秘密 ★ 启用前 【考试时间：2016年4月22日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2013级第三次诊断性考试
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是
A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
2. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是
A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
3. 下列图示实验装置正确的是
4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO
B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO==Al(OH)3↓＋HCO
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO
D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
5. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．b为电池的负极，甲醛被氧化
B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
6. 室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol·L－1 的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．HCl→CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
B．CO2→NH4HCO3溶液：c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)
C．SO2→NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．Cl2→NaOH溶液：2c(Cl－)＝c(Na+)＋c(HClO)
7. 将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
p1
12.0
p2
24.0
平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1[来源:学。科。网]
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法中正确的是
A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3
C．该反应∆H＞0，p2＝2p1
D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大[来源:学,科,网Z,X,X,K]
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.（13分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与 Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。
（2）RZ的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。
Y
W
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W
的晶胞，其配位数为________。
（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。
9.（14分）NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。
【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：[来源:学科网ZXXK]
（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。
（3）若无B装置，后果是 。
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；
假设3. 白色固体是两种物质的混合物。
（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）
10.（15分）PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。
（2）D→E的化学方程式为______________________________。
（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。
a. 核磁共振氢谱有2组峰；b. 不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
11.（16分）锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b %，MnOOH占c %）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有 ，SO2的作用是 （填字母编号）。
A. 漂白剂 B. 沉淀剂 C. 氧化剂 D. 还原剂
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。右图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO在该pH范围反应的主要产物。
① pH＜6时反应的离子方程式为___________。
② 汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)==2MnO2(s) ∆H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)==MnO(s)＋CO2(g) ∆H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是 。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为 。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O） kg。（只列出计算式）
绵阳市高中2013级第三次诊断性考试
理科综合·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（共13分）（1）第四周期第VB族（2分） 氧（1分）
（2）三角锥形（1分） CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键（2分）
（3）VC（2分） 12（2分）
（4）2VO＋H2C2O4＋2H+2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（3分）
9.（共14分）（1）锥形瓶（1分） 防止E中的水蒸气进入C管（1分）
（2）产生H2来排出装置中的空气（2分）
（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（2分）
（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（2分）
（5）NaNO3（1分）[来源:Z|xx|k.Com]
（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）
②a＜b－c＜a（2分）
10.（共15分）（1）sp2、sp3杂化（2分） 羰基、羧基（2分）
（2）HOOCCH2COOH＋2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3＋2H2O（2分）
（3）加成（还原）反应（2分） （2分）
（4）（3分）
（5） （各1分，共2分）
11.（共16分）（1）Zn、Zn(OH)2（2分） D（2分）
（2）① 2MnO＋5Hg＋16H+==2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O（3分）
②随pH增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）
（3）2MnCO3(s)＋O2(g)==2MnO2(s)＋2CO2(g) ∆H＝-38.8 kJ/mol（3分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分） 169×(－－)（3分）
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