岳阳县一中高一期中考试
化学
时量:90分钟 分值:100分
命题:兰赛良 审题:兰赛良
可能用到的相对原子质量:H:1、C:12、Li:7、O:16
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共25小题，每小题２分，共50分）
1．下列反应属于吸热反应的是
A.盐酸和氢氧化钠溶液混合 B.灼热的木炭与二氧化碳反应
C.锌放入稀硫酸中 D.碳不完全燃烧生成一氧化碳
2．对于在同一容器中进行的反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．适当增加碳的量可以加快反应速率
3.下列说法正确的是
A.乙烯的电子式为··H B.乙烯的球棍模型为
C.乙烯分子是空间平面结构 D.乙烯的结构简式为CH2CH2
4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是
A.空气量越多越好 B.应通入适量的空气
C.固体燃料燃烧前最好粉碎 D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
5．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：
锌片：2Zn-4e-+4OH-2ZnO+ 2H2O
石墨：2H2O+O2+4e-4OH- 下列说法中不正确的是
A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液
B.锌片是负极，石墨是正极
C.电池总反应为2Zn+O22ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大
6．在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶
A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4
C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
8．对于可逆反应2SO2+ O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,达到平衡以后,18O原子
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO2中
C.只存在于O2和SO3中 D.存在于O2、SO2和SO3中
9．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为
A.0.06mol/(L·s) B.0.04 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
10．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是
A．CH3Cl B．CH2Cl C．CHCl3 D．HCl
11．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A.氯化铵与苯分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C.碘与干冰分别受热变为气体 D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
13．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
14．下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg
C.酸性：H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力：S2->Cl-
15．X、Y为短周期元素,X位于第I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法中正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
16．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是
A．21% B．25% C．30% D．35%
17．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
18．砹(At)与F、Cl、Br、I同主族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是
A.砹单质是有色固体 B.非金属性：At＞I
C.HAt的稳定性比HI的弱 D.I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2
19．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是
A.氮分子的结构式：N—N B.Mg2+的结构示意图：
C.二氧化碳电子式： D.钙离子的电子式：Ca2+
20．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
21．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
22．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
23．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
24．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O
25．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
二、非选择题(本大题共4小题,每空2分,共计50分)
26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：
(1) 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______ 。(填元素符号)。
(2)由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。
(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为________。
(4)用电子式表示A和B形成化合物的过程________________。
(5)B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________。(用化学式表示)。
(5) 将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为______________。
27.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）N2O4（g）（无色），如下图所示．
（1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），则 中反应更快．（填“甲”或“乙”）
28．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列实验:
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉 碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明。
（4）若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证,装置设计有缺陷,你认为怎么改进？ 。
29．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________________，在导线中电子流动方向为________(填“a到b”或“b到a”)。
(2)负极反应式为____________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
岳阳县一中高一期中考试
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
A
D
C
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
C
D
B
C
B
D
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
C
D
D
B
26、(1) Na Cl (2) PH3 （ 写成H3P也给分）
(3) NH4Cl的电子式 (4) NH3的形成过程
(5) HClO4 (6) 2I-+Cl2== I2+2Cl-
27.（1）X； （2）减慢； 减慢；
（3）0.05mol/（L•min）； （4）BCF
（5）乙
28．（1）钾 （2） S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（3）变蓝 （4）Na2SiO3 有白色沉淀生成
（5）应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸。
29、(1)由化学能转变为电能 a到b
(2)2H2＋4OH－－4e－―→4H2O或H2＋2OH－－2e－―→2H2O
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
(4)①1/1 148或8.71×10－4 ②32
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