北京朝阳高三化学二模试题 2016.5
6. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是
A. 秦朝铜车马
B.春秋越王剑
C.唐三彩
D.商代司母戊鼎
7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量
上述实验过程对仪器选择不合理的是
A
B
C
D
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
8. 以下事实不能用元素周期律解释的是
A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
D.“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
9. 已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：
T（℃）
527
627
727
827
927
平衡常数K
910
42
3.2
0.39
0.12
下列说法不正确的是
A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO3的稳定性随温度的升高而降低
10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人
工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：
下列说法不正确的是
A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B. “甲→乙”发生了取代反应
C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D. 香茅醛存在顺反异构现象
11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是
选项
试剂
操作及现象
A
AgNO3溶液
滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
B
铝粉
滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
12. 某同学做如下实验
实验
现象
溶液无色，试管上方
呈红棕色
产生大量气泡，能使湿润红
色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2
B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3- ＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2O
D. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原
25.（17分）
有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：
（-R、-R’代表烃基或-H）
（1）D的结构简式是 。
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是 。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是 。
③ 化合物A的结构简式是 。
（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是 。
（4）化合物W的相对分子质量为106， 关于B与W的说法，正确的是 。
a. 互为同系物
b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。
① X的结构简式是 。
② 满足合成路线的N的同分异构体是 。
26. （12分）
LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
② 用离子方程式说明H2O2的作用是 。
③ 已知：H2PO HPO + H+ ；HPO PO+ H+ 。
产生FePO4的离子方程式是 。
④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是 。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电
池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是 。
②充电时，b极的电极反应式是 。
27. （14分）
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱
工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率
往往很低，原因是 。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是 。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方
程式解释）。
28. （15分）
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl
溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
① 实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是 。
② 碳粉的作用是 。
③ 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。
（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，
闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色
沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。
（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
0.1%
0.01%
向右
Ⅱ
0.1%
3.5%
向左
Ⅲ
3.5%
饱和溶液
向右
①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是 。
② Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证
明： 。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。
北京朝阳高三二模化学参考答案 2016.4
第一部分（选择题 共42分）
6
7
8
9
10
11
12
C
C
D
B
D
B
C
第二部分（非选择题 共58分）
（注：25~28题答案合理给分）
25. （17 分）
（1）CH≡CH （2 分）
（2） ① 加成反应 （2 分）
②
（2 分）
③ （2 分）
（3） （2 分）
（4）a b （2 分）
（5）① （2 分）
CH3
CH2=C—CH2—CH2—C=CH2
CH3
②
（共3分，写出1个2 分，2个全对3分）
26. （12 分）
（1）① 不再产生气泡 （2 分）
② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分）
③ Fe3+ + 2HPO42- = FePO4↓+ H2PO4- （2 分）
④ 由于HPO42-可以电离：HPO42- PO43- + H+ ，又可以水解：HPO42- +H2O
H2PO4- + OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2 分）
（2）作还原剂 （1 分）
（3）① 金属Li可与水发生反应（或2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（1 分）
② LiFePO4 － e- = Li+ + FePO4 （2 分）
27. （14 分）
（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ （2 分）
（2）先通NH3，后通CO2 （2 分）
（3）NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进氯化铵析出（2 分）
（4）NH3 + HCl = NH4Cl （2 分）
（5）① 碱石灰 （1分）
② MgO + 2NH4Cl 2NH3↑+ MgCl2 + H2O↑ （2 分）
③ c （1 分）
④ 因为MgO+2NH4Cl 2NH3↑+MgCl2+ H2O↑， 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2 MgO+H2O，
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。 （2 分）
28. （15 分）
（1）① O2 （2 分）
② 与铁组成原电池，作原电池的正极 （2 分）
③ 用水代替NaCl溶液进行上述实验 （2 分）
（2）① 正 （1 分）
② 温度升高，Fe还原性增强 ，反应速率加快 （2 分）
（3）① Fe－2e- = Fe2+ （2 分）
②另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
K3Fe(CN)6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象。 （2 分）
（4）温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度 （2 分）
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