2015级学分认定考试
化学学科
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题：（本大题共有18小题，每小题3分，共54分）
1．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是( )
A．它耐高温、抗氧化
B．它比钢铁轻，但质地较脆
C．它没有固定熔点
D．它是一种新型无机非金属材料
2．寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )
A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
4.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通CO2
D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸的
5．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．硅燃烧可以放出较多的热量
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一
6.和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述正确的是( )
A．其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中铁元素的化合价为＋3
D．其中铁元素的化合价为＋2
7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
冷水
a
饱和NaCl溶液
b
c
8．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
丁
甲
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2
10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的
是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中
含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
13．下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
14．下列说法正确的是( )
A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子
B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的
无色物质
C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱
D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性
15．下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
16．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，
下列叙述不正确的是( )
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
17．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有吸水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本大题共有5小题，19题10分、20题8分，21题10分，22题10分，23题8分，共46分）
19.（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学方程式为 。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是
。
②装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式______________________________________________
20.（8分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时，下列操作顺序依次是__________________________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
D．检查装置气密性
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，测定结果会明显_________________。（填“偏大”或“偏小”）
②进行乙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将
________转移到______________________中。
(ⅱ)反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，
则读取气体体积 （填“偏大”或“偏小”）。
水准管
21.（10分）海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水Br2(g)
Br2
取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；
（1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为Cl2，反应的离子方程式为： （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将Br2吹出，将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，其目的是 ，该反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，则反应的化学方程式为：
产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；
（3）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的离子方程式为：
（4）请计算海水中溴的浓度为 g/L。(结果保留两位小数)
22. （10分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应 ，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2难溶于CCl4）、NaOH溶液等药品。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
根据上述材料回答下列问题：
（1） 实验开始前应检查整套装置的气密性，方法是 。
（2） D、E两容器中CCl4的作用是 。
（3） 加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，（填化学式）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（4）对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是 。
23.（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。
(1)实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后 (填“关闭”或“打开”)K1，从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽。
(2)然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为
(3)如何证明D处聚集的是NO？___________________________________________________________________
(4)实验现象观察完毕，为了消除环境污染，接下来的操作是 。
2015级学分认定考试参考答案（化学学科）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
C
C
C
D
A
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
B
B
B
C
D
C
D
19.(10分)(1) SiO2＋2CSi＋2CO↑ （2分,条件不写扣1分，气体符号
不要求）
(2)分馏（或蒸馏）（1分）
（3）①浓硫酸 （1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）
②SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）
③排尽装置中的空气 （1分）
④SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl（2分）
20. (8分) (1)D.A.C.B(2分)
(2)①偏大(2分)②（i）锌粒 残余清液 (2分) （ii）偏大(2分)
21. (10分)（1）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ （2分）
（2）富集溴元素（2分）；3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）
(3) 5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O （2分） (4) 0.07（2分）
22. (10分)（1）关闭弹簧夹和分液漏斗活塞，将导管末端深入到盛水的水槽
里，对A进行轻微加热，导管口有气泡冒出，停止加热有水柱上升则气密
性良好。（2分）
（2）防倒吸（2分）（3）CuSO4（2分）；
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（4）漂白性（2分）
23. (8分) (1)关闭（2分）
（2）3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
（3）打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变
红棕色，则证明收集的是NO（2分）
（4）关闭K1，打开K2（2分）
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