7．下列说法正确的是:
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.下列实验及其结论都正确的是
选项
实验
结论
A．
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B．
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C．
将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D．
用分液漏斗分离苯和四氯化碳
四氯化碳密度比苯大
10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是
甲
乙
丙
丁
己
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
D.A、B、C形成的化合物一定显酸性
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层
液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率
D.电流强度不同，会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶
液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体
26.(15分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠.
资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 ====== N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).
A B C D
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶
液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 .
(2)碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是 .
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为 .
⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .
⑥本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是
.
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)，
27.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2（g） N2O4（g） ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×（kPa·min−1）。t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应）B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).
28.（13分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
28题图
25%稀硫酸
H2O2溶液
ZnO粉
Zn粉
热NH4HCO3溶液
滤渣Ⅱ
CO2
滤渣Ⅲ
粗
ZnO
浸取液
滤液
滤渣
（碱式碳酸锌）
滤液
活性
ZnO
II
氧化
I
浸取
III
IV
碳化
煅烧
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是 （用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是 。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：① ；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为 。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是 ；所得活性氧化锌的纯度为
（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。
35.【化学选做一物质结构与性质】(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是 .
(4)H2S的键角 (填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由 .
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆
积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-
半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).
36. [化学——选选5：有机化学基础（15分）
乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答：
（1）写出B的官能团的电子式 。
（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。
（3）指出反应类型：②_________________。
（4）写出下列化学方程式：
反应① ；反应② 。
（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_______(填序号)。
a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧
②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。
(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br
化学部分
7-13:CBCBDAD
26.（15分）
(1)①f a b c d e(ab顺序可互换）
②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.
(2)③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）
④2IO3-+3N2H4·H20=3N2↑+2I-+9H20
⑤趁热过滤或过滤（1分)
⑥80% 水合胼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理（1分）可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）
27.（1）O2
（2）①53.1
②30.0 6.0×10－2
③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高
④13.4 （3）AC
28.（13分） （1）D（1分）
(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O （2分，没有配平扣1分）
(3) 4.1～4.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu2+ （2分）
（5）（2分，没有配平扣1分）
（6）当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点（2分） 97.2% （2分）
35.（15分）
(1)（1分）；N（1分）
(2)分子晶体（1分）； sp3杂化（1分）； CN- 或C22-（2分）
(3)H2SeO4>H2SeO3(1分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。（2分）
(4)小于（1分）；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。（2分）
(5)正八面体（1分）；或（2分）
36.（15分）
(1)-OH的电子式：略(1分)
(2) (1分), Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl (1分)
(3)消去反应(1分)
(4) (2分)
ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH CH2=CH-O-CH=CH2 + 2KCl + 2H2O(2分)
(5) ①b (2分)，②CH2=CHCH2CHO，CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3) CHO （2分）
(6) (3分)
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