温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法不正确的是（ ）。
A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
2．下列说法正确的是（ ）。
A．C4H10有三种同分异构体
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
3．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干
4．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。
X
Y
Z
W
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素
5．下列叙述正确的是（ ）。
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
6．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（SO2） / mol
0
2.0
2.0
0
2
0.8
4
1.2
6
1.2
2.8
下列说法正确的是（ ）。
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
高三年级化学试卷 第1页（共6页） 高三年级化学试卷 第2页（共6页）
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应
D．在此条件，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
A
B
C
D
E
F
G
H
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
8．（18分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）
’
Ⅱ．（R4、R5代表烃基）
（1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为 。
（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
高三年级化学试卷 第1页（共6页） 高三年级化学试卷 第2页（共6页）
c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。
高三年级化学试卷 第1页（共6页） 高三年级化学试卷 第2页（共6页）
9．（18分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到无水FeCl3。
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）= mol·L－1（已知：Ksp[Fe（OH）3]= 1.1×10－36）。
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示：
溶解
萃取、分液
反应
工业FeCl3
……
Fe2（C2O4）3·5H2O
溶液X
异丙醚
水层
草酸溶液
分液
醚层
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是
。
③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
10．（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ΔH =a kJ·mol－1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH =b kJ·mol－1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）= 。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式_____________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
高三年级化学试卷 第5页（共6页） 高三年级化学试卷 第6页（共6页）
和平区2015-2016学年度第二学期高三年级第二次质量调查
理科综合化学学科试卷参考答案
第Ⅰ卷
选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。
1．A 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B
本卷共4小题，共64分。
7．（共14分）
（1）第三周期第IA族（2分）
（2）（2分） （3）r(S 2－) ＞ r(Na +) ＞ r(Al 3+) （2分）
（4）SiO 2 ＋2C高温 Si＋2CO↑ （2分）
（5）NH4+ + H2ONH3·H2O+H+（2分）
（6）H2 ＋CO32- －2e － ＝H2O＋CO2 （2分）
（7）0.4 mol （2分）
8．（共18分）
（1）加成反应（2分） （2）（2分）
（3）碳碳双键（2分） 酯基（2分）
（4）（2分）
（5） （2分） （6）a（2分）
（7）（2分）
（8）（2分）
9．（共18分）
（1）蒸发（浓缩）；（1分）冷却（结晶）；（1分）
将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水 （2分）
（2）1.1×10－6 （2分）
（3）①（浓）盐酸 （2分）
②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）（2分）
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）
④甲；（2分） c（2分）
10．（共14分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g） ΔH=（a+2b） kJ·mol－1 （2分）
（2）0.15mol·L－1·min－1 （2分）
（3）①BD（2分） ②＜（2分） ③4L（2分）
（4）①CH3OH+8OH- -6e- =CO32-+6H2O（2分）
②c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）（2分）
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