2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测（二）
高三 理综 化学试题
7．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
C．伞形酮难溶于水
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
B.利用装置②制各并收集乙烯
C.用装置③除去氯气中的少量氯化氢
D.用装置④制取无水MgC12
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．1 L水中溶解5.85 gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L一1
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
c．标准状况下，22.4L单质澳所含有的原子数目为2NA
D．3.4gNH3中含N一H键数目为0.2NA
10．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定
10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
D．d点所示溶液中存在：c（Cl一）＋ c（OH一）＝c（H＋）＋c（Na＋）
11．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m (g)与回
路中通过电子的物质的量n (mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B.Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C.Cu2＋>X3十>Ag十>X2+ >H+
D.Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
12. X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是
A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C.化合物乙中一定只有共价键
D. X分别与Y, Z, M, W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
13.用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
26.（14分）
己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
3＋8HNO3 —→ 3＋8NO↑＋7H2O
物质
密度（20℃）
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962 g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时水中溶解度3.6 g，可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360 g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯
实验步骤如下：
Ⅰ. 在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
Ⅱ. 水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
Ⅲ. 当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ. 趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为 ，使用时要从 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是
(2)本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为 ；实验中，氮氧化物废
气（主要成分为N02和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：
2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20
其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2C03溶液吸
收的两个方程式：
；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用 和 洗涤晶体。
27.（14分）
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：
（1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通
常用来酸化高锰酸钾的酸是
(2）除去滤液1中Cu2＋的离子方程式是
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）
a. NaOH溶液 b.铁粉 c. MnO。
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg。
28.（15分）
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1= a kJ·mol-1 ；
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2= b kJ·mol-1 ；
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= （用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较
大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极
发生 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式： ；
（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽
略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前
5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)=
mol·min－1；
若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，
请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；
II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列问题：
(4)根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,
NaH2P04, Na2HP04溶液，则它们pH最大的是 （填化学式，下同），pH最小的是
（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为
III. (6)取一定量主要含有I－、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中为 。
36、【化学—选修2:化学与技术】（15分）
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：
（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3
再生Fe(OH)3的化学方程式是
含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为
例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
。解释该反应在温度升高后能发生，
而低温时不易发生的原因
(2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数
式表示）
（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是 （多选扣分）
a．相似相溶原理 b.勒夏特列原理 c艘喊中和原理
(4)整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处
循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是 ·
（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：
据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在 左右．其中
在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写
出吸收塔内发生反应的总化学方程式为
37.【化学—选修3:物质结构与性质】（15分）
碳、氮在自然界中广泛存在。
（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为
(2) 50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态
原子核外电子排布式
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.
SnC14两种可能立体结构分别是 和
(4)与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
(5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过
以下两条路线合成得到。
（1) E的结构简式为 ，其含氧官能团有 （写名称)o
(2)由C, D生成化合物F的反应类型是 。化合物C与足量的
NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是
(3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色
反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：
、
(4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产
物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为
(5）已知：写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
2015~2016学年佛山市普通高中教学质量检测（二）
高三化学（理科）试题答案 2016.4
第Ⅰ卷
7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.C 13.D
第II卷
26.（14分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）（写“型”、“冷却”不给分。）下口（1分） 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下（2分）（答到一点即给2分。）（2）10.4 mol/L（2分） （没有单位扣1分）（10.40 给2分、10.39给1分。）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，（2分）NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2（2分）
（反应物，产物写对给1分，配平给1分；产物写成NaHCO3也给分；多写气体符号不扣分；写成离子方程式对也给分。)
（3）将三颈烧瓶置于冷水浴中（2分）（“冰水浴”、“冰毛巾”、“减缓滴加速率”、“适当降低硝酸浓度”或其他合理答案都给2分。）
（4）苯（2分）（写“饱和己二酸”给1分；同时写“苯和乙醇”给0分。）
27.（14分）（1）稀H2SO4（2分）
（书写硫酸即满分，浓度不做要求，写其他酸0分）
（2） Cu2+ + S2－ = CuS↓（2分）
（书写正确的离子符号得1分，方程式系数和沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）
（3）①取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2＋被氧化完全；若有蓝色沉淀生成，证明Fe2＋未被氧化完全。其他合理答案也给分（2分）
（增加检验试剂：酸性高锰酸钾溶液也得分。
评分原则：试剂名称和加入操作共1分，若操作出现倒入溶液等不规范语言不得分；现象和结论共1分，结论答一方面也给分，正反论述不作要求）
②c(H+)/c(Fe2+)过大，在调节pH环节会多消耗氨水 （2分）
（答到消耗更多氨水即满分，其他情况不得分）
③ b（2分）
（增加答案c，选b或c都满分，出现a即0分，大小写不扣分）
（4）（2分）
（书写正确的离子符号得1分，方程式系数和气体、沉淀符号得1分，写化学方程式0分，离子符号错误0分）
（5）393.3（2分）
（答到393—393.3的范围内数字均得分，对有效数字不扣分）
28．（15分）（1）2(b-a) kJ·mol¯1 (2分，单位1分)
（2）还原(1分) Mg＋2OH－－2e－＝Mg(OH)2(2分) （没配平扣1分）
（3）0.04 (2分，有效数字不扣分)
如右图所示(2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分)
（曲线画成直线不扣分）
（4）Na3PO4（1分） NaH2PO4 （1分）
（5）CO2 + ClO－+ H2O = HClO + HCO3－（2分）
（6）4.7×10－7（2分）（4.72×10－7也得分）
36.（15分）（1）2Fe2S3＋6H2O+3O2 =6S＋4Fe(OH)3 （2分；物质书写正确得1分，配平1分。任一物质有错误得0分。下同）
FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑+3NaCl(写成可逆符号也给分) （2分）
水解是吸热反应（1分），温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生（1分）（若回答温度升高，H2S逸出，平衡正向移动只能得1分）
（2）2.7n （2分） （3）b （2分，多选一个倒扣1分，扣完为止。若写成B不给分）
（4）N2和H2（2分，一个1分，若多写倒扣1分，扣完为止）
（5）800℃（1分，790℃到800℃范围内任一温度都得1分）
4NO+3O2＋2H2O =4HNO3 （2分）
37.（15分）（1）sp3、sp2（2分，1个1分，写错不倒扣）， 7NA或（1分，或者写7×6.02×1023也给分）；
（2）第五周期ⅣA （2分，周期和族的表达各占1分，不牵连，写成第5周期ⅣA也全对，族的表达一定要用罗马数字，用A表示主族，才能得分）
[Kr]4d105s25P2或1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s24p64d105s25P2 （2分）
（3） 正四面体结构（1分，写四面体结构也得满分） 平面正方形结构 （1分，写正方形结构也得满分）
（4）CH5＋（2分） H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。（1分，能回答到形成氢键则得满分）
（5） ① 3∶1 （1分） ② 1 （1分） ③ 6 （1分）
38．（15分）（15分）（1） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分） 肽键、醚键（2分，一个1分，错写或者多写1个倒扣1分，扣完为止。）
（2）取代反应 （2分，不写反应也得满分。） 1，3–丁二烯 （2分，全对才得分。）
（3） （每个1分，共2分，不要求一定是α氨基酸，只要求两个取代基是对位关系，而且一个一定是酚羟基即可。）
（4） （2分，写成普通的结构简式且正确也得满分。）
（5）
（3分，四步过程中，条件全对可得1分，每写对1步给1分，2分封顶。）
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