四川省宜宾县2016届高三第一次高考适应性测试考试 化学 Word版含答案.doc

宜宾县2013级高三第一次适应性测试 化 学 理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分。‎ 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 注意事项：‎ ‎1.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。‎ ‎2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 ‎ 选择题（共42分）‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )‎ 选项 现象或事实 解释 A SiO2用于制造光导纤维 SiO2具有导电性 B 用汽油洗去织物上的油污 汽油能与油污发生取代反应 C 点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固 D 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )‎ ‎ A. 17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA ‎ B. 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA ‎ C. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA ‎ D. 0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA ‎3.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：‎ 已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是(　　)‎ A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑‎ B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋‎ C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋‎ D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋‎ 4. ‎“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位 ‎ 于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数 之和是W的2倍。下列说法错误的是( )‎ A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 C．气态氢化物的稳定性：WKsp(AgI)‎ B 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, ‎ 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2‎ C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-‎ D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，‎ 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 ‎6. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )‎ A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： ‎ ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)‎ B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：‎ c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)‎ ‎ C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：‎ ‎2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3) ‎ D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎ 7.如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知 ‎ ‎ P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，‎ ‎ 两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓 ‎ 度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。下列说法错误的是( )‎ ‎ A.此反应的平衡常数表达式为K＝ ‎ B.C的浓度大小比较为：w2＜w1‎ ‎ C. a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b ‎ D.若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小 非选择题（共58分）‎ ‎8.（14分）已知铜元素能形成多种化合物。‎ （1） 写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)‎ ‎（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。‎ ‎（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。‎ ‎9．（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：‎ NaOH溶液 K1‎ K2‎ 浓硫酸 NaOH和30%H2O2‎ 混合溶液 NaOH溶液 冷水 NaClO3和Na2SO3溶液 A B C D E ‎[实验Ⅰ] NaClO2晶体按如下图装置进行制取。‎ 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，‎ 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。‎ ‎（1）装置C起的是 的作用。‎ ‎（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；‎ ‎ ② ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于 ℃干燥；得到成品。．‎ ‎（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致 产品中混有的杂质是 。‎ ‎[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定 ‎（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。‎ ‎10.（16分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：‎ 已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′‎ ‎②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子 ‎③D和H是同系物 请回答下列问题：‎ (1) G分子中含有的官能团名称是 。‎ (2) A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。‎ (3) W的结构简式为 。‎ ‎(4)B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[‎ ‎(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应。‎ 其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。‎ ‎11．（15分）电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：‎ ‎（1）王水是 的混合液，其体积比为 。‎ ‎（2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是             。‎ ‎（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。‎ ‎（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的     极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。‎ ‎（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。‎ 宜宾县2013级高三第一次适应性测试 ‎ 化学参考答案 一． 选择题 DCADACB 二. 非选择题 ‎8.（14分）‎ ‎（1）3s23p63d10 （2分） K Cr（2分）‎ ‎（2）O>S>H>Cu（2分） 离子（2分） 配位键、氢键（2分）‎ ‎（3）平面正方形（2分） 四面体形（2分，正四面体不得分） ‎ ‎9．（13分）‎ ‎（1）（2分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（关键词“防倒吸”， 或安全瓶、缓冲瓶）‎ ‎（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分） ‎ ‎（3）（3分）趁热过滤（2分） 60（1分）‎ ‎（4）吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气，(2分，说到其中一个也给分)，NaClO3（2分）‎ ‎（5）（2分）10﹣3c•Vmol（如果写出表达式且正确，给1分）‎ ‎10.（16分）‎ ‎(1)溴原子（1分）、羧基（1分）‎ ‎(2)取代反应（1分）　加成反应（1分）(3) 　（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎(5)4　（2分）（2分）　1∶2∶2∶2∶1（2分）‎ ‎11．（15分）‎ ‎（1）浓盐酸和浓硝酸（2分），3：1（2分）‎ ‎（2）AgCl（2分），做还原剂（2分）‎ ‎（3）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+（2分），3.675（2分）‎ ‎（4）正极（1分），2H + +NO 3 - +e - =NO 2 ↑+H 2 O（2分）。‎ ‎（5）王水中含有大量的Cl-，Au3+与Cl-可生成AuCl4-，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水（2分）。‎