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s)‎ ‎12．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+‎ ‎13. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ）‎ A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D ‎ ‎14．下列关于有机物的说法错误的是 (　 　)w.w.w.zxxk.c.o.m A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎15．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 ‎ ‎(Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol ‎ ‎(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol ‎ 下列判断正确的是 （ ）‎ A．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 ‎ B．反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应 C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 ‎ D．1mol H2(g)通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ ‎ ‎16．在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ） ‎ ‎ A．c（X2）=0.2mol∙L﹣1 B．c（Y2）=0.35mol∙L﹣1‎ ‎ C．c（Y2）=0.2mol∙L﹣1 D．c（Z）=0.4mol∙L﹣1‎ ‎17. 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）‎ ‎ A．v正(N2)＝3v逆(H2) B．v正(N2)＝3v正(H2)‎ ‎ C．2v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．v正(N2)＝v逆(NH3)‎ ‎18．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： ‎ N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是 (　 　)‎ A．N2、H2和NH3三者共存 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3‎ ‎19．下列说法正确的是 （ ）‎ A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C．酶是一类具有催化作用的蛋白质，其催化作用有很强的专一性、高效性 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ‎20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn＝Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是： （ ）‎ A.锌是阴极，氧化银是阳极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH－向Ag2O极移动，K＋、H＋向Zn极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 ‎21．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 （ ）‎ A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀  ‎ B．a中正极反应方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-‎ C．a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极  D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高 ‎22．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使KMnO4 (H＋)溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色 ( )‎ A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④‎ ‎23．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 (　 　)‎ Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 ‎24．下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是 （ ）‎ A.将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃 ‎ B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏 ‎ C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解 D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 ‎25．某两种气态烃组成的混合物，取其‎2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和‎3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是(　 　)‎ A. 此混合气体中可能含有乙烷 B.此气体中一定含有甲烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3‎ ‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)‎ 二．填空题(本题包括3个小题，共30分)‎ ‎26. (6分)天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能 量变化如下图所示，已知1 mol H2O由液态变为 气态时吸收44 kJ的热量。请回答下述问题：‎ ‎(1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式 ‎ ‎ ‎(2)请计算8gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是____________ kJ。‎ ‎27．（12分）某温度时，向某V L的密闭容器中充入3 mol ‎ H2(g)和3 mol I2(g)，发生反应：‎ H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1， ‎ 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所 ‎ 示。请回答下列问题：‎ ‎(1)V ＝__________L。‎ ‎(2)该反应达到最大限度的时间是________S，该时间 ‎ 内平均反应速率v(HI)＝________ mol/(L·s)。‎ ‎(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________kJ。‎ ‎(4)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。‎ ‎①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　 ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2　‎ ‎③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化　 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ‎ ‎⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 ⑥气体的颜色不再发生变化 ‎28．（12分）已知：烃 A的摩尔质量为‎28g/mol,有关A的转化关系如下图所示，请回答下 列问题：‎ ‎（1）C所含官能团的名称： ，①的反应类型为： 。‎ ‎（2）E的结构简式为： 。‎ ‎（3）B到C的化学方程式为： 。 ‎ ‎（4）E到F的化学方程式为： ，反应类型为 。 ‎ a 三．实验题(本题包括1个小题，共12分)‎ ‎29. （12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：‎ ‎①将仪器a固定在铁架台上，在仪器a上塞好带温度计 ‎ 的橡皮塞。‎ ‎②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝 管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。‎ ‎③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。‎ ‎④向仪器a中放入几片碎瓷片，再用漏斗向仪器a中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。‎ ‎⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目：‎ ‎(1)上述实验正确的操作顺序是：____________(填序号)。‎ ‎(2)仪器a的名称为： 。‎ ‎(3)冷凝管里水流的方向为 进 出。(填f或g，注：上为f下为g)。‎ ‎(4) 分馏原油是利用了原油中各组分的___________不同而达到分离的目的。‎ ‎(5) 仪器a中放几片碎瓷片的目的是____________。‎ ‎(6)在实际工业生产中，除石油的分馏，人类利用煤炭的历史也很悠久，从煤焦油中能分离得到了一种重要化工原料“苯”，请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ 四．实验题(本题包括1个小题，共8分)‎ ‎30．把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于‎2L容器中，发生反应：‎ ‎3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 0.03mol．L﹣1．min﹣1．计算：‎ ‎（1）n的值为 （2）前5min内用X表示的反应速率 ‎ ‎（3）5min末Y的浓度 ．‎ ‎2015学年第二学期十校联合体高一期中联考（化学参考答案）‎ 一、选择题（每题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B B C D B C A C C B B A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A B C B C D D C D B A 二．填空题(本题包括3个小题，共30分)‎ ‎26．(6分)（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol ‎（2）445 （每空3分，热化学方程式有错不给分，条件写加热扣1分）‎ ‎27．（12分）(1)3 (2) 5， 0.316 （3) 放出， 62.8 (4) ③⑥ （每空2分）‎ ‎28．（12分）‎ ‎（1）醛基， 加成反应 （2）CH3COOCH2CH3 ‎ ‎（3）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎△‎ CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH2CH3OH ，‎ ‎（4） 水解反应（或取代反应）。 ‎ ‎（每空2分，写错字不给分，方程式用等号不给分，条件未写给1分） ‎ 三．实验题(本题包括1个小题，共12分)‎ ‎29. （12分）‎ ‎(1) ③①②⑤④ (填序号)。 (2) 蒸馏烧瓶 (3) g,f。 (4) 沸点 (5) 防止暴沸。 ‎ ‎(6) ‎ ‎（每小题2分，写错字不给分；方程式用等号不给分；条件未写给1分，写浓硫酸加热不扣分）‎ 四．实验题(本题包括1个小题，共8分)‎ ‎30． （8分）‎ ‎（1）3；（2）0.03mol•（L•min）﹣1；（3）0.15mol/L； （第一空2分，其余各3分，未写单位扣1分）‎ ‎2015学年第二学期十校联合体高一（高二）期中联考**试卷细目表 题号 考查点 参考《指导意见》、《会考标准》、《考纲》‎ 分值 考查要求 A了解 B理解 C应用 D综合 试题难度 I容易 II稍难 III较难 题目来源 ‎（原创或改编）‎ 选择题 ‎1‎ 化学用语 ‎2‎ A I 原创 ‎2‎ 有机物的性质与用途 ‎2‎ A I 改编 ‎3‎ 能量图的认识 ‎2‎ C I 改编 ‎4‎ 影响速率的因素 ‎2‎ B II 改编 ‎5‎ STSE ‎2‎ A I 改编 ‎6‎ 反应类型 ‎2‎ B I 原创 ‎7‎ 官能团的性质 ‎2‎ C II 原创 ‎8‎ 化石燃料的加工 ‎2‎ A I 原创 ‎9‎ 能量示意图 ‎2‎ B I 改编 ‎10‎ 影响化学反应因素 ‎2‎ B II 改编 ‎11‎ 速率大小的比较 ‎2‎ C II 原创 ‎12‎ 原电池 ‎2‎ B I 改编 ‎13‎ 金属活动性判断 ‎2‎ C II 改编 ‎14‎ 有机物的性质及应用 ‎2‎ A I 改编 ‎15‎ 热化学方程式应用 ‎2‎ C I 改编 ‎16‎ 化学反应限度 ‎2‎ B II 改编 ‎17‎ 化学平衡判断 ‎2‎ C III 原创 ‎18‎ 化学平衡判断 ‎2‎ D III 原创 ‎19‎ 有机物的性质及应用 ‎2‎ D I 改编 ‎20‎ 原电池的应用 ‎2‎ C II 原创 ‎21‎ 金属的腐蚀 ‎2‎ C II 改编 ‎22‎ 苯的性质 ‎2‎ B II 改编 ‎23‎ 银镜反应实验 ‎2‎ A I 改编 ‎24‎ 有机实验 ‎2‎ D III 原创 ‎25‎ 混合物计算 ‎2‎ D III 改编 非 选 择 题 ‎26‎ 热化学反应方程式及计算 ‎6‎ C III 改编 ‎27‎ 速率、能量、平衡综合题 ‎12‎ D II 改编 ‎28‎ 有机推断 ‎12‎ D II 改编 ‎29‎ 有机实验 ‎12‎ A I 改编 ‎30‎ 计算 ‎8‎ C II 改编 B