注意事项：
1.本试卷分为Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 100 分；答题时间为 100 分钟。
2.请将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效，考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：Na-23 H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Cr-52
第 Ⅰ 卷( 选择题 共 共 42 分)
本卷共 21 题，每题 2 分，共 42 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C． 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”
D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60gSiO 2晶体有σ键4N A
B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
C． t℃时，MgCO3的 Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为2×10-3NA
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA
3.下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是
A．c(Fe3+) =0.1mol·L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
B．与Al反应产生H2的溶液中， NO3-、Na+ 、SO42- 、Fe2+一定不共存
C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2 ＋H2O===SO32-＋2HClO
D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－
4．下列说法中正确的是
A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种
B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色
C．等质量的CH≡CH和C6H6完全燃烧时消耗等物质的量的氧气
D．分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物
5．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB (g)pC (g)达到平衡后，温度
不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1. 8倍，则下列说法正确的是
A． m + n> p B．A 的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C 的体积分数增加
6．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．用图甲蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B．用图乙制取乙炔气体
C．丙装置可定量测定 H2O2的分解速率 D．丁可用于证明实验中生成了乙烯
7．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是
A．可以发生加成、取代、氧化反应
B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色
C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
8．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)
A．该原电池的总反应式为2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+
B．该电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动
C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L
D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
9．已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是
A．上述反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=- Q 1 kJ/mol
B．相同条件下1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能
C．相同条件下将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，Q2 =2Q1
D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态
10．某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是( )
A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH2反应
B．该有机物分子式为C11H15Cl
C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成
11．常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是
A．由a点推知HA是弱酸
B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b
C．c 点的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA)
D．d 点的溶液中: c(Na＋) > c(A－)
12．已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是
A．在 FeBr3的催化作用下可与溴水发生取代反应
B．该烃与足量 H2的加成产物一氯代物最多有四种
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
13．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，固体
Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 S x2-－2e－=xS
C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
14．关于电化学的下列说法正确的是
A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
15．下列说法正确的是
A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常温下 0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H 2 O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
16．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3 (g)”的 ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
17．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO - 将CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为： Cl - +2OH - -2e - =ClO - +H 2 O
B．阳极的电极反应式为：2CN - +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O
C．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V2O5 +xLiLixV2O5)做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi +
D．除去CN-的反应：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O
18.下述实验不能达到预期目的的是
19．向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是
A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D．反应①、②均为吸热反应
20．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13
B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
21．已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：
下列有关说法正确的是
A． 根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-
B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)
C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
D．若将CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32ˉ)+ c
(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
第 Ⅱ 卷 (非选择题，共58分)
22．(14 分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：
请回答下列问题：
(1) 配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；
(2) 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。
(3) CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。
23．(14 分)有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。
已知：1) 2)
请回答：
(1)B中所含官能团的名称为__________；
(2)Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ：________________________________________
b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________
(4)A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________
(5)C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。
24．(10 分)火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。
(2)脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；
②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
25．(10 分)医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】
该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶
体，步骤如下：
(1)预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。(2)将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2
(3)再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；
(4)获取产品：先向步骤(3)中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。
Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】
(1)称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。
(2)若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。
26．(10 分) 化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
(1) 杂质 A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。
(2) 用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)
(3)⑤中酸化是使 CrO42一转化为 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42-有转化为 Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________
②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g
22．(1)3d9 ds 区 N＞O＞C (2)sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (3)4 396/d3 ·NA g/cm3
23．(1)溴原子 (2)a、b
(3)(CH3) 2CHCH2CH2Br+NaOH (CH3)2 CHCH=CH2 +NaBr+H2O
CH(CH3)2CH=CH2
(4)3-甲基-1-丁烯
(5)
(6 )(CH3)3CCH2Br
24.(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-867 kJ/mol
(2)①CH3OH-6e－+8OH - = CO32- +6 H2O 0 ② ＜ (3) =
25.Ⅰ．(1)洗去铁屑表面的油污
(2)Cu 3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3［Fe(CN) 6］2 ↓ (3)55.6% (4)仰视
26.
(1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
(2)水解吸热，煮沸促进AlO2－ +2H2OAl(OH) 3 +OH－ (1 分)，SiO32－ +H2OHSiO3－+OH－ (1 分)水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
(3)①0.25 mol·L-1 ② 4OH- -4e－= O2 +2H2O 或 2H2O-4e－=O2 + 4H+ 53g
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