丰台区2016年高三二模化学试题
2016. 05
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是
A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸
7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：
下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4 > H2SeO4
8. 下列说法正确的是
A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
C. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
D. 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成
9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
金属M
地面
导线
钢铁输水管
碱石灰
空气
电源
海水
钢闸门
辅助电极
（不溶性）
图① 图② 图③
A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈
B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
光照
10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理的是
A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClO＝H2O + Cl2↑
B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClO
C. 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2 + 2I－＝2Cl－ + I2
D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO－+ Cl－+2H＋＝Cl2 + H2O
11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
C. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关
12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是
反应
装置
略
X
Y
选项
反应及实验目的
试剂X
试剂Y
A
电石与饱和食盐水混合，
检验乙炔气体
CuSO4溶液
酸性KMnO4溶液
B
二氧化锰与浓盐酸混合加热，
验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
NaBr溶液
KI溶液
C
乙醇与浓硫酸加热至170℃，
证明发生了消去反应
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
D
乙酸溶液与碳酸钠固体混合，
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）B的化学名称是 。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为 。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为 。
（4）C→E的反应试剂和条件是 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 。
a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M
b. B→D→F均为取代反应
c. H能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为 。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种
26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ. 调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ. 检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 + Fe2+ + ＝ Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
7.6
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
10.2
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。
27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
低浓度SO2
反应器
吸收塔
再生塔
燃烧室
二乙醇胺
H2
O2
S
方法Ⅰ：
615℃
（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)
①H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱”），
原因是 ，元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，
随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是 。
比较P1和P2的大小关系 ，请简述理由 。
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是 。
（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为 。
吸收池
电解池吸收池
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
低浓度
SO2
方法Ⅱ：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。
稀H2SO4
NaHSO3
Na2SO3
－
＋
a室
b室
c室
阳离子交换膜
阳离子交换膜
NaHSO3与Na2SO3混合物
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。
28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作
实验现象
1mol/L CuCl2溶液
打磨过的铝片
ⅰ. 红色物质附着于铝片表面
ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是 。
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。
（3）探究白色沉淀的化学成分。
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易
被氧化变为蓝色。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a. 取白色沉淀，充分洗涤；
b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c. 取其中一份无色溶液……
d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。
①步骤c的实验方案是 。
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。
（4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。
丰台二模化学答案
6．D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B
以下各题每空2分，特殊说明除外
25．(17分)
（1）1,3—丁二烯
（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl
（3）
（4）NaOH的乙醇溶液，加热
（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH
（6）ac
（7）
（3分）
（8） 或
26.（10分）
（1）SiO2
（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O
（3）不会引入Cl－,使制得的MnSO4·H2O产品更纯净
（4）4.7≤a P1（1分） 当温度一定时，增大压强3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动，SO2的转化率增大。
（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-2a kJ/mol
（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
（5）（3分）
阳极2H2O-4e－=4H＋+O2↑，c(H+)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H＋-2e－=H2↑,导致HSO3－ H＋+ SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。
28.（15分）
（1）Cu
（2）① Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气
（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+
反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）
（4）还原 加热
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