说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第I卷的答案代表字母填（涂）在第II卷的答题表（答题卡）中。
3．试卷共5页，可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列分子中所有原子都满足8e-稳定结构的是( )
A .XeF6 B.BeC12 C.N2 D.BF3
2． 己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g.在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为( )
A. 41 B．42 C．44 D. 46
3．下列有关周期表的说法中，正确的是( )
A．每个主族都含有非金属元素 B．构成半导体的元素都是非金属元素
C.过渡元素都属于金属元素 D.非金属元素都位于短周期
4． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
A.Z、W均可与Mg形成离子化合物 B.气态氢化物的稳定性：X>Z
C.原子半径：XX>Z B.原子半径：Z>X>Y
C.单质的熔点：W>Z>Y D.最高正价：Z>W>X
8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )
A.增大压强一定能加快化学反应速率
B.化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响
C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动
D.升高温度，一定能加快化学反应速率
9． 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)测得0s到10s内，C(H2)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是( )
A. 10s-15sC(NH3)增加量等于0.25 mol/L
B.化学反应速率的关系是3v正(H2) =2v正(NH3)
C.达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小
10．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v正减慢
D.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示
11．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeC13溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
C.加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经到达平衡的是( )
A．混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.当B、C、D三种物质，它们的物质的量nB:nC:nD=2:1:1
D.混合气体的总物质的量
13．对于反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
14. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )
A. 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应
15．下列说法中正确的是( )
A.原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加
B.由Fe、Cu组成的原电池，Fe 一定是负极
C.为了加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液
D.某海水中电池总反应式可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl
16. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡
第II卷 （非选择题，共52分）
二、填空题（本题共4小题，17题6分，18题7分，19题6分，20题11分）
17.（6分）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为_____，中子数之比为____，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为_____________。
18．（7分）下列变化中：①I2的升华②烧碱的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3的热分解⑦NaHSO4溶于水（用序号填空）
(1)未发生化学键破坏的是__________；(2)仅发生离子键破坏的是____________；
(3)仅发生共价键破坏的是___________。
(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________。
19.（6分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答：
(l)写出B与D形成的化合物的电子式_______和_________；
(2)用电子式表示AB2的形成过程________________；
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式____________________。
20.（11分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
(l)W元素的名称是______；Z元素的名称是_________。
(2)化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是______、_________和__________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和________，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式_________________________。
(4)在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式_______________。
三、实验题（本题共1小题，共16分）
21.（16分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。
(1)若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。
(2)装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是___和__________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_________，请用化学方程式说明装置F的作用___________________。
(5)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险。请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因__________________。
(6)向NaOH溶液中通入一定量的C12单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO-和C1O3-的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时刻反应的总化学反应方程式
__________________________。
四计算题（本题共1题，共6分）
22．（6分）将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)
列式计算：
（1）x=
（2）B在这4min内的平均反应速率
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量
17.（共6分） 10:9 8：9 10:9 （每空2分）
18.（共7分）（1）①⑤（2分） (2)②③（2分） (3)④（1分） (4)⑥⑦（2分）（少填给1分，填错不给分）
19．（共6分）
（1），（各1分）；
（2）（2分）；
（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）
20.（共11分）
(1)钙 氧（每个1分）；(2)CaS CaC2 CS2 (每个1分)；
(3)SO2 、SO3 （每个1分） 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O（2分）
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaC12+2H2O+2NH3↑(2分)
三、实验题
21．（共16分）
(1) MnO2+4H++ 2Cl- ===Mn2+ +C12↑+2H2O(2分) 1.67NA或5NA/3(1分)
(2)除去HCl气体 贮存少量C12 检验实验装置是否堵塞（答任意两条即可2分）长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降（答任意一条即可1分）
(3)无水CaC12和干燥的红布条 答P2O5也可，浓H2SO4不行（2分）
(4)可能会有C12溶于水中（1分）C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
(5) C12+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(2分)2H+ +SO32-= H2O+SO2 ↑(1分1
(6) 5C12+l0NaOH=7NaCl+2NaClO+ NaC1O3+5H2O(2分)
四计算题
22列式计算：（共6分）
(1)x=2（1分） (2) 0.05 mol/(L·min)（1分） (3)0.6 mol/L（2分） 2.4mol（2分）
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