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2016年第三次全国大联考【四川卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
B．无水乙醇、双氧水能使蛋白质变性，故常作医用消毒剂
C．BaCO3是难溶于水的强电解质，故BaCO3在医学上用作钡餐
D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2NA
B．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
3．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
苯酚水溶液与Na2CO3溶液混合
溶液变澄清
结合H+的能力：
CO32－＞C6H5O－
B
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
溶液变为红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
C
将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液
未析出银镜
淀粉没有水解
D
2mL 1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
先有白色沉淀，后有红褐色沉淀
Ksp：Mg（OH）2>Fe（OH）3
4．下列有关100mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C．与足量酸性KMnO4溶液混合，共转移电子0.01mol
D．与100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反应的离子方程式：
Ba2++2OH－+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O
5．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S。用该电池为电源电解200 mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该电池不能用水溶液作为电解质
B．阳极产生的气体为Cl2和O2
C．电解后该溶液的pH=2
D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性
C．常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D．向pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：
c（CH3COO-）> c（Na+）>c（H+）> c（OH-）
7．500℃时，将2 molA和1molB置于10L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），平衡时，测得容器中的压强减小了30%，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应能自发进行，则∆H＜0
B．该容器中A的转化率为90%
C．若将容器改为绝热条件，达到平衡后，A的转化率减小
D．若将容器改为恒压条件，达到平衡后，C的体积分数减小
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（14分）A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子只有一种运动状态，B元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，C、D元素同主族且原子序数C为D的一半，E是目前应用最广泛的金属。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是 ，E的价电子排布式为 。
（2）B和C的第一电离能大小关系为 （用元素符号表示）。
（3）根据等电子原理，则N2O结构式可表示为 。
（4）BC能被EDC4溶液吸收生成配合物[E（BC）（A2C）5]DC4，该配合物中心离子的配位数为 ，该配合物中，A2C的VSEPR构型为 ，C原子的杂化方式为 。
（5）A、C两元素形成原子个数比1∶1和2∶1的两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（6）已知E的某种晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数为 （用a、ρ表示）。
（7）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。
两步反应的能量变化如图。试写出1 mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式 。
9．（15分）纳米碳酸钙广泛应用于化工行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某研究小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有浸有稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸
d．氯化铵固体 e．氢氧化钙固体
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
（3）实验过程中，应先通入的气体是 （写化学式）；
（4）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
Ⅱ．某纳米碳酸钙中不慎混入SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质。为测定纳米碳酸钙中碳酸钙的含量，方法如下：
①将m g样品溶于6mol/L盐酸，过滤，取滤液
②在滤液中加入浓氨水调节pH为6～7，过滤，取滤液
③将步骤②的滤液中加入草酸铵溶液，生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC2O4·H2O）
④将步骤③的沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，再用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，消耗c mol/L 的KMnO4溶液V mL。涉及的化学反应为：H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）
已知：Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为：
Ca（OH）2：pH≥13； Al（OH）3：pH≥5.5； Fe（OH）3：pH≥4.1。
（5）步骤②中沉淀所含主要物质的化学式为 。
（6）步骤④通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：______。
（7）该样品中所含的CaCO3的质量分数为 。
10．（13分）某药物J的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物J中的官能团为 （填名称），反应3的反应类型为 。
（2）反应1为加成反应，则B分子中最多_____________个原子共平面。
（3）反应2为取代反应，则另一个产物的结构简式为 。
（4）写出D→E反应的化学方程式 ；
（5）化合物I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的结构简式： 。
①能发生水解反应和银镜反应 ；②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种；④核磁共振氢谱有5个吸收峰
11．（16分）NiSO4· xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：
（1）废渣加稀硫酸浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有 （写出两点）。
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。
（3）对滤液Ⅱ先加H2O2再加入氨水调pH为5.0，加H2O2的目的是 。 调pH为5.0时发生反应的离子方程式 。此时溶液中c（Fe3+）约为 。（Ksp[Fe（OH）3]＝1.1×10—36）
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是 。
（5）从NiSO4溶液经一系列操作可得NiSO4· xH2O 晶体，一系列操作包括以下过程： ，过滤，洗涤，获得产品。
（6）为测定 NiSO4· xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。
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