湖南省东部六校2016年上期期中高一联考
化 学 试 题
时量：90分钟 总分：100分 2016年5月6日
由 株洲市二中 浏阳市一中 湘潭县一中 醴陵市一中 株洲市八中 攸县一中 联合命题
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23
第Ⅰ卷（选择题：共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意）。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是( )
A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质
C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子排布为
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )
A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应
3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )
A.氮分子的结构式：N—N B.Mg2+的结构示意图：
C.二氧化碳电子式： D.钙离子的电子式：Ca2+
4.少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
5．下列图示变化为吸热反应的是( )
6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应
B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应
D．在这一反应中，光能转化为化学能
7．已知白磷分子是正四面体型，结构如图所示，白磷与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是( )
A.10 B.24 C.12 D.28
8．应用元素周期律分析，下列推断正确的是( )
A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
B.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )
A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
10．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是( )
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 ③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
11．过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是
A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
C.过氧化氢既有氧化性又有还原性
D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
12．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的盐酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的铁粉，同时向a中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的量随时间变化的图象如下图所示，其中正确的是( )
13．一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )
A．N2与H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率
C．H2、NH3的体积分数相等
D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
14．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( )
A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．P－型半导体连接的电池负极
15.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是( )
A．M、Z可形成ZM2分子
B．X原子最外层达到8电子结构
C．原子半径：Z>M>Y
D．Z2－的结构示意图可表示为
16. 在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，Cu表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了
0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径X＜W
B.对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
19.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣
20．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )。
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题：共60分）
21．(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：
元素
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218,4
113
？
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
989
主要化合价
-2
-2、+4、+6
-2、+4、+6
？
原子半径/nm
0.074
0.102
？
0.136
单质与氢化合的难易程度
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接
请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是：________________；
(2)碲（Te）可能的化合价有：___________________；
(3)硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。
(4)从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐
___________(增强、减弱)。
22．(10分)(1)下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：
①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
②反应2H2＋O2 == 2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。
(3)已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。
23．(14分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：
(1) 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。
(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为________________________。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________,
(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
(5) 将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。24．(10分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A
不断溶解
C的质
量增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。
(3)当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为
____________。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
25．(18分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号
反应
温度/℃
c(H2O2)/
mol·L－1
V(H2O2)
/mL
m(MnO2)
/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。
(3)将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；
(2)充分反应后，将溶液分成三份；
(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。
(1)反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。
(2)c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。
湖南省东部六校2016年上期期中高一联考
化学参考答案
醴陵一中 段栋苗
1—5 B C D C A 6—10 D C A D B
11—15 C C B C B 16—20 C C D D B
21、（每空2分，共8分）
(1) 113℃--450℃之间 (2) -2,+4，+6
(3) 0.102至0.136之间 (4) 减弱
22、（每空2分，共10分）
(1) ①②④⑤⑦
(2)①小于 ②放出 1852
(3)299
23、（每空2分，共14分）
(1) Na Cl (2) PH3
H
N
H
H
H
N
(3) 离子键和共价键 + 3
(4) H3PO4 （或 HPO3）
(5)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
24、（每空2分，共10分）
(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu C
(3)0.3NA (4)D>A>B>C
25、（每空2分，共18分）
Ⅰ(1) H2O2的浓度 (2)2 4 (3) ＞
Ⅱ(4) ⑤ 溶液显血红色
Ⅲ(1)N2O4和NO2 0.004 (2)不变
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