重庆七中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析.doc

‎2015-2016学年重庆七中高一（下）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）‎ ‎1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　　）‎ A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 ‎2．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：‎ ‎3．下列实验装置与目的不相符的是（　　）‎ A B C D 向容量瓶中转移液体 验证化学能转化成电能 中和热的测定 分离四氯化碳和水 A．A B．B C．C D．D ‎4．元素性质的周期性变化不包括（　　）‎ A．原子半径 B．元素的主要化合价 C．相对原子质量 D．金属性和非金属性 ‎5．下列排序正确的是（　　）‎ A．沸点：CH4＞NH3 B．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：H2S＞HF D．还原性：I¯＜Br¯‎ ‎6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（　　）‎ A．它是一种新元素 B．它和O3互为同素异形体 C． O2与O2互为同位素 D．1mol O2分子中含有20mol电子 ‎7．下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应 ‎8．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）‎ A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4‎ ‎9．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）‎ A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3﹣中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 ‎10．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）‎ A．原子半径：Z＜W＜Y＜X B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水 ‎11．下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）‎ A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 ‎12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）‎ ‎ 事实 ‎ 推测 ‎ A ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba（IIA族）与水反应更快 ‎ B ‎ Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 Ⅳ族的元素都是半导体材料，‎ ‎ C ‎ HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分 ‎ HBr的分解温度介于二者之 解 间 ‎ D ‎ Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 ‎ P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D ‎14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）‎ ‎①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；‎ ‎②单质在反应中都只能作氧化剂；‎ ‎③对应的含氧酸都是强酸；‎ ‎④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；‎ ‎⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．‎ A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤‎ ‎15．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）‎ D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎16．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）‎ A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+‎ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 ‎　‎ 二、填空题（本题包括4小题，共39分）‎ ‎17．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．‎ ‎（1）原子半径最小的元素是　　　　　　；‎ ‎（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是　　　　　　；‎ ‎（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是　　　　　　；‎ ‎（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式　　　　　　；‎ ‎（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是　　　　　　．‎ ‎18．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．‎ ‎ 编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10﹣10m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎﹣3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）③的元素符号是　　　　　　；⑧的元素名称是　　　　　　；①在元素周期表中的位置是　　　　　　；‎ ‎（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）　　　　　　‎ ‎（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程　　　　　　；‎ ‎（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式　　　　　　‎ ‎（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式　　　　　　；‎ ‎（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的　　　　　　元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理　　　　　　．‎ ‎19．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．‎ ‎（1）写出过氧化氢的电子式　　　　　　；肼的结构式　　　　　　；‎ ‎（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式　　　　　　；‎ ‎（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：‎ ‎①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol ‎②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol 写出肼与NO2反应的热化学方程式　　　　　　；‎ ‎（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　．‎ ‎20．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．‎ ‎（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=　　　　　　KJ/mol；‎ ‎（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ X ‎946‎ 则表中X的值是　　　　　　．‎ ‎（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是　　　　　　．‎ ‎21．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．‎ ‎（1）b为正极，发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）；‎ ‎（2）溶液中的OH﹣向　　　　　　极移动（填“a”或“b”）；‎ ‎（3）负极的电极反应式为　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题共13分）‎ ‎22．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．‎ ‎（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．‎ ‎①甲同学设计实验的目的是　　　　　　；‎ ‎②反应最剧烈的烧杯是　　　　　　（填字母）；‎ ‎③写出b烧杯里发生反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．‎ ‎①写出所选用物质的化学式：A　　　　　　； B　　　　　　；C　　　　　　；‎ ‎②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式　　　　　　；‎ ‎③写出烧杯中发生反应的离子方程式　　　　　　；‎ ‎④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为　　　　　　；‎ ‎（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放　　　　　　（填试剂）．‎ ‎　‎ ‎2015-2016学年重庆七中高一（下）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）‎ ‎1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（　　）‎ A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族 ‎【考点】元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．‎ ‎【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，‎ 第七周期排满应含有32种元素，‎ 则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，‎ 则119号元素位于第八周期的第ⅠA，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：‎ C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：‎ ‎【考点】电子式；原子结构示意图；结构式．‎ ‎【分析】A、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子．‎ B、硫原子的核外电子数为16．‎ C、溴化钠是离子化合物．‎ D、1个水分子中含有2个氢氧共价键．‎ ‎【解答】解：A、N2为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为故A错误；‎ B、硫原子的核外电子数为16，原子结构示意图为，故B错误；‎ C、溴化钠是离子化合物，由钠离子与溴离子构成，故C错误；‎ D、1个水分子中含有2个氢氧共价键，则H2O的结构式，故D正确；‎ 故选：D ‎　‎ ‎3．下列实验装置与目的不相符的是（　　）‎ A B C D 向容量瓶中转移液体 验证化学能转化成电能 中和热的测定 分离四氯化碳和水 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．向容量瓶中转移液态时，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；‎ B．该装置右边不存在不存在得电子的离子，则无法构成原电池；‎ C．根据测定中和热原理及正确的操作方法分析；‎ D．四氯化碳与水互不相溶，可通过分液操作分离．‎ ‎【解答】解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要通过玻璃杯引流将液态转移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度线下方，图示装置合理，故A错误；‎ B．该装置中，负极为锌，而右边烧杯中的电解质溶液为硫酸锌，不存在得电子的离子，该装置无法构成原电池，则无法达到实验目的，故B正确；‎ C．测定中和热时，需要用泡沫塑料保温隔热，两个烧杯口相平，用环形玻璃棒搅拌，图示装置能够完成中和热的测定，故C错误；‎ D．四氯化碳不溶于水，可通过分液操作电离开四氯化碳和水，图示装置能够达到实验目的，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．元素性质的周期性变化不包括（　　）‎ A．原子半径 B．元素的主要化合价 C．相对原子质量 D．金属性和非金属性 ‎【考点】元素周期律的作用．‎ ‎【分析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化．‎ ‎【解答】解：随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．下列排序正确的是（　　）‎ A．沸点：CH4＞NH3 B．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：H2S＞HF D．还原性：I¯＜Br¯‎ ‎【考点】元素周期律的作用．‎ ‎【分析】A、氨气分子间存在氢键；‎ B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；‎ C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强；‎ D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强．‎ ‎【解答】解：A、氨气分子间存在氢键，导致熔沸点反常的升高，故沸点甲烷小于氨气，故A错误；‎ B、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径Na大于Mg，故B正确；‎ C、元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，由于F的非金属性强于硫，故热稳定性H2S＜HF，故C错误；‎ D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越强，而非金属性Br强于I，故还原性I¯＞Br¯，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（　　）‎ A．它是一种新元素 B．它和O3互为同素异形体 C． O2与O2互为同位素 D．1mol O2分子中含有20mol电子 ‎【考点】同素异形体．‎ ‎【分析】A． O2为单质，不是新元素；‎ B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；‎ C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；‎ D．1个氧原子中有8个电子．‎ ‎【解答】解：A． O2为O原子形成的单质，不是新元素，故A错误； ‎ B． O2与O3都是氧元素的两种单质，互为同素异形体，故B正确；‎ C．同位素研究的对象是原子， O2与O2都是分子，不是原子，故C错误；‎ D．1mol O2分子中含有16mol电子，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A错误； ‎ B．碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；‎ C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；‎ D．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）‎ A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4‎ ‎【考点】燃烧热．‎ ‎【分析】根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．‎ ‎【解答】解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；‎ B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；‎ C．符合燃烧热的定义，故C正确；‎ D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（　　）‎ A．R位于元素周期表中的第VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3﹣中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 ‎【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．‎ ‎【分析】RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，则R的最低负价是﹣1价，则最高正价是+7价，‎ 该元素位于第VIIA族，其最外层有7个电子，该元素有正化合价，说明R元素是除F元素外的卤素，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，则R的最低负价是﹣1价，则最高正价是+7价，该元素位于第VIIA族，其最外层有7个电子，该元素有正化合价，说明R元素是除F元素外的卤素，‎ A．R位于周期表中第VIIA族，故A错误；‎ B．R位于第VIIA族，其氢化物的水溶液都呈酸性，且酸性随着原子序数增大而增强，故B正确；‎ C．RO3﹣中的R化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；‎ D．R2在常温常压下不一定是气体，可能是液体或固体，如溴、碘，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）‎ A．原子半径：Z＜W＜Y＜X B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水 ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【分析】X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，由元素在周期表中位置，可知X为Al、Y为Si、W为C、Z为N．‎ A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；‎ B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；‎ C．Y的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性较大；‎ D．CO、NO是不成盐氧化物．‎ ‎【解答】解：X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，由元素在周期表中位置，可知X为Al、Y为Si、W为C、Z为N．‎ A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜W＜Y＜X，故A正确；‎ B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；‎ C．Y的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性比SiH4强，故C正确；‎ D．CO、NO是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，故D错误，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）‎ A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C．变化时释放出能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选； ‎ B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B不选；‎ C．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C选；‎ D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D不选．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．‎ ‎【分析】水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．‎ ‎【解答】解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；‎ B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；‎ C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；‎ D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎13．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）‎ ‎ 事实 ‎ 推测 ‎ A ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba（IIA族）与水反应更快 ‎ B ‎ Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 Ⅳ族的元素都是半导体材料，‎ ‎ C ‎ HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 ‎ HBr的分解温度介于二者之间 ‎ D ‎ Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 ‎ P与H2在高温时能反应 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．‎ ‎【分析】A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；‎ B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；‎ C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；‎ D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．‎ ‎【解答】解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；‎ B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；‎ C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；‎ D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以 P与H2在高温时能反应，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）‎ ‎①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；‎ ‎②单质在反应中都只能作氧化剂；‎ ‎③对应的含氧酸都是强酸；‎ ‎④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；‎ ‎⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．‎ A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤‎ ‎【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【分析】①氢元素属于非金属元素；‎ ‎②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；‎ ‎③碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；‎ ‎④水在常温下是液态；‎ ‎⑤二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸．‎ ‎【解答】解：①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故①错误；‎ ‎②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故②错误；‎ ‎③C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故③错误；‎ ‎④氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故④错误；‎ ‎⑤气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故⑤错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）‎ D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．‎ ‎【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；‎ B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；‎ C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；‎ D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）‎ A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+‎ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；‎ B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；‎ C、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；‎ D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应．‎ ‎【解答】解：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；‎ B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；‎ C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；‎ D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括4小题，共39分）‎ ‎17．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题．‎ ‎（1）原子半径最小的元素是　Cl　；‎ ‎（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是　NaOH　；‎ ‎（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是　HClO4　；‎ ‎（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式　H++OH﹣=H2O　；‎ ‎（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是　SiH4　．‎ ‎【考点】元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，‎ ‎（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；‎ ‎（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；‎ ‎（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；‎ ‎（4）强酸、强碱发生中和反应；‎ ‎（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷．‎ ‎【解答】解：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，‎ ‎（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；‎ ‎（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是Na，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；‎ ‎（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；‎ ‎（4）HClO4、NaOH都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；‎ ‎（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4．‎ ‎　‎ ‎18．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．‎ ‎ 编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径（10﹣10m）‎ ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎﹣2‎ ‎﹣3‎ ‎﹣1‎ ‎﹣3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）③的元素符号是　Li　；⑧的元素名称是　硼　；①在元素周期表中的位置是　第二周期第VIA族　；‎ ‎（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）　NH3＞PH3　‎ ‎（3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程　　；‎ ‎（4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式　NH3+HNO3=NH4NO3　‎ ‎（5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式　Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O　；‎ ‎（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该由上表中的　①⑥　元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】①没有最高价、只有最低价﹣2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价﹣1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．‎ ‎【解答】解：①没有最高价、只有最低价﹣2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半 径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价﹣1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B．‎ ‎（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；‎ ‎（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；‎ ‎（3）②和⑤组成的化合物为MgCl2，用电子式表示形成过程：，‎ 故答案为：；‎ ‎（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；‎ ‎（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；‎ ‎（6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，该化合物为过氧化钠，由表中①⑥元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，‎ 故答案为：①⑥；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．‎ ‎　‎ ‎19．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．‎ ‎（1）写出过氧化氢的电子式　　；肼的结构式　　；‎ ‎（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式　N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol　；‎ ‎（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：‎ ‎①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol ‎②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol 写出肼与NO2反应的热化学方程式　2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol　；‎ ‎（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　生成N2和H2O，对环境无污染　．‎ ‎【考点】热化学方程式；电子式．‎ ‎【分析】（1）肼分子式为NH2﹣NH2，每个氮原子形成三个化学键，过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，据此书写；‎ ‎（2）依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变；‎ ‎（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式；‎ ‎（4）肼燃烧生成氮气和水．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢分子式H2O2，每个氧原子形成两个共价键，分子的电子式为：；肼分子式为NH2﹣NH2，每个氮原子形成三个化学键，结构式为：；‎ 故答案为：；；‎ ‎（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ 故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；‎ ‎（3）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，‎ ‎②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，‎ 依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；‎ 故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；‎ ‎（4）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；‎ 故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染．‎ ‎　‎ ‎20．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．‎ ‎（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=　﹣92　KJ/mol；‎ ‎（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ X ‎946‎ 则表中X的值是　391　．‎ ‎（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是　加入催化剂　．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）从图象可知，反应物能量高于生成物，反应放热，△H=生成物能量和﹣反应物能量和；‎ ‎（2）据△H=反应物键能和﹣生成物键能和求算；‎ ‎（3）反应的活化能降低了，催化剂能够降低反应的活化能；‎ ‎【解答】解：（1）从图象可知，△H=生成物能量和﹣反应物能量和=﹣92KJ/mol，故答案为：﹣92；‎ ‎（2）△H=反应物键能和﹣生成物键能和，﹣92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol﹣6×X（N﹣H），所以X（N﹣H）=391KJ/mol，‎ 故答案为：391；‎ ‎（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，故答案为：加入催化剂；‎ ‎　‎ ‎21．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．‎ ‎（1）b为正极，发生　还原　反应（填“氧化”或“还原”）；‎ ‎（2）溶液中的OH﹣向　a　极移动（填“a”或“b”）；‎ ‎（3）负极的电极反应式为　2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O　．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．‎ ‎【解答】解：Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，‎ ‎（1）氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，发生还原反应，故答案为：还原；‎ ‎（2）a极为负极，溶液中的阴离子向负极移动，故答案为：a；‎ ‎（3）负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．‎ ‎　‎ 三、实验题（本题共13分）‎ ‎22．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．‎ ‎（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．‎ ‎①甲同学设计实验的目的是　验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）　；‎ ‎②反应最剧烈的烧杯是　C　（填字母）；‎ ‎③写出b烧杯里发生反应的离子方程式　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．‎ ‎（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．‎ ‎①写出所选用物质的化学式：A　HNO3　； B　CaCO3　；C　Na2SiO3　；‎ ‎②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式　2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑　；‎ ‎③写出烧杯中发生反应的离子方程式　CO2+H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣　；‎ ‎④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为　氮＞碳＞硅　；‎ ‎（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放　饱和NaHCO3　（填试剂）．‎ ‎【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【分析】（1）由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；金属性越强，单质与水反应越剧烈；‎ ‎（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答；‎ ‎（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO3．‎ ‎【解答】解：（1）①由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱，‎ 故答案为：验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；‎ ‎②金属性K＞Na＞Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是C，故答案为：C；‎ ‎③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；‎ ‎（2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；‎ ‎②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，离子反应方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；‎ ‎③二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸，且生成碳酸钠，如二氧化碳过量，可生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应方程式为：CO2+H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣；‎ 故答案为：CO2+H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣；‎ ‎④元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，故答案为：氮＞碳＞硅；‎ ‎（3）因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：饱和NaHCO3．‎ ‎2016年5月7日