海南省三亚市2016届高三高考化学全真模拟试题（二） Word版含答案.doc

‎2016届海南省三亚市高考全真模拟试题(二)‎ 时间：50分钟　　分值：100分 第Ⅰ卷(选择题　共42分)‎ 选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎7.下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是(不考虑立体异构)(　　)‎ 选项 有机化合物 同分异构体数目 A 分子式为C8H10的芳香烃 ‎3种 B 分子式为C4H8的烯烃 ‎2种 C 分子式为C6H12O2的羧酸 ‎8种 D 分子式为C4H10O的醇 ‎ ‎5种 ‎8．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是(　　)[来源:学科网ZXXK]‎ A．金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼 B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C．氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒 D．化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 ‎9．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是(　　)‎ A．原子半径及离子半径：X>T B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大 D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝ B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6mol2·L－2‎ C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 D．NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，分别存在NH的水解平衡和NH3·H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作 ‎11．如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1＝x kJ·mol－1、E2＝y kJ·mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小 C．反应的活化能等于y kJ·mol－1‎ D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ·mol－1‎ ‎12．下列图示实验正确的是(　　)‎ ‎13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＜c(NH)＜c(Cl－)‎ B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c(HCO)的变化情况是先变小后变大 D．0.01 mol·L－1Na2CO3溶液与0.01 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共58分)‎ ‎(一)必考题(3题，共43分)‎ ‎26．(13分)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料及以下工艺流程生产ZnSO4·7H2O。‎ (1) 步骤Ⅰ的操作是________，滤渣A的主要成分是________(填 化学式)。‎ ‎(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_________。‎ ‎(4)步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是________(填离子序号)。‎ ‎(5)步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是__________________________________________________________。‎ ‎(6)取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。‎ ‎680 ℃时所得固体的化学式为________(填字母序号)。‎ a．ZnO　　　　　　　　　 b．Zn3O(SO4)2‎ c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O ‎27．(14分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎(2)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液可能呈________(填字母序号)。‎ A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性 ‎(3)常温下，用水稀释①0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填字母序号)。‎ A．n(H＋)　　　　　　　　　　　 B．c(H＋)‎ C．c(CH3COOH)/c(CH3COO－) D．c(OH－)‎ ‎(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……‎ 用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因________，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh＝________，升高温度，Kh______(选填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(5)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH＝12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎①甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。‎ ‎②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________。‎ ‎③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，电解池中产生的氯气体积为________L(标准状况)。‎ ‎28．(16分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。‎ ‎(1)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋ H2(g)ΔH＝c kJ·mol－1‎ 现在采用新工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，该反应的ΔH＝________，平衡常数表达式K＝___________。‎ ‎(2)增大压强，CH3OCH3的产率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是__________________________________________________________。‎ ‎(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是________，其原因是________。[来源:学,科,网]‎ ‎(5)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/mol·L－1‎ ‎0.64‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)________(填“＞”‎ ‎“＜”或“＝”)v(逆)。‎ ‎②若开始只加入CH3OH，经10 min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α(CH3OH)＝________。‎ ‎38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：‎ 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ 请回答：‎ ‎(1)D的结构简式为______，检验其中官能团的试剂为______。‎ ‎(2)反应①～⑥中符合原子经济性的是________(填序号)。‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式___________。‎ ‎(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是________(请用序号填写)。‎ A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化 ‎(5)下列关于E的说法正确的是________(填字母)。‎ a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能与3 mol氢气反应 d．核磁共振氢谱中有6组峰 ‎(6)E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的同分异构体为________(写出其中一种同分异构体的结构简式即可)。‎