黄浦区2016年高考模拟考
化学试卷 2016.4
考生注意：
1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；
Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
2
8
8
+18
A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式： H＋[::]－
C．S2﹣的结构示意图： D．CCl4分子的比例模型：
2．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、明矾、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
3．某混合溶液中所含离子的浓度如下，则M离子可能为
所含离子
NO3－
SO42－
H+
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+
4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B．Na和AlCl3溶液反应
C．单质与H2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小
5．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应
速率但又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体
洗涤的说法错误的是
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是
NO、NO2
A．除去NO中的NO2 B．干燥Cl2 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
8. 关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是
A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH
9．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原
理为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q (Q＞0 )。下列有关说法错误的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小
C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变
10．ABS合成树脂的结构可表示为
则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是
A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应 C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应
11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的
选项
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
FeCl2
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
HNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
HNO3
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I﹣等发生反应
13. 下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
14.下列实验不能达到目的的是
A. 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B. 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应
C. 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
D. 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性
15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法错误的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
O
V(NaOH)/mL
沉淀质量/g
白色沉淀
a
b c
d
16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入
NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与
FeCl3的物质的量之比为
A．(b－a)/(d－c) B．(d－c)/(b－a)
C．2(b－a)/3(d－c) D．3(d－c)/2(b－a)
17. 将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的
溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得
到b g沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L
B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3
C．b可能等于a、小于a或大于a
D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．制取及观察Fe(OH)2
FeSO4溶液
煤油
NaOH溶液
Na2CO3
NaHCO3
澄 清
石灰水
B．比较两种物质的热稳定性
NH4Cl固体
C．实验室制取NH3
碱石灰
温度计
冷凝水
D．分离沸点不同且互溶的液体混合物
A
C
SO3%
T0
T
B
·
·
·
Ⅰ
Ⅱ
19．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正( O2)= v逆(SO3)
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5
作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线
20．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是
A．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)
D．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)
21. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其
银氨溶液
水浴加热
试液
NaOH (aq)
Na2CO3(aq)
滤液
沉淀物
焰色反应
观察到黄色火焰(现象1)
无银镜产生(现象2)
气体
溶液
H+
无沉淀(现象3)
白色沉淀(现象4)
血红色(现象5)
KSCN(aq)
H2O2
NH3·H2O(aq)
Na2CO3 (aq)
滤液
沉淀物
调节
pH=4
成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸
C．根据现象3和现象4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
22. 硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合
物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，
向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀
质量的关系如图所示。
O
m(沉淀)/g
3.0 15.0 16.5 18.5 V(NaOH)/mL
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L
四、(本题共12分)
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)
完成下列填空：
23．上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 ；Cl原子与Si原子可构
成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为 。
24．用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态 。
25．Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为 ；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是 。
26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）
与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据：
时间/h
熔出率
温度
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
800℃
0.054
0.091
0.127
0.149
0.165
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
860℃
0.515
0.624
0.671
0.690
0.689
950℃
0.669
0.711
0.713
0.714
0.714
分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是 反应（填“放热”或“吸热”）；在
950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是 。
27．Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原
因是 。
28．铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝
粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在
金属表面形成耐高温的涂层TiC，该反应的化学方程式为 。
五、(本题共12分)
X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
完成下列填空：
29．R原子的电子排布式是__________________；X所在周期元素最高价氧化物对应的水
化物中，酸性最强的是____________；Z的氢化物的水溶液可用于 ；
Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是____________________。
30．CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方
程式是________________________________________________。
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解。
31．除去该溶液中杂质离子的方法是 。
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C－C
C－H
Si－Si
Si－H
键能（KJ/mol）
356
413
226
318
32．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
。
第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
33．表中三种氟化物熔点差异的原因是
。
六、（本题共12分）
某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
打开K1关闭K2，可制取某些气体。
34．甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但装置Ⅱ
只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是__________。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下，对装置Ⅱ进
行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是
______________________。
打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
35．丙同学设计实验比较氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察
到C中的现象是_____________________；仪器D在该装置中的作用是______________。
在B装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。
实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制取HNO3。
36．下列装置中最适合制取HNO3的是 。
a b c d
37．实验室里贮存浓硝酸的方法是 。
七、（本题共11分）
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
b
空气→
浓H2SO4
样品
铜网
滴有淀粉
的蒸馏水
a
d
c
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如右图所示。
完成下列填空：
38．称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是
。
39．装置a的作用是 。
上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
40．滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是
。
41．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
Ba(NO3)2
f
BaCl2
e
gc
饱和
NaHSO3
42．若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。
八、（本题共11分）
药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图所示：
43．化合物X有 种化学环境不同的氢原子，有关X、Y、Z三种有机物的说法正确的
是 。
A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应 D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应
44．Y与过量的溴水反应，其化学方程式为 。
45．X可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得。一定
条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的
O
C
C
H
结构简式为 。
（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）
46．Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式
为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代
基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。
九、（本题共12分）
下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
CH3
O
H3C
CH2
H3C
CH2
CH2
CH2
CH2
H3C
H3C
H3C
O
O
O
O
H3C
COOC2H5
H3C
H3C
H3C
H3C
CH2OH
OH
H3C
H3C
CHO
A B C D E
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；
CH3I
催化剂
LiBH4遇酸易分解。
②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'
LiBH4
THF
LiBH4
THF
RCOR' RCH(OH)R' RCOOR' RCH2OH+R'OH
47．反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为 。
48．C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是 。
49．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
50．写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。
51．根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），
反应试剂
A
反应条件
B……
反应试剂
反应条件
目标产物
合成路线常用的表示方式为： 。
十、（本题共14分）
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS(s)+3O2(g) →2ZnO(s)+2SO2(g) ①
鼓风炉中：2C(s)+O2(g) →2CO ②
鼓风炉中： ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) ③
52．已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量
分数为______。现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸。现有
此闪锌矿100 t，在理论上可生产出98.0%的硫酸 t。
53．焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位小数，下同）。
54．鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
时间/min
CO
Zn
CO2
0
0.11
0
0
2
0.10
0.01
0.01
3
0.01
0.10
0.10
4
0.01
0.10
0.10
则鼓风炉中CO总的转化率为______；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每
生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？
55．若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中
CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风
炉中鼓入新鲜空气共多少升(S.T.P)？
黄浦区2016年高考化学模拟考试
参考答案与评分要求 2016.4
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.A 2.C 3.D 4.B 5.C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.D 13.B 14.A 15.D 16.D 17.B
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18.AB 19.AC 20.BD 21.C 22.AD
四、(本题共12分)
23. Al3+ 正四面体 （2分） 24. （1分）
25. 1︰2 （1分） Na2O·Al2O3·6SiO2（1分）
26. 吸热 （1分） 充分搅拌；将钾长石粉碎成更小的颗粒 （1分）
高温
27. 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向
移动。 （3分）
28. 4Al＋3TiO2＋3C 一→ 2Al2O3＋3TiC （2分）
五、(本题共12分)
29. 1s22s22p63s23p2 （1分）； HNO3（1分）；雕刻玻璃（1分）；Si>Mg>Cl2（1分）
30. 10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4 （2分）
31. 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 （2分）
32. 硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定
性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成。（2分）
33. NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；
又因为Mg2+的半径小于Na+ 的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的
强度，故MgF2的熔点高于NaF。（2分）
六、（本题共12分）
34. 氧气的密度比空气大 （1分） 将装置Ⅱ中装满水（1分）
35. 溶液呈橙色（1分） 防止倒吸（1分）
ClO3－+6H++5Cl－→3Cl2↑+3H2O （2分）
比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（实证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，2分）
36. b （2分）
37. 盛装在带玻璃塞的棕色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处（阴暗低温的地方）（2分）
七、（本题共11分）
38. 电子天平 （1分） 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 （1分）
39. 除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速（2分）
把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 （1分）
40. 20.00 （1分） 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （1分）
41. 80％ （2分）
42. f （2分）
八、（本题共11分）
43. 3 C （2分）
44. （2分）
45. 乙二醇（1分） （1分） （1分）
46. 或
（2分）
8（2分）
九、（本题共12分）
47. CH3COOC2H5 （2分）
48. 避免碳碳双键被氢气加成（还原），酯很难和氢气加成（还原）（2分）
49、50. （2分）
51.
（4分）
十、（本题共14分）
52. 48.5% （2分） 50.0 （2分）
53. 14.3% （2分）
54. 90.9% （2分）
设所需焦炭质量为m g，实际利用的为95%m g，由化学方程式可得关系式ZnO(s)～C(s)，
所以n (ZnO) = n (C)，95%m/12=1 解得：m=12.6 g （2分）
55. 设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y
则：2C+O2→2CO； ZnO(s)+CO(g) →Zn(g)+CO2(g)
y 2y 2y×62.5% 1mol
即2y×62.5%=1
解得： y=0.8（mol）
2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+2SO2(g) △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
即4x/(5x-0.5)=82.5%
解得： x=3.3（mol）
所以5x+5y=5×0.8+5×3.3=20.5（mol）
故V(空气)=20.5mol×22.4L/mol-1=459.2 L （4分）
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