宜昌市示范高中协作体2016年春（高一化学）期中联考试题.doc

宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考 高一化学试题 命题人： 杨开菊 审题人：张明珍 ‎（卷面满分：100分 试时间：90分钟）‎ 相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108‎ Ⅰ卷（60分）‎ 一、选择题（共20小题，每题3分，共计60分）‎ ‎1．（ ）关于F－微粒叙述正确的是 A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为9‎ C．质子数为9，电子数为10 D．中子数为10，电子数为8‎ ‎2．（ ）下列反应过程中，能量变化符合右图的是 A．Zn与盐酸反应 B．CaO与H2O反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．消石灰与NH4Cl固体反应 ‎3. （ ）下列试剂保存或盛放方法正确的是 A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎4．（ ）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A． Cl与Cl得电子能力相同 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ‎5．（ ）已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是 A．b＝a＋30 B．a＝b－11‎ C．b＝a＋25 D．a＝b－1‎ ‎6．（ ）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D A．NH3 B．N‎2 ‎ C．N2O3 D．HNO3‎ ‎7．（ ）下列各项中表达正确的是 A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图 C．用电子式表示HCl形成过程 D．次氯酸电子式 ‎8．（ ）下列关于SO2的叙述，正确的是A A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 ‎9．（ ）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A．五氯化磷(PCl5) B．次氯酸(HClO)‎ C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)‎ ‎10．（ ）向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 ‎　　A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol ‎　　C．等于0.45mol　　　　 　 　 　 D．小于0.45mol ‎11．（ ）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－‎ B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2‎ D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 ‎12．（ ）在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是 A．1∶0.45 B．1∶1‎ C．1∶0.29 D．4.5∶2.9‎ ‎13．（ ）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎14．（ ）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是 A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构 B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低 C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量 D．氢原子不如氢分子活泼 ‎15．（ ）下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2‎ C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2‎ ‎16．（ ）下列说法正确的是 A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了 B．失电子难的原子其得电子的能力一定强 C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 ‎17．（ ）X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是 A．气态氢化物稳定性：W＜T B．离子半径：X＜R C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y D．Y单质能与冷水剧烈反应 ‎18．（ ）下列结论正确的是 ‎①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ‎⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ‎⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥‎ ‎19．（ ）‎14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 ‎ A．‎1.6g B．‎3.2g C．‎6.4g D．‎‎9.6g ‎20．（ ）现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是 元素 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎⑪‎ 原子半径 ‎(10－‎10m)‎ ‎－‎ ‎0.37‎ ‎0.74‎ ‎0.75‎ ‎0.77‎ ‎0.82‎ ‎0.99‎ ‎1.10‎ ‎1.52‎ ‎1.60‎ ‎1.86‎ 最高或最低化合价 ‎0‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋4‎ ‎＋3‎ ‎＋7‎ ‎＋5‎ ‎＋1‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－4‎ ‎－1‎ ‎－3‎ A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族 C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强 D．⑥原子结构示意图为：‎ ‎ ‎ Ⅱ卷（40分）‎ 二、填空题（包含21、22、23三题，共计40分）‎ ‎21．(10分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。‎ ‎ ①写出B→C的化学方程式 ‎ ‎②写出D→B的化学方程式 ‎ ‎（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。‎ ‎①A、C的化学式分别是：A________；C________。‎ ‎②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，‎ 请写出该反应的离子方程式_________ ___。‎ ‎（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。‎ 写出实验室制取A气体的化学方程式 ‎ ‎22． (16分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：‎ ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。‎ ‎(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。‎ ‎(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。‎ ‎(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。‎ ‎(6)元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。‎ ‎23．(14分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：‎ ‎（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → →‎ ‎ → → → （填各接口的编号）。‎ ‎（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 。‎ ‎（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。‎ ‎（4）Ⅳ处观察到的现象是 。‎ ‎（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。‎ ‎（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2016年春期中联考 高一化学参考答案 命题人：杨开菊 审题人：张明珍 ‎（卷面满分：100分 考试时间：90分钟）‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ A卷 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D C A A D B A C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A B C C D C B C ‎21．方程式每空2分，其余每空1分，共计10分。‎ ‎（1）①2SO2 + O2 2SO ②Cu＋2HSO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(或其它合理答案)‎ ‎（2）① N2　NO2　 ②Cu＋4H++4NO3-===Cu2++2NO3-＋2NO2↑＋2H2O　‎ ‎（3）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑‎ ‎22．除特别标明的每空2分外，其余每空1分，共计16分。‎ ‎（1）Ar　 　 溴　 第四周期第ⅦA族 ‎ ‎（2）HClO4　 ‎ ‎（3）（2分）　 离子 ‎（4） 　 极性 ‎ ‎（5）S2－＞Cl－＞O2－（2分）‎ ‎（6）H—O—H　Cl2＋H2O===HClO＋HCl（用也对，2分）‎ ‎23．共计14分 ‎ ‎（1）a h i b c f g d（2分，见错无分） ‎（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3分）‎ ‎（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（2分）‎ ‎（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（2分） ‎（5）减小（2分）‎ ‎（6）×100%或×100%（3分）‎