山东省平度市2016届高考模拟（三）理综化学试题 Word版含答案.doc

‎2016届山东省平度市高考模拟（三）理综试题 可能用到的相对原子质量：H -1 N-14 O-16 Cl‎-35.5 C-12 Br-80 Ba-137‎ 第I卷(选择题 共126分)‎ 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ ‎7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）‎ A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 C.节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少‎6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA ‎9．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（ ）‎ A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）‎ A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性 C．只有Y元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 ‎11．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应 方程式为：‎ ‎2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑‎ B．燃料电池工作时，正极反应为：‎ O2+2H2O+4e—＝4OH—‎ C．当燃料电池消耗‎2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mole—‎ D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H2O—2e—＝HCOOH + 2H+‎ ‎12. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）‎ ‎13．常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）‎ A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—)‎ B．点③和点④所示溶液中：‎ ‎ c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+)‎ C．点①和点②所示溶液中：‎ c(CH3COO—) —c(CN—) = c(HCN)— c(CH3COOH)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：‎ c(CH3COO—) + c(OH—)= c(CH3COOH) + c(H+)‎ ‎26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：‎ 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm－3)‎ ‎0.79‎ ‎1.44‎ ‎3.1‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎38.4‎ ‎59‎ ‎ ‎ ‎（1）A装置的名称是 。‎ ‎（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点 。‎ ‎（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的方程式_____‎ ‎（4）给A加热的目的是 ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是 。‎ ‎（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 　 B．碘化钾 　 C．亚硫酸钠 　 D．碳酸氢钠 ‎（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约‎10.0 g。‎ ‎①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。‎ ‎②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。‎ ‎27. （14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。‎ ‎ （已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）‎ ‎（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。‎ ‎（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。‎ ‎（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。‎ ‎① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。‎ ‎② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。‎ ‎（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。‎ ‎① NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。‎ ‎② 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 ~ 40 min内v(Mn2+) = 。‎ ‎28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。‎ Ⅰ. 工业生产乙二醛 ‎（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。‎ ‎（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 ‎① 已知：OHC—CHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1 K1‎ ‎ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1 K2‎ 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2 OH(g) +O2(g) OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝ kJ·mol−1。‎ 相同温度下，化学平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。‎ ‎② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和 副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图 所示。反应温度在450~‎495℃‎之间和超过 ‎495℃‎时，乙二醛产率降低的主要原因分别 是 、 。‎ Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—‎ COOH）的生产装置如下图所示，通电后，‎ 阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙 醛酸。‎ ‎（3）阴极反应式为 。‎ ‎（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生 氯气外，还有 。‎ ‎37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在‎150℃‎时释氢，‎ 在‎170℃‎、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。‎ ‎（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。‎ ‎（2）NaH的熔点为‎800℃‎，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。‎ ‎（3）AlCl3在‎178℃‎时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。‎ ‎（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。 ‎ ‎（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。‎ ‎（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。‎ ‎38．（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：‎ 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。‎ 已知： + H2O 回答以下问题：‎ ‎（1）反应①的反应类型是 。 ‎ ‎（2）从A到B引入的官能团名称是 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 。‎ ‎（4）反应③的化学方程式为 。‎ ‎（5）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构 ‎（6）写出G的结构简式 。‎ ‎（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。‎ ‎①可与氯化铁溶液发生显色反应； ‎ ‎②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。‎ 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。‎ 化学部分答案：‎ ‎7、B 8、C 9、C 10、C 11、D 12、B 13、C ‎26、 （14分）(1)三颈烧瓶；(2分)(2)能使浓硫酸顺利流下；(2分)‎ ‎(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O；(2分)‎ ‎(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出；(2分)吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；(2分)‎ ‎(5) C；(2分) (6)下口；53.4%；(2分)‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）Fe(OH)3 （1分）‎ ‎ Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）‎ ‎（2）Na+、 NH4+ （各1分，共2分）‎ ‎（3）① SO42− [或“H2SO‎4”‎“Na2SO‎4”‎“(NH4)2SO‎4”‎] （2分）‎ ‎②bv/‎5a （2分）‎ ‎（4）① 高 （1分）‎ ‎② 根据Ksp=c(CO32−)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡 MnCO3(s)CO32− (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多（2分）‎ ‎（5）7.5×10−3 mol·L−1·min−1 （2分）‎ ‎28.（15分）‎ ‎（1）3CH3CHO + 4HNO3 3OHC—CHO + 4NO↑+ 5H2O （3分）‎ ‎ 尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （2分）‎ ‎（2）① − 406 K2/K1 （各2分，共4分）‎ ‎② 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动 温度大于‎495℃‎，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）‎ ‎（3）2H+ + 2e－ ＝ H2↑ （2分）‎ ‎（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案） （2分）‎ ‎37.（15分）‎ ‎（1）（或其他合理的价电子轨道表示式） （1分）‎ ‎ ‎ ‎（2）离子 Na+[∶H]－ （各1分，共2分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）sp3 （1分）‎ NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−” 等其他合理答案） （2分）‎ ‎（5）8 （2分） （或“ ”） ‎ ‎ （2分）‎ Na3Li(AlH4)4 （1分）‎ ‎（6）3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑ （2分）‎ ‎38、（15分）(1)取代反应(或硝化反应)；(1分)(2)溴原子；(1分)‎ ‎(3) ；(3分)‎ ‎ (4) ；(2分)‎ ‎(5) cd；(2分) ‎ ‎(6) ；(2分) (7)13；(2分)；(2分)‎