广东省广东实验中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.doc

广东实验中学2015—2016学年（下）高二级期中考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。‎ 第一部分选择题（共32分）‎ 一、单项选择题(每题4分，共32分)‎ ‎1.下列化学用语的表述不正确的是（ ）‎ A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的L层电子轨道表示式：‎ C．CO2的比例模型：‎ D．Cl－的结构示意图：‎ ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．C—O键的极性比N—O键的极性大 ‎ ‎ B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高 ‎ C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱 ‎ D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%‎ ‎3．下列物质中不存在氢键的是（ ） ‎ A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 ‎4.下面的排序不正确的是（ ）‎ ‎ A．沸点由高到低：HF > HCl ‎ B．熔点由高到低：K＞Li ‎ C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl ‎5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）‎ ‎　 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎　 B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎　 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 ‎ ‎　 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+‎ ‎6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　 　)‎ A．1molP4含有P—P键的个数为4NA B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．1molSiO2中含Si—O键的个数为2NA ‎7. 下列所采取的分离方法正确的是（ ）‎ A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是‎100℃‎，酒精的沸点是‎78.5℃‎，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸 D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 ‎ ‎8．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　　 )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．7种 第二部分 非选择题（68分）‎ ‎9.（17分）（1）对下列物质进行系统命名：‎ ‎： ；： 。‎ ‎(2) 的分子式为：__________；‎ ‎(3)下列几种烃类物质：‎ ‎①互为同分异构体的有 和 (写名称)‎ ‎②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种 ‎（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ A的结构简式为 ，名称为___________________ 。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。‎ ‎10（16分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。‎ ‎(1)固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。‎ a．每个C2H2和C2H4分子中的π键数目相同 b．碳负离子CH呈三角锥形 c．NO＋电子式为 [∶N⋮⋮O∶]＋‎ d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子 ‎ ‎(2)钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)‎ 图1‎ ‎①V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为______________________。‎ ‎②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。‎ ‎③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。‎ ‎(3)烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。‎ ‎ ‎ ‎11（18分）氨是重要的化工原料，用途广泛。‎ ‎（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。 ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是　　　　　　 。（填元素符号） ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有　　　　 （填序号）。‎ a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体 ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有　 　种（不包括Cu）。 ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，‎ 则此种Cu单质的密度表达式为 g/cm3。‎ ‎（相对原子质量Cu：64）‎ ‎（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：‎ BF3 + NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子　 　　、　　　　　。‎ ‎（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）　　 　　 。‎ ‎12．（17分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。‎ 根据判断出的元素回答下列问题：‎ ‎（1）基态R原子核外电子排布式为 。‎ ‎（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。 ‎ ‎（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。‎ ‎（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。‎ ‎（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是 ,A的配位数是 。‎ ‎（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子 广东实验中学2015—2016学年（下）高二级期中考试 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A D B D C C B ‎9.（17分）(1) 2，2，,4 –三甲基戊烷； 3-甲基苯乙烯 ‎(2) C4H8O ‎(3) ①乙烯基乙炔 正四面体烷 ‎ ②1；3‎ ‎(4) ； 2,3-二甲基-2-丁烯 ；是 ；‎ ‎10．　(1) bc ‎(2)① d 3d34s2　 ②S、N 　③4‎ ‎(3)sp2、sp3　15NA(或15×6.02×1023)‎ ‎11.（15分）‎ ‎（1） ① 氮 （1分）‎ ‎② b、c、d （2分，漏答得1分，错答a不得分）‎ ‎③ 4 （2分）‎ ‎④ （2分）‎ ‎（2） CO32－、NO3－ （各1分，共2分）‎ ‎（3） （2分）‎ 答案．⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）‎ ‎ ⑵12mol或12×6.02×1023（2分）‎ ‎⑶sp2（2分），因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高（2分）‎ ‎ ⑷三角锥形（2分）‎ ‎ ⑸4, 2（2分）‎