宜昌市协作体2016年春（高二化学）期中联考试题.doc

宜昌市部分市级示范高中教学协作体2016年春期中联考 高二化学试题 命题人：杜 峥　　审题人：朱德军 ‎（考试时间：90分钟 卷面总分：100分）‎ 说明：1. 本试卷共分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，选择题二和非选择题第24题对应物质结构与性质，选择题三和非选择题第25题对应有机化学基础，请根据所学内容选择相应试题。‎ ‎2. 相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Fe—56‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ‎ A．催化剂能改变该反应的焓变 ‎ B．催化剂能降低该反应的活化能 C．该反应为放热反应 ‎ D．E1 越大，表明该反应越容易发生 ‎2．下列说法错误的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生 ‎ C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能 D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用 ‎3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3‎ C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行 ‎4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－‎ B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+‎ D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－‎ ‎5．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ‎①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；‎ ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②④ C．②③ D．③④‎ ‎6．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液 由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816‎ ‎7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含‎20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ D．已知：‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎8．向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 A．升温 B．及时分离出氨气 C．加入催化剂 D．增大容器内压强 ‎9．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法或结论不成立的是 A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡 B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动 C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率 D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡 ‎10． 反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在‎2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为 A．0.06mol/(L·min)　　 B．0.075mol/(L·min)‎ C．0.09mol/(L·min)　 D．0.12mol/(L·min)‎ ‎11．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO C．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO ‎ D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－‎ ‎12．下列表述正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)‎ B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小 D． 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 ‎13．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ B．在‎25 ℃‎ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)‎ C．0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋‎2c(CO)‎ ‎14．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ‎①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧‎ ‎15．在‎1200℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3； 2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 注意：本题学习 选修3 物质结构与性质的同学必做，学习选修5有机化学基础的同学不做 ‎16．在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是 A．NF3 B．CH ‎ C．SO3 D．H3O＋‎ ‎17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 C．第一电离能可能Y小于X D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎18．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2    H2S       B．C2H4    CH4 ‎ C．C60   C2H4          D．NH3    HCl ‎19．下列实验事实解释不合理的是 A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力 B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子 C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对 D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键 ‎20．氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有 A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 ‎ C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．CHCl3分子的空间构型为平面四边形 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 注意：本题学习 选修5 有机化学基础的同学必做，学习选修3物质结构与性质的同学不做 ‎16．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 ‎ C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 ‎17．只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是 A．溴化钾溶液 B．溴水 C．高锰酸钾溶液 D．硝酸银溶液 ‎18．下列变化中，由取代反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 C．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷 D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇 ‎19．某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为 A．CH3CH2CH2CH3 B．CH2=CH—CH3 ‎ C．CH2=CH—CH2—CH3 D．CH2=C(CH3)2‎ ‎20．某有机物的结构简式如右图所示，关于它的叙述不正确的是 Br A．该有机物的分子式为C7H9O3Br B．该有机物可使溴水褪色 C．该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等 D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH 第II部分 非选择题（共55分）‎ 四、填空题 （本题包括三大题，共40分）‎ ‎21．(14分)‎ ‎（1）下列金属防腐的措施中，① 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是　　　　法；‎ ‎② 地下钢管连接镁块使用的是　　　　法。‎ ‎（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图，石墨Ⅰ为电池的　　　　极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。‎ ‎（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题：‎ ‎① A极为电池　　　　极，‎ 电极反应式为　 。‎ ‎② 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL ‎ ‎1 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为　　　　(标准状况下)。‎ ‎22．(10分)氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， ‎ O2的转化率随时间的变化关系如右图所示。‎ ①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。‎ ‎②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。‎ ‎（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：‎ ‎4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H= ‎ 第（3）图 ‎（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是 。‎ ‎①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ‎ ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ‎ ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点 ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)‎ ‎23．（16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。‎ ‎（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填 ‎“大于”“等于”或“小于”）。‎ ‎（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是 ‎ A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+‎2c(CO)+c(OH－)‎ B．Na2CO3溶液中：‎2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)‎ C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)‎ D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)‎ ‎（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。‎ ‎（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）‎ ‎（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。‎ 五、选考题 （本题共15分）‎ 注意：学习 物质结构与质性 的同学选做第24题，学习 有机化学基础 的同学选做第25题。‎ ‎24．（物质结构与质性题）‎ X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子价层电子中有两个未成对电子 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2‎ Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；‎ X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。‎ ‎（2）W在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子的电子排布式为 。‎ ‎（3）Z2Y2的电子式为 ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式 。‎ ‎（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为 ，其分子的空间构型为 。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。‎ CH3—CH—CH3‎ Br ‎25．（有机化学基础题）‎ 已知：CH3—CH=CH2＋HBr→ (主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。‎ ‎（1）A的化学式： ，A的结构简式： 。‎ ‎（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)‎ ‎（3）写出C、D、E物质的结构简式：‎ C ；D ；E ‎ ‎（4）写出D→F反应的化学方程式 。F （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。‎ 宜昌市部分市级示范高中教学协作体2016年春期中联考 高二化学参考答案 选择题：（第1—15题每题2分，第16—20题每题3分，共45分）A卷 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C A D B B C D B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B C A C B B D D 非选择题：‎ ‎21. （每空2分，共14分）‎ ‎（1）外加电流的阴极保护法； 牺牲阳极的阴极保护法 ‎（2）负； NO2+ NO-e-N2O5‎ ‎（3）①正； O2 + 4e- = 2O2- ‎ ‎②1.12L ‎22. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）①小于 ② 30% ， 小于 ‎ ‎（2）-787kJ/mol ‎（3）②③‎ ‎23. （除标注外，其余每空2分，共16分）‎ ‎（1）大于 ‎ ‎（2）B C ‎（3）红色褪去，产生白色沉淀；‎ 由于Ba2+ +CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去（3分）‎ ‎（4）中性； 大于 ‎（5）4.96×10-8（3分）‎ ‎24.（除标注外，其余每空2分，共15分）‎ ‎（1）小（1分）； H2O ‎（2）第四周期、第VIII族； 3d64s2‎ ‎（3）；‎ ‎2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎（4）sp（1分）； 直线形（1分）；‎ ‎ CH3COOH＋HCO=CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎25. （除标注外，其余每空2分，共15分）‎ ‎（1）C8H8（1分）；； ‎ ‎（2）加成（1分）；酯化（1分）‎ ‎（3）C为，D为，E为 ‎（4）反应方程式为： (3分)；‎ 能（1分）‎