2016年4月2016届高三第三次全国大联考（新课标Ⅱ卷）理综化学试题 Word版无答案.doc

www.ks5u.com 绝密★启用前 ‎2016年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】‎ 理科综合能力测试化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4．以下数据可供解题时参考： ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 O ‎16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K39 Zn 65 Br 80 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）‎ 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是（ ）‎ A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”‎ B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的 C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂 D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2‎ ‎8．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（ ）‎ A．C57H104O6 B．C57H108O‎6 C．C57H106O6 D．C57H102O6‎ ‎9．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c ‎ B．a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料 ‎ ‎ C．+6价的c和a、b形成离子化合物 ‎ D．a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀 ‎10．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA B．‎2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA ‎11．X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构） （ ）‎ A．64种 B．16种 C．8种 D．32种 ‎12．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：‎ 铝土矿 NaOH溶液 ‎△‎ 滤渣 滤液I CaO 沉淀 滤液II 过量X(g)‎ 反应Y 滤液III Al(OH)3‎ 煅烧 Al2O3‎ 下列说法中错误的是（ ）‎ A．滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B．滤液III的含大量的阴离子是HCO3－‎ C．反应Y的离子方程式是2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－‎ D．滤液II中通入过量的X的目的是使AlO2－充分沉淀而不引进杂质 ‎13．利用下图装置收集气体并验证其某些化学性质，正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ 气体→‎ 选项 气体 试剂②‎ 现象 结论 A NH3‎ 酚酞试液 溶液变红色 NH3的水溶液显碱性 B Cl2‎ 紫色石蕊试液 溶液立即褪色 Cl2有氧化性 C SO2‎ 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 D X（能形成酸雨）‎ KI淀粉溶液 溶液变蓝 X是NO2‎ 第II卷（非选择题 共58分）‎ 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）‎ ‎（一）必考题（本题包括3小题，共43分）‎ ‎26．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。‎ 已知：①.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。‎ ‎②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：‎ M（OH）n Ksp pH 开始沉淀 沉淀完全 Al（OH）3‎ ‎2.0×10－32‎ ‎3.8‎ ‎-‎ Fe（OH）3‎ ‎4.0×10－38‎ ‎1.9‎ ‎3.2‎ Fe（OH）2‎ ‎8.0×10－16‎ ‎6.95‎ ‎9.95‎ Ni（OH）2‎ ‎6.5×10－18‎ ‎5.9‎ ‎8.9‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为 ，‎ ‎（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=‎96500C/mol）‎ ‎（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_____________________ 和__________________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案__________________。‎ ‎（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na‎2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分 是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______________（填分子式）；在阳极产生气体C_________（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为________（填“B”、“C”）极气体，判断依据是________________________________________。‎ ‎27．（14分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点‎-141.5 ℃‎，沸点‎-24.9 ℃‎，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：‎ I．由天然气催化制备二甲醚：‎ ‎①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H1‎ II．由合成气制备二甲醚：‎ ‎②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ∆H2=－90.7 kJ·mol-1‎ ‎③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ∆H3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H C-O H-O（水）‎ H-O（醇）‎ C-H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎465‎ ‎453‎ ‎413‎ 则∆H1＝__________kJ·mol-1、∆H3＝__________kJ·mol-1‎ ‎ （2）反应①的化学平衡常数表达式为___________________________。‎ 制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。‎ CH4的体积分数 n(CH4):n(O2)＝2:1‎ a b ‎450‎ ‎470‎ ‎490‎ ‎520‎ T/K 下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。‎ a．混合气体的密度不变 b．反应容器中二甲醚的百分含量不变 c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 d．混合气体的压强不变 ‎（3）有人模拟制备原理II，在500K时的‎2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。‎ 若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），‎ 此时反应③v（正）____v（逆），说明原因__________________________。‎ ‎28．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。‎ ‎（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。‎ ‎ （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：‎ NaCl(熔融)‎ 电解 Cl2‎ Na 空气，△‎ 废铁屑 稀硫酸,△‎ FeSO4(溶液)‎ FeSO4(固体)‎ 操作(I)‎ Na2O2‎ 气体X 固体(Na2FeO4、Na2O、Na2SO4)‎ KOH溶液 ‎0℃‎‎、结晶 K2FeO4‎ ‎①操作（I）的方法为________________________________，隔绝空气减压干燥。‎ ‎②检验产生X气体的方法是________________。‎ ‎③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_____________________________。‎ ‎（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：‎ 步骤1：准确称量‎1.0g样品，配制100mL溶液，‎ 步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－‎ 步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+‎ 步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液的体积30.00 mL。‎ 已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。‎ ‎①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是_________。‎ ‎②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。‎ ‎③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是_______________________________。‎ ‎④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。‎ ‎（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 ‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.4‎ ‎0.6‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ 浓度分数 H3FeO4+‎ H2FeO4‎ HFeO4－‎ FeO42－‎ A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1‎ B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋‎ D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性 ‎（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）‎ ‎36.【化学——选修2化学与技术】（15分）‎ 电解制金属锰的阳极泥中主要含有MnO2，MnO等。利用该阳极泥生产MnO2的工艺流程如 下：‎ 煅烧 氧化 空气助氧剂 ‎①‎ NaOH 滤液 锰阳极泥 溶 解 水 烘 干 还 原 过 滤 滤液 过滤 洗涤 滤饼 产 品 甲醛 ‎②‎ ‎⑥‎ ‎③‎ 滤渣 晶种 ‎④‎ ‎⑤‎ 巳知：①部分物质的溶解性或Ksp如下表：‎ 物质 MnSO4‎ Mn（OH）2‎ MnO2‎ 溶解性或Ksp 易溶 ‎1.9×10-13‎ 难溶 ‎②Na2MnO4，在PH≤7的环境中，易歧化为MnO2和高锰酸钾。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）电解MnSO4溶液时，阴极得到金属，阴极的反应式为___________。‎ 电解过程中溶液的pH不能过高，也不能过低，需要控制电解液的pH≈6.8，原因是__________________________________________________________________。‎ ‎（2）步骤①中+2价Mn和+4价Mn均被氧化为Na2MnO4，写出该步骤中+2价Mn和+4价Mn物质的量为2：1反应的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（3）步骤②~④均采用pH≈10的环境，目的是_______________________________________。‎ ‎（4）步骤④中得到产品之外还得到副产品“两碱”，两碱化学式是____________________；氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。‎ ‎（5）步骤⑥为烘干操作，所用的烘干设备可能是___________ （填字母）。‎ A．鼓风机 B．烘干机 C．压榨机 D．红外烘箱 ‎（6）产率与步骤①燃烧温度的关系如下图所示：‎ 步骤①最好选用的燃烧温度约为___________°C（填字母） 。‎ A．340 B．‎460 C．490 D．550‎ ‎37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）‎ ‎2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是___________（填元素符号），解释原因_____________________________________________‎ ‎（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是___ ____（填名称），原因是_________ ___________________________________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是__________________________‎ ‎（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为______________‎ ‎（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式_____________________________。‎ ‎（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 __________________（列出计算式，不需要计算出结果）。‎ Na K ‎38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ H是一种消炎镇痛药，药品名称为盐酸吡酮洛芬，可通过以下方法合成：‎ 已知：①R-CH2BrR-CH2CNR-CH2COOH （-R为烃基）；‎ ‎②R-COOHR-COCl ‎③ ，RCOCl+H2O→RCOOH+HCl ‎（1）C中的含氧官能团的名称为___________________。‎ ‎（2）反应⑦的化学方程式为____________________________________。‎ ‎（3）反应①～④中，属于取代反应的是_________（填序号）；E的结构简式为________。‎ ‎（4）G中含有氯元素，在实验室可采用的鉴别方法是______________________；G中共平面的碳原子最多有________________个。‎ ‎（5）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）：‎ ‎①能发生银镜反应；‎ ‎②2个苯环直接相连，而且其中一个苯环有取代基。‎ 其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是_____________。‎