天津市红桥区2016届高三一模考试化学试卷 Word版含答案.doc

天津市红桥区2016年高三一模考试化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64‎ ‎1．下列叙述不正确的是 A . “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化 B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）‎ ‎2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）‎ B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜 D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ‎ ‎3． 下列有关说法正确的是 ‎ A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强 ‎ B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀 ‎ C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+) 增大 ‎ D． 2NO(g) + 2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎4. ‎25℃‎时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是 ‎ A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32— ＝CaSO3↓‎ ‎ B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(Cl—)‎ ‎ C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大 ‎ D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)]‎ ‎5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是 A．铜电极应与X相连接 B．H+ 透过离子交换膜由N极向M极移动 C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O－24n e－= 6n CO2↑ + 24n H+‎ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g ‎6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10 mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2( g) 2CO(g) + 2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．△H > 0‎ B．P4 > P3 > P2 > Pl ‎ C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）< v（逆）‎ D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K = l. 64 (mol/L)2‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎7．I．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。‎ 根据判断出的元素回答问题 ‎（1）N在元素周期表中的位置 。‎ ‎（2） X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ，‎ N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > ‎ ‎（3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式 ‎ ‎（4）已知1 mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5 kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式 。‎ II．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：‎ ‎（5）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是 、 。‎ ‎（6）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与A反应的化学方程式为 。‎ ‎ 8．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：‎ 已知：‎ ‎（1）写出F中所有含氧官能团的名称 。F的核磁共振氢谱中有 组峰。‎ ‎（2）A→B的反应类型是 。‎ ‎（3）B→C的化学方程式是 。‎ ‎（4）D→E反应条件是 。‎ ‎（5）G的结构简式是 。‎ ‎（6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式 ‎ 。‎ ‎9．硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。‎ ‎（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：‎ 已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。‎ ‎①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；‎ ‎②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加     ，若 现象，则证明SnO中的Cl－已洗涤干净。‎ ‎③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                         。（填字母序号）‎ ‎（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－‎33℃‎，沸点‎114.1℃‎，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。‎ ‎①装置C中应加入的试剂为           ；仪器E的名称为          。‎ ‎②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。‎ ‎③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）‎ ‎            。‎ ‎10. 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：‎ ‎（1）在一定条件下：2N2(g) + 6H2O(g) = 4NH3(g) + 3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 N≡N H-O N-H O=O E/(kJ/mol)‎ ‎946‎ ‎463‎ ‎391‎ ‎496‎ 则该反应的△H= kJ/mol。‎ ‎（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) △H0。‎ ‎①反应I的化学平衡常数的表达式为 。‎ ‎②对于在‎2 ‎L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n(NH3) 和n(N2) 随时间变化的关系如图1所示：‎ ‎ ‎ 用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为 (用a、b、t表示)mol/(L·min)，图中表示已达平衡的点为 。‎ ‎③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是 ，造成这种变化规律的原因是 。‎ ‎（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为 （填“a”或“b”），阴极电极反应式为 。‎ 高三化学一模答案 一、选择题（每小题6分）‎ ‎1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C ‎7．（共14分）‎ ‎（1）第3周期，ⅣA （2分）‎ ‎（2）Na＞Al＞O＞F （1分） HClO4＞H2SiO3 （1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4）2Na(s) + 2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g) △H = –567 kJ/mol （2分）‎ ‎（5）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （2分） Al2O3 NaAlO2 （各1分，共2分）‎ ‎（6）3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl （2分）‎ ‎8．（共18分）‎ ‎（1）酯基、羟基， 5 （各2分，共6分）‎ ‎（2）取代（水解）反应 （2分）‎ ‎（3）2＋ O2 2＋ 2H2O （2分）‎ ‎（4）浓硫酸，加热 （2分）‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6） HOCH2CH(CH3)COOH ； HOCH2CH2CH2COOH ； CH3CH(OH)CH2COOH；‎ ‎ CH3CH2CH(OH)COOH （各1分，共4分） ‎ ‎9．（共18分）‎ ‎（1）①防止Sn2＋被氧化 （2分）‎ ‎②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒 （各1分，共2分）‎ 滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象 （各1分，共2分）‎ ‎③cdabe （2分）‎ ‎（2）①浓硫酸；冷凝管 （各1分，共2分）‎ ‎②D （2分）‎ 熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。 （2分）‎ ‎③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管） （各2分，共4分）‎ ‎10．（共14分）‎ ‎（1）+ 1268 （2分）‎ ‎（2）① K=c5(N2)·c6(H2O)/c4(NH3) ·c6(NO) （2分）‎ ‎② a-b/2t1 , CD （各2分，共4分）‎ ‎③温度升高，N2O含量增大 （1分）‎ 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，有利于反应向正反应方向移动，N2O含量增大（1分）‎ ‎（3）a （2分）‎ ‎2NO3- + 10e- +12H+ = N2 + 6H2O （2分）‎