重庆市第八中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

重庆八中2015—2016学年度（下）半期考试高二年级 化 学 试 卷 命题：王野 刘攀 审核：王宇轩 打印：王野 校对：刘攀 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 58.7 Cu 64 Au 197 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法中正确的是 ‎ A.3d3表示3d能级上有3个轨道 ‎ B.ns能级的原子轨道图都可以用右图表示 ‎ C.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 ‎ ‎ D.电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多 ‎2．下列说法中正确的是 ‎ ‎ A.s区、d区、ds区都是金属元素 B.p区都是主族元素 ‎ ‎ C.所有族中IIIB中元素种类最多 D.最外层电子数为2的元素都分布在s区 ‎3．下列晶体分类中正确的一组是 ‎ 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B K2SO4‎ 石墨 S C Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 D CH3COONa 水晶 ‎4．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是 ‎ A.④⑥      B.②③  C.②④⑤      D.②③④⑥‎ ‎5．下面的排序正确的是 ‎ A.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅    B.熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge ‎ C.沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D.晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF ‎6．下列化学用语的表达正确的是 ‎ A.二氧化碳的比例模型 ‎ B.原子核内有10个中子的原子：C ‎ C.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ ‎ D.Cu基态的外围电子排布图： ‎ 7． 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是 ‎ A.NH3和H2S B.PCl5和HCl C.CH4和H2O D.HCN和BF3 ‎ ‎8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体 乙醇增强了溶剂的极性 B 用KSCN检验溶液中的Fe3+‎ Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀 C CH4熔点低于CO2‎ 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 D 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 ‎9．已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ‎ A.氢化物的稳定性H2Y＞HZ ‎ B.离子半径W3＋＜Z－，第一电离能X＜W ‎ C.W、X、Y、Z最高正价与族序数相等 ‎ D.电负性Z＜Y＜W＜X ‎10．甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是 ‎ A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键 ‎ ‎ B.甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化 ‎ C.甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°‎ ‎ D.甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角 ‎11．有关晶体组成结构的叙述中，正确的是 图1 C60位于顶点和面心 ‎ 图2‎ ‎ A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6‎ ‎ B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎ C.12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA ‎ D.720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元 ‎12．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ‎ A.消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol ‎ ‎ B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 ‎ C.H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 ‎ D.在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键 ‎13．下列说法正确的是 ‎ A.P4与CH4的空间构型和键角都相同  B.O3与OF2都是V形分子 C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形 ‎ ‎ D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子  14．如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是 A.XY B.XY2Z C.XY3 D.XY2‎ ‎ ‎ ‎15．某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是 ‎ A.有4种不同的伸展方向 B.有5种不同能量的电子 ‎ ‎ C.有5种不同的运动范围 D.有14种不同运动状态的电子 ‎16．如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是 ‎ A.该晶体属于离子晶体，M呈+2价 ‎ ‎ B.该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6 ‎ ‎ C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个 ‎ ‎ D.该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个 第Ⅱ卷 ‎17. (9分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：‎ ‎(1) ⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是 (写出元素符号)。‎ ‎(2) ④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 。‎ ‎(3) ①号与③号元素形成的含有18电子的分子为______(写出名称)，该分子中③号元素的原子的杂化方式为 。②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。‎ ‎(4) 下表是某些短周期元素的电负性值：‎ 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎0.9‎ ‎1.5‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎3.1‎ ① 通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：‎ ‎